《化学反应速率》教学设计与反思.doc

化学反应速率教学设计与反思1、学情分析：学生已有知识层次分析。温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。学生已经知道温度、催化剂能够影响化学反应速率。但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。对于难度较大的问题教师务必善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。2、教材分析：“化学反应的快慢和限度”教材的特点是强调实验对学生获取化学知识的重要作用。本节课重点是引导学生通过实验自行得出化学反应速率的定义，在感性认识反应速率的基础上，再通过实验探究影响化学反应速率的因素，其中主要采用对照实验的方法来了解影响化学反应速率的因素。3、教学目标:知识与技能:1、了解化学反应速率的概念；知道化学反应快慢的决定因素和影响因素。2、通过探究活动培养学生问题分析和合作交流的能力。过程与方法:1、通过活动探究，感受研究化学问题的一般程序。2、通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。情感态度与价值观:1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。2、形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。4、教学重点：化学反应速率及其影响因素5、教学难点：1、 化学反应速率的影响因素2、 实验方案的设计6、教学过程:创设情景常见生活中的反应事例（图片：如爆炸，钢铁腐蚀，石油的形成等等）引导发现有的化学反应进行得快，有的反应进行得慢设问如何描述化学反应进行的快慢？提出新的概念化学反应速率明确学习目标1、了解化学反应速率的概念2、知道化学反应快慢的决定因素和影响因素。3、学习对照实验的方法4、感受研究化学问题的一般程序与方法概念的形成 对照物理上的速度的定义给化学反应速率下定义引导：工农业生产中多数是溶液或气体之间的反应通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示表达式 V=C/T 单位：molL-1S-1 molL-1min-1练习某反应的反应物的浓度在5分钟内由6mol/L变成了4mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？过渡 结合生活实例谈谈，哪些化学反应需加快，哪些化学反应需减慢？设问1 要想有效控制化学反应速率，我们须了解什么内容？设问2 请同学大胆假想影响化学反应速率的可能因素？思考与交流 怎样定性地比较和判断化学反应速率？归纳 根据反应物的消耗或生成物的产生快慢粗略的比较冒气泡的快慢 颜色的变化 固体量的减少浑浊程度 温度变化等 活动与探究 请你设计并实施实验，解决下列问题：1、化学反应速率与哪些因素有关？2、这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？试剂与药品：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸（0.5 mol/L），盐酸（3 mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO2粉末,起泡剂，讲台上提供热开水。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，烧杯。1、内因：反应物的性质2、外因影响因素因素改变与化学反应速率的变化趋势浓度增大浓度，化学反应速率加快温度升高温度，化学反应速率加快催化剂加入催化剂，一般使化学反应速率加快固体表面积增大固体表面积，化学反应速率加快影响化学反应速率的外界因素还有反应物的状态、压强（对于有气体参加的反应）、光波等。有的化学反应需要加快，如炼钢、合成橡胶等。而有的反应需要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化等。有效控制化学反应速率，对提高生产效率、减少浪费、发展生产，都有好处。7、教学反思：课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。（2）