高三化学上学期期中试题30.doc

黑龙江省双鸭山市第一中学2017届高三化学上学期期中试题答题中可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I卷（选择题，共54分）一、本题共22小题，112小题每小题2分，1322小题每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A.N2的电子式： B.S2的结构示意图：C. HF的电子式： D.肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH22.下列物质中含有相同的化学键类型的是 （ ） ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CNa2O2、H2O2、H2O、O3 DHBr、CO2、H2O、CS23. 海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A食盐、淡水 B钠、镁 C烧碱、氯气 D溴、碘4.下列说法错误的是 （ ）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金5下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是 ( ) A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3固体（NaHCO3） C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固体（SiO2）6下列有关物质用途的说法不符合事实的是 ( ) ASO2可用于杀菌、消毒 BHF可用于雕刻玻璃CNH3可用于制硝酸 DSiO2可用于制太阳能电池725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-C1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-D与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-8下列实验设计能完成或实验结论合理的是 ( )A. NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去B. 少量浓硝酸保存在无色细口瓶中C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体D. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较9下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是: （ ）ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+HSO32OH NH3SO322H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2OC大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O10下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 （ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C高压比常压有利于合成SO3的反应D黄绿色的氯水光照后颜色变浅11下列用来表示物质变化的化学方程式中，正确的是 （ ）A粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2eCu2+B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+12. 下列现象或事实的解释正确的是 （ ）AAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆C过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应13金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是 （ ）来源:学.科.网Z.X.X.K A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 B是同素异形体 C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2 D铈的原子核外有58个电子14. 反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大15. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物CM的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D原子半径：r(M)r(W)r(Z)r(Y)”、“=”或“”、“=”或“”，“=”，“”)，依据是_ _ _。25（12分）分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。(1) 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：空气样本的待测液NaOH浓溶液AgNO3HNO3先HCl后BaCl2几滴稀硫酸铜片紫色火焰白色沉淀试管口产生红棕色气体 白色 沉淀 试纸加热时，湿润红色石蕊试纸变蓝黄色火焰 该实验能确认存在的阳离子是 。 该实验检测出样本中有NO3，根据是（用化学方程式解释） 。 根据该实验能否确定样本中含有SO32， (填“能”或“否”) ，若要确定SO32， 所需的实验药品可以是 。（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是 （填字母序号）。aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于1 2.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 。 Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式 。26. （8分）有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如题11图所示： H+移向 极(填“a”或“b”)，c极的电极名称是 ,a极发生的电极反应式为 。c极发生的电极反应式为 。标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重 g。（装置中气体的溶解性忽略不计)27（8分）“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol/L0.0400.0400.0600.0200.040t/s88.044.022.044.0t1 回答下列问题： (1)该实验的目的是：_。 (2)根据、三个实验的数据，推测显色时间t1_。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。a44.0 s d数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论_ _ _。高三化学上学期期中试题参考答案一、选择题（1-12题每题2分；13-22题每题3分，共计54分）1-5DDAAC 6-10DACAB 11-15CADDD 16-20CBDAB21-22DC二、非选择题（共46分）23.（7分）（1）（1分）（2分）（2）a b（1分）（3）5CO(g) I2O5(s)=5CO2(g) I2(s) H=1377.22kJmol1（3分）24. （11分）（1）、（各1分） （2） =（1分）； 5 （2分）(3）温度 , ，因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动（各2分，共6分） 25（12分）（1） Na、NH4、K （2分，漏选1分错选不得分） 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O （1分） 2NOO2=2NO2 （1分） 否；酸性高锰酸钾溶液 （各1分，共2分）（2）bc （2分，漏选1分错选不得分）（3） 2SO2 + O2 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 2H2O （2分） NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 +