高三化学模拟试卷　共8套.doc

高三化学模拟试卷一、选择题1下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是A 称量B溶解C转移D定容3过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NA4下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NAB常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NAC标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 LD足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA5下列说法正确的是标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5mol H2所占体积为11.2L2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD6若2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1：4B1：2C2：1D4：17下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO428水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl、SOBFe2+、H+、SO、ClOCK+、Fe3+、NO、SCNDMg2+、NH、Cl、SO9在水溶液中能大量共存的一组离子是AFe2+、H+、ClO、ClBK+、Cu2+、OH、NO3CNH4+、Na+、Br、SODMg2+、H+、SiO、SO10下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca2制备NH311在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DCa2+、Al3+、Br、CO3212水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO4213能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+2Fe3+3Mg2+14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al3胶体：Al3+3H2OAl3+3H+CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2DCa2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O15能正确表示下列反应的离子方程式的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2+CO32CaCO3+2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OHClO+Cl+H2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H216下列离子方程式正确的是ANa与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al2溶液与0.02mol/L Ba2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2 BaSO4+Al3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O17常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO、S218下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu2溶液19下列描述的正确的是ANa2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应B过氧化钠的电子式为C在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重20为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液：选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液：通入过量的CO2气体CNa2O2粉末：将混合物在O2中加热DNa2CO3溶液：加入适量的Ba2溶液，过滤二、解答题21铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：写出反应1的化学方程式滤液中含有NaAlO2，通入气体A后得到Al3沉淀气体A是往NaAlO2溶液中通入过量CO2时得到的盐是Na2CO3还是NaHCO3？反应的离子方程式为反应之中能否用盐酸代替气体A？若使用过量盐酸，则反应的离子方程式为煅烧B的化学方程式为电解氧化铝制铝的化学方程式为铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么？试分别写出Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：，22在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：3=4.01038）：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气回答下列问题：FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；过程中发生反应的化学方程式为；23银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al3和Cu2 开始分解的温度分别为450和80滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al23溶液LCuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【考点】真题集萃；钠的重要化合物；铝的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用中学【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】A生石灰用作食品干燥剂；B很多盐有毒，如亚硝酸钠、重金属盐；CAl表面的氧化铝能与醋酸反应，铝能与醋酸反应，易被腐蚀；D碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一【解答】解：A生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故A错误；BNaCl可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味剂，故B错误；CAl表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故C错误；D碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故D正确，故选D【点评】本题考查化学与生活、物质的性质与用途等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是A 称量B溶解C转移D定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液中学【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；B溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；C转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；D定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中【解答】解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法3过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NA【考点】化学方程式的有关计算中学【专题】利用化学方程式的计算【分析】由化学方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数【解答】解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 固体质量差 2mol 2mol 56g x y 28g 解之得：x=1mol 解之得：y=1mol碳酸钠的质量=1mol106g/mol=106g因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积22.4L；由化学方程式可知；1mol二氧化碳参与反应时消耗1mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为1mol2=1mol，即有 NA个电子转移，由此可知上表中A正确故选A【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，难度较小4下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NAB常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NAC标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 LD足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA【考点】物质的量的相关计算中学【专题】物质的量的计算【分析】A、标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体物质的量为1mol，根据N=nNA；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、标况下，三氧化硫为固体；D、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，浓硫酸产生二氧化硫，变稀后产生氢气，分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系【解答】解：A、标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体物质的量为1mol，所以分子数为NA，故A正确；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子小于1mol即NA个，故B错误；C、标况下，三氧化硫为固体，故其体积不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA，但状况不知，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的正误判断做此类题目要注意审题，综合考虑物质的结构、性质，物质的量与质量、体积、浓度、氧化还原反应等的关系5下列说法正确的是标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5mol H2所占体积为11.2L2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算中学【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】物质的状态不明确；氢气的所处的状态不明确；亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；CO与N2的摩尔质量均为28g/mol；气体摩尔体积的数值和状态有关；标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，根据分子个数N=nNA；【解答】解：物质的状态不明确，不一定为气体，故标准状况下，6.021023个分子所占的体积不一定是22.4L，故错误；氢气的所处的状态不明确，不一定是标况下，故体积不一定为11.2L，故错误；亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故错误；CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故正确；气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下为22.4L/mol，故错误；标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，由于分子个数N=nNA，故分子个数相同，故正确故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6若2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1：4B1：2C2：1D4：1【考点】氧化还原反应的计算中学【专题】氧化还原反应专题【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断【解答】解：该反应中，NH4+N2氮元素的化合价由3价0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为32SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为12：41=1：2，故选B【点评】本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便7下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【考点】离子共存问题中学【专题】离子反应专题【分析】A无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；CNa+、K+、Cl、HCO3离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子【解答】解：AAl3+、S2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；CNa+、K+、Cl、HCO3离子之间不发生反应，HCO3离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；DFe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在8水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl、SOBFe2+、H+、SO、ClOCK+、Fe3+、NO、SCNDMg2+、NH、Cl、SO【考点】离子共存问题中学【专题】离子反应专题【分析】A钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙；B亚铁离子、氢离子都与亚硫酸根离子、次氯酸根离子反应；C铁离子与SCN反应生成硫氰化铁；D四种离子之间不反应，能够共存【解答】解：ACa2+、SO42之间反应生成微溶物硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe2+、H+都与SO32、ClO反应，SO32、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe3+、SCN之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMg2+、NH4+、Cl、SO42之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，如发生复分解反应、发生氧化还原反应、生成络合物等9在水溶液中能大量共存的一组离子是AFe2+、H+、ClO、ClBK+、Cu2+、OH、NO3CNH4+、Na+、Br、SODMg2+、H+、SiO、SO【考点】离子共存问题中学【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则该组离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因H+、ClO结合生成弱电解质，且Fe2+、H+、ClO发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B因Cu2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；D因H+、SiO32结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，选项A为解答的难点，题目难度不大10下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca2制备NH3【考点】氧化还原反应中学版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；【解答】解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单11在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DCa2+、Al3+、Br、CO32【考点】离子共存问题中学【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B因Pb2+、Hg2+分别与S2、SO42结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、S2O32发生氧化还原反应，H+、PO43结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C错误；D因Ca2+、CO32结合生成沉淀，Al3+、CO32相互促进水解，则不能共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大12水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42【考点】离子共存问题中学【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大13能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg2：3Mg2+2Fe3+2Fe3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写中学【专题】离子反应专题【分析】A反应生成氯化亚铁和氢气；B不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；CHCO3不能拆分；D发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁【解答】解：A浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+Cu2+2Na+H2，故B错误；CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3+H+H2O+CO2，故C错误；D向FeCl3溶液中加入Mg2的离子反应为3Mg2+2Fe3+3Mg2+2Fe3，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al3胶体：Al3+3H2OAl3+3H+CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2DCa2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写中学【专题】离子反应专题【分析】AHCl为强电解质，应完全电离；B是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；C没有配平；DNaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠【解答】解：AMnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A错误；B明矾溶于水产生Al3胶体的离子反应为Al3+3H2OAl3+3H+，故B错误；CNa2O2 溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故C错误；DCa2溶液与少量NaOH溶液反应离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等15能正确表示下列反应的离子方程式的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2+CO32CaCO3+2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OHClO+Cl+H2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H2【考点】离子方程式的书写中学【专题】离子反应专题【分析】A一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B反应物澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D不符合反应的客观事实，稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁【解答】解：A硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl3+3NH4+，故A错误；B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故B错误；C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故C正确；D稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+2Fe2+H2，故D错误；故选：C【点评】本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是高考的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分16下列离子方程式正确的是ANa与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al2溶液与0.02mol/L Ba2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2 BaSO4+Al3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O【考点】离子方程式的书写中学【专题】离子反应专题【分析】A电荷不守恒；B醋酸是弱酸，不能拆；C根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；D硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+【解答】解：A金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误； B醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；CNH4Al2溶液与 Ba2以1：2的比值混合，OH恰与NH4+和Al3+完全反应，故C正确；D硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，故D错误故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大17常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO、S2【考点】离子共存问题中学【专题】离子反应专题【分析】A使甲基橙变红色的溶液呈酸性；B使酚酞变红色的溶液呈碱性；C与Ag+反应的离子不能大量共存；DClO、S2发生氧化还原反应【解答】解：A甲基橙的变色范围是3.14.4，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Cu2+、HCO3都不能大量共存，故B错误；C与Ag+反应生成AgI沉淀而不能大量共存，故C错误；DClO、S2发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误故选A【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累，题目难度中等18下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质中学【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D发生Zn与Cu2反应生成Zn2和Cu【解答】解：A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D发生Zn与Cu2反应生成Zn2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B【点评】本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大19下列描述的正确的是ANa2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应B过氧化钠的电子式为C在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重【考点】钠的重要化合物中学【专题】元素及其化合物【分析】过氧化钠为离子化合物，含有过氧键，电子式为，具有强氧化性，与水、二氧化碳反应都生成氧气，方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，结合反应的方程式解答该题【解答】解：ANa2O2与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B过氧化钠为离子化合物，含有过氧键，电子式为，故B错误；C过氧化钠与水的反应中，O元素化合价由1价分别变化为0、2价，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D二氧化碳通过Na2O2粉末，发生2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，固体质量增大，故D正确故选D【点评】本题综合考查过氧化钠知识，为高频考点，侧重于双基的考查，主要把握过氧化钠的结构、性质以及应用，为高考常考知识，难度不大，注意相关基础知识的积累20为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液：选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液：通入过量的CO2气体CNa2O2粉末：将混合物在O2中加热DNa2CO3溶液：加入适量的Ba2溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用中学【分析】ANaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠；BNa2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠；CNa2O与氧气反应生成过氧化钠；DNa2SO4与Ba2反应生成硫酸钡和NaOH【解答】解：ANaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故A正确；BNa2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故B正确；CNa2O与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故C正确；DNa2SO4与Ba2反应生成硫酸钡和NaOH，反应后过滤不能除杂，引入新杂质NaOH，故D错误；故选D【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大二、解答题21铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：写出反应1的化学方程式Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O滤液中含有NaAlO2，通入气体A后得到Al3沉淀气体A是CO2往NaAlO2溶液中通入过量CO2时得到的盐是Na2CO3还是NaHCO3？反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al3+HCO3反应之中能否用盐酸代替气体A？若使用过量盐酸，则反应的离子方程式为AlO2+4H+Al3+2H2O煅烧B的化学方程式为2Al3Al2O3+3H2O电解氧化铝制铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么？铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀试分别写出Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+6H+2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属冶炼的一般原理中学【专题】综合实验题；实验评价题；演绎推理法；元素及其化合物；无机实验综合【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等，与NaOH反应分别为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应1的滤液中含有NaAlO2和Na2SiO3，滤渣为Fe2O3，滤液中加入CaO，Na2SiO3变为CaSiO3沉淀，故滤液中的溶质为NaAlO2，通入A生成B，B煅烧生成Al2O3，故B为Al3，气体A应该为CO2，发生反应为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al3+CO32，或AlO2+CO2+2H2O=Al3+HCO3，所以滤液为碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，据此答题【解答】解：铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等，与NaOH反应分别为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应1的滤液中含有NaAlO2和Na2SiO3，滤渣为Fe2O3，滤液中加入CaO，Na2SiO3变为CaSiO3沉淀，故滤液中的溶质为NaAlO2，通入A生成B，B煅烧生成Al2O3，故B为Al3，气体A应该为CO2，发生反应为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al3+CO32，或AlO2+CO2+2H2O=Al3+HCO3，所以滤液为碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，根据上面的分析可知，反应1的化学方程式为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；根据上面的分析可知，气体A是 CO2，故答案为：CO2； 往NaAlO2溶液中通入过量CO2时得到的盐是NaHCO3，反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al3+HCO3，故答案为：NaHCO3；AlO2+CO2+2H2O=Al3+HCO3；反应中不能否用盐酸代替气体A？，因为过量盐酸会与生成的氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为AlO2+4H+Al3+2H2O，故答案为：AlO2+4H+Al3+2H2O；B为Al3，煅烧B的化学方程式为2Al3Al2O3+3H2O，故答案为：2Al3Al2O3+3H2O；电解氧化铝制铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2，故答案为：2Al2O34Al+3O2；铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3+3H2、2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为：铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀；2Al+6H+2Al3+3H2、2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2【点评】本题考查化学工艺流程、无机物推断等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，需要学生基本扎实的据此与运用知识分析解决问题的能力注意把握制备原理，把握物质的性质以及相关反应方程式的书写该题侧重考查铝、硅、钠及其化合物的性质22在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：3=4.01038）：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气回答下列问题：FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+：过程I加入铁屑的主要作用是回收铜，分离得到固体的主要成分是Cu和Fe，从固体中分离出铜需采用的方法是加入盐酸反应后过滤；过程中发生反应的化学方程式为FeCl2+Ca2=Fe2+CaCl2 ；4Fe2+O2+2H2O=4Fe3【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变中学【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，依据离子方程式书写方法写出；过程加入铁屑的主要作用是和氯化铜发生反应生成铜，过滤后得到固体为Fe和Cu，加入盐酸铁反应，铜不反应过滤分离得到铜；滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化为氢氧化铁【解答】解：FeCl3蚀刻铜箔反应是三价铁离子具有氧化性和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；向废液中投入过量铁屑，铁会和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以加入铁粉是为了得到铜，过滤得到固体是过量的铁和铜，用盐酸溶解铁反应，铜不反应过滤得到铜，故答案为：回收铜；Cu和Fe；加入盐酸反应后过滤；滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化为氢氧化铁；反应的化学方程式为：FeCl2+Ca2=Fe2+CaCl2、4Fe2+O2+2H2O=4Fe3，故答案为：FeCl2+Ca2=Fe2+CaCl2 、4Fe2+O2+2H2O=4Fe3【点评】本题考查了铁离子的氧化性，提取铜的反应过程和步骤分析判断，氢氧化铁氢氧化亚铁的转化反应，题目难度中等23银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al3和Cu2 开始分解的温度分别为450和80滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为2NO+O2=2NO2固体混合物B的组成为Al3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al3+OH=AlO2+2H2O完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al23溶液25.0LCuSO4溶