氧气的性质教案

课题 2 氧气的性质 教学目标 教学目标 1 知识与技能 认识氧气的化学性质 了解氧气的物理性质 2 过程与方法 通过学习物理变化 化学变化 化合反应 氧化反应 学会比 较分析的方法 3 情感态度与价值观 通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同 培养辩证观点 和严谨求实的科学态度 重点 重点 氧气的化学性质 难点 难点 物理变化与化学变化的关系 氧化反应的理解 课时 二课时 实验准备 集气瓶 燃烧匙 酒精灯 硫 木炭 铁丝 火柴 第一课时 教学过程 1 复习旧识 1 空气的组成是什么 2 什么是空气污染 如何防治 3 什么是物理性质 2 情景导入 出示一幅蓝天 白云 草地 人 动物图片和氧气应用的图片 3 探究新课 一 氧气的物理性质 出示一瓶氧气 指出它的物理性质 1 常温下是无色 无味的气体 2 标准状况下 密度为 1 429g L 比空气 1 293g L 略大 3 不易溶于水 在室温下 1L 水中只能溶解 30mL 氧气 4 在压强 101kPa 时 氧气在 183 时变为淡蓝色液体 在 218 时变为淡 蓝色雪花状的固体 二 氧气的化学性质 实验 2 2 实验 2 3 实验 2 4 通过实验填写下表 在空气 中 在空气中点 燃 在氧气中点 燃 表示方法 带火星 的木条 复燃 木炭 C 不燃烧 发红光 产 生的气体使 澄清石灰水 变浑浊 发白光 产 生的气体使 澄清石灰水 变浑浊 硫 S 不燃烧 产生淡蓝色 火焰 并有 刺激性气味 的气体产生 产生蓝紫色 火焰 并有 刺激性气味 的气体产生 铝 Al 不燃烧不燃烧 剧烈燃烧 产生耀眼的 白光 放出 大量的热 铁 Fe 不燃烧不燃烧 剧烈燃烧 火星四射 放出大量的 热 产生黑 色固体 结论 1 燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺 2 某些在空气中不能燃烧的物质 在纯氧中却能燃烧 说明 1 氧气的化学性质比较活泼 2 物质在空气中燃烧 实际是跟其中的氧气反应 练习 课后习题 作业 新学案 S 2 SO2 点燃 C 2 CO2 点燃 Al 2 Al2O3 点燃 Fe 2 Fe3O4 点燃 教后 第二课时 回顾旧识 氧气的物理和化学性质如何 探究新课 分析讨论 1 填写下表 实验 反应前的 物质 反应后的 物质 反应表达式 炭燃烧 木炭 氧气 二氧 化碳 硫燃烧 硫 氧气 二氧 化硫 铝燃烧 铝 氧气 三氧化二 铝 分析讨论 2 上述三个反应有什么共同的特征 结 论 1 在这三个反应中 都有新的物质 与原来物质不一样的 生成 2 生成新的物质的变化叫做化学变化 也叫做化学反应 3 没有生成新的物质的变化叫做物理变化 分析讨论 3 化学变化的特征是什么 在化学变化时常伴随哪些现象发生 结 论 1 化学变化的特征是有新物质生成 2 常伴随的现象是颜色的改变 放出气体 生成沉淀 3 发生能量的变化 常以放热 发光的形式表现出来 4 这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化 5 在化学变化过程中同时发生物理变化 分析讨论 4 上述三个反应中还有一个什么样的共同特征 结 论 它们都是由两种物质起反应生成另一种物质 定 义 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 化合反应 特 点 多变一 C 2 CO2 点燃 S 2 SO2 点燃 Al 2 Al2O3 点燃 分析讨论 5 三个反应还有没有共同的特征 结 论 它们都是物质与氧气反应 氧化反应 定 义 物质跟氧发生的反应 氧 反应物 有氧的 氧多的 是氧化剂 氧气是常见的氧化剂 化 反 生成物 氧化物 应 剧烈氧化 燃烧 分 类 缓慢氧化 呼吸 食物腐烂 酒和醋的酿造 农家肥的腐熟 总结 1 物质变化的两种形式 物理变化 没有生成新物质 化学变化 生成新物质 2 物质性质的两个方面 物理性质 直接被感知 色 味 态 被测量的性质 熔 沸点 硬 密度 溶解性 化学性