高中化学选修3经典习题

简单学习网讲义 学科 化学 轮次 物质结构与性质 同步复习 讲次 第 1 讲 名称 原子结构 物质结构与性质物质结构与性质 同步复习同步复习 第第 1 1 讲讲 原子结构原子结构 主讲老师主讲老师 贺新贺新 1 题面 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下 35Cl 34 96975 77 35Cl 3575 77 37Cl 36 96624 23 37Cl 3724 23 平均35 453平均35 485 试回答下列问题 1 34 969 是表示 2 35 453 是表示 3 35 是表示 4 35 485 是表示 5 24 23 是表示 答案 1 34 969 是表示同位素 35Cl 的相对原子质量 2 35 453 是表示氯元素的相对原子质量 3 35 是表示 35Cl 原子的质量数 4 35 485 是表示氯元素的近似相对原子质量 5 24 23 是表示同位素 37Cl 在自然界存在的氯元素中所占的 原子个数百分比 2 题面 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A 通常用小黑点来表示电子的多少 黑点密度大 电子数目大 B 黑点密度大 单位体积内电子出现的机会大 C 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D 电子云图是对运动无规律性的描述 答案 B 3 题面 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是 A 最易失去的电子能量最高 B 电离能最小的电子能量最高 C p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D 在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案 C 4 题面 下列有关化学用语使用正确的是 A 硫原子的原子结构示意图 B NH4Cl 的电子式 C 原子核内有 10 个中子的氧原子 O 18 8 D 对氯甲苯的结构简式 答案 C 5 题面 已知 A B C D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1 2 3 4 和 6 且都含有 18 个电子 又知 B C 和 D 是由两种元素的原子组成 请回答 1 组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 2 B 和 C 的分子式分别是 和 C 分子的立体结构呈 型 该分子属于 分子 填 极性 或 非极性 3 若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰 有无色气体生成 则 D 的分 子式是 该反应的化学方程式为 4 若将 1mol E 在氧气中完全燃烧 只生成 1mol CO2和 2molH2O 则 E 的分子式是 答案 1 1s22s22p63s23p6 2 HCl H2S V 极性 3 H2O2 2H2O22H2O O2 4 CH4O MnO2 1 题面 按所示格式填写下表有序号的表格 原子序数电子排布式价层电子排布周期族 17 1s22s22p6 3d54s1 B 答案 1s22s22p63s23p5 3s23p5 3 A 10 2s22p6 2 0 24 1s22s22p63s23p63d54s1 4 2 题面 1 砷原子的最外层电子排布式是 4s24p3 在元素周期表中 砷元素 位于 周期 族 最高价氧化物的化学式为 砷酸钠的化学式是 2 已知下列元素在周期表中的位置 写出它们最外层电子构型和 元素符号 第 4 周期 B 族 第 5 周期 A 族 答案 1 4 A As2O5 Na3AsO4 2 3d24s2 Ti 5S25p5 I 物质结构与性质物质结构与性质 同步复习同步复习 第第 2 2 讲讲 原子结构和元素性质原子结构和元素性质 主讲老师主讲老师 贺新贺新 1 题面 同周期的 X Y Z 三种元素 已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的 顺序是 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断正确的是 A 原子半径 X Y Z B 非金属性 X Y Z C 气态氢化物的稳定性按 X Y Z 顺序由弱到强 D 阴离子的还原性按 Z Y X 顺序由强到弱 答案 BD 2 题面 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分 下列各对原子形成 化学键中共价键成分最少的是 A Li FB Na FC Na C1 D Mg O 答案 B 3 题面 下列说法中错误的是 A SO2 SO3都是极性分子 B 在 NH4 和 Cu NH3 4 2 中都存在配位键 C 元素电负性越大的原子 吸引电子的能力越强 D 原子晶体中原子以共价键结合 具有键能大 熔点高 硬度大的特性 答案 A 4 题面 请完成下列各题 1 前四周期元素中 基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的 元素有 种 2 第 A A 原元素组成的化合物 GaN GaP GaAs 等是人工合成 的新型半导体材料 其晶体结构与单晶硅相似 Ga 原子的电子排布式为 在 GaN 晶体中 每个 Ga 原子与 个 N 原子相连 与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 在四大 晶体类型中 GaN 属于 晶体 3 在极性分子 NCl3中 N 原子的化合物为 3 Cl 原子的化合价为 1 请推测 NCl3水解的主要产物是 填化学式 答案 1 5 2 1s22s22p63s23p63d104s24p1 或 Ar 3d104s24p1 4 正四面体 原子 3 HClO NH3 H2O 5 题面 X Y Z Q E 五种元素中 X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子 Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍 Z 是地壳内含量 质量分数 最高的元素 Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和 E 在元素周期表 的各元素中电负性最大 请回答下列问题 1 X Y 的元素符号依次为 2 XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是 和 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 写分子式 理由是 3 Q 的元素符号是 它属于第 周期 它的核外电子 排布式为 在形成化合物时它的最高化合价为 4 用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 答案 1 S C 2 V 形 直线形 SO2 因为 CO2是非极性分子 SO2和 H2O 都是极性分子 根据 相似相溶 原理 SO2在 H2O 中的溶解度较大 3 Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 6 4 F H F F H O O H F O H O 6 题面 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 设其为 E 如下图所示 试根据元素在周期表中的位置 分析图中曲线的变化特点 并回答下列问题 1 同主族内不同元素的 E 值变化的特点是 各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律 2 同周期内 随原子序数增大 E 值增大 但个别元素的 E 值出现 反常现象 试预测下列关系中正确的是 填写编号 多选倒扣 E 砷 E 硒 E 砷 E 硒 E 溴 E 硒 E 溴 E 硒 3 估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的 范围 E 4 10 号元素 E 值较大的原因是 答案 1 随着原子序数增大 E 值变小周期性 2 3 419 738 填 E 钾 E 镁 也可 4 10 号元素是氖 该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构 1 题面 已知 X Y 元素同周期 且电负性 X Y 下列说法错误的是 A X 与 Y 形成化合物时 X 显负价 Y 显正价 B 第一电离能可能 Y 小于 X C 最高价含氧酸的酸性 X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性 D 气态氢化物的稳定性 HmY 小于 HmX 答案 C 2 题面 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做 第一电离能 I1 气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为 第二电离能 I2 第三电离能 I3 下表是第三周期部分元素的 电离能 单位 eV 电子伏特 数据 元素I1 eVI2 eVI3 eV 甲5 747 471 8 乙7 715 180 3 丙13 023 940 0 丁15 727 640 7 下列说法正确的是 A 甲的金属性比乙强 B 乙的化合价为 1 价 C 丙一定为非金属元素 D 丁一定是金属元素 答案 AC 物质结构与性质物质结构与性质 同步复习同步复习 第第 3 3 讲讲 化学键化学键 主讲老师主讲老师 贺新贺新 kdsl01 jj01 下列关于化学键的叙述正确的是 A 化学键存在于原子之间 也存在于分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C 离子键是阴 阳离子之间的吸引力 D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 正确答案 D kdsl01 jj02 下列反应过程中 同时有离子键 极性共价键和非极性共价键的 断裂和形成的反应是 A NH4Cl NH3 HCl B NH3 CO2 H2O NH4HCO3 C 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O D 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 正确答案 D kdsl02 jj01 下列关于化学键的叙述中 正确的是 A 离子化合物可以含共价键 B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键 D 共价化合物中不含离子键 正确答案 AD kdsl02 jj02 下列说法中正确的是 A 分子中键能越大 键越长 则分子越稳定 B 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C 化学反应中 某元素由化合态变为游离态 该元素被还原 D 电子层结构相同的不同离子 其半径随核电荷数增多而减少 正确答案 D kdsl02 jj03 下列叙述中正确的是 A 只含离子键的化合物才是离子晶体 B NH4 2SO4晶体是含有离子建 共价键和配位建的晶体 C 由于 I I 中的共价键键比 F F Cl Cl Br Br 都弱 因此在卤素单质中 I2的熔点 沸点最低 D 在分子晶体中一定不存在离子键 而在离子晶体中可能存在共价键 正确答案 BD kdsl02 jj04 下列化学式中 具有非极性键的离子化合物是 A H2O2 B MgF2 C NaOH D Na2O2 正确答案 D khzc01 下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是 A 氯化氢不易分解 B 液态氯化氢不导电 C 氯化氢溶于水后发生电离 D 氯化氢水溶液呈酸性 答案 B khzc02 下列实验事实中 能用共价键强弱来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高 氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下 溴是液态 碘是固态 A B C D 答案 B 物质结构与性质物质结构与性质 同步复习同步复习 第第 4 4 讲讲 分子间作用力分子间作用力 主讲老师主讲老师 贺新贺新 jj01 根据科学人员探测 在海洋深处的沉积物中含有可燃冰 主要成分是甲烷水合物 其组成的两种分子的下列说法正确的是 A 它们都是极性键形成的极性分子 B 它们都只有 键 C 它们都是极性键形成的非极性分子 D 它们的立体结构都相同 正确答案 B jj02 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构 两个结论都正确的是 A 直线形 三角锥形 B V 形 三角锥形 C 直线形 平面三角形 D V 形 平面三角形 正确答案 D jj03 下列固体 1 干冰 2 石英 3 白磷 4 固态四氯化碳 5 过氧化钠 由具有极性键的非极性分子构成的一组是 A 1 2 4 B 2 3 C 1 4 D 1 3 4 5 正确答案 C jj04 右图中每条折线表示周期表 A A 中的某一族元素氢 化物的沸点变化 每个小黑点代表一种氢化物 其中 a 点代表的是 A H2S B HCl C PH3 D SiH4 正确答案 D jj05 下列说法正确的是 A H 与 D 16O 与 18O 互为同位素 H216O D216O H218O D218O 互为同素异形体 甲醇 乙二醇和丙三醇互为同系物 B 在 SiO2晶体中 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 C HI 的相对分子质量大于 HF 所以 HI 的沸点高于 HF D 由 A 族和 A 族元素形成的原子个数比为 1 1 电子总数为 38 的化合物 是含有共 价键的离子型化合物 正确答案 D jj06 下列有关物质性质 结构的表述均正确 且存在因果关系的是 表述 表述 A在水中 NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大 NaCl 晶体中 C1 与 Na 间的作用力大于 碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下 CH4分子比 PbH4分子稳定 性高 Pb 的原子半径比 C 的大 Pb 与 H 之间的 键能比 C 与 H 间的小 C 在形成化合物时 同一主族元素的化合价 相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 DP4O10 C6H12O6溶于水后均不导电P4O10 C6H12O6均属于共价化合物 正确答案 B jj07 描述下列各组物质的熔 沸点变化规律 并说明其原因 A CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 B CH3CH2CH2CH2CH3 CH3 2 CHCH2CH3 C CH3 4 C HF HCl HBr HI D NaF MgF2 MgO E Na Mg Al F C SiC Si 答案 A 升高 分子量增大 分子间作用力增大 B 降低 支链多 分子间作用力减弱 C 升高 分子量增大 分子间作用力增大 HF 中含有氢键熔沸点高 D 升高 离子间作用力增强 E 升高 金属阳离子与自由电子之间作用力增大 F 降低 共价键键能逐渐减小 第四部分第四部分 名师寄语名师寄语 第五部分第五部分 课后自测课后自测 1 下列叙述正确的是 A 含有极性键的分子一定是极性分子 B 非极性分子中一定含有非极性键 C 共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同 D 含有共价键的晶体一定是原子晶体 答案 C 2 下列叙述正确的是 A 同主族金属的原子半径越大 熔点越高 B 稀有气体原子序数越大 沸点越高 C 分子间作用力越弱 分子晶体的熔点越低 D 同周期元素的原子半径越小 越容易失去电子 答案 BC 物质结构与性质物质结构与性质 同步复习同步复习 第第 5 5 讲讲 晶体结构晶体结构 主讲老师主讲老师 贺新贺新 kdsl01 eg 关于晶体的下列说法正确的是 A 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 正确答案 A jj01 下图表示一些晶体中的某些结构 它们分别是 NaCl CsCl 干冰 金刚石 结构中的某一种的某一部分 1 其中代表金刚石的是 填编号字母 下同 其中每个碳原子 与 个碳原子最接近且距离相等 金刚石属于 晶体 2 其中表示 NaCl 的是 每个 Na 周围与它最接近且距离相等 Na 有 个 3 代表 CsCl 的是 它属于 晶体 每个 Cs 与 个 Cl 紧邻 4 代表干冰的是 它属于 晶体 每个 CO2分子与 个 CO2分子紧邻 5 上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序 为 6 右图为高温超导领域里的一种化合物钙钛 矿晶体结构 该结构是具有代表性的最小重复 单元 该晶体结构中 表示元素钙 钛 氧离 子的化学式为 正确答案 4 原子 2 12 3 离子 8 4 12 5 6 GaTiO3 jj02 根据离子晶体的晶胞 晶体中最小重复单位 求阴 阳离子个数比的方法是 1 处于顶点的离子 同时为 8 个晶胞共有 每个离子有 1 8 属于晶胞 2 处于棱上的离子 同时为 4 个晶胞共有 每个离子有 1 4 属于晶胞 3 处于面上的离子 同时为 2 个晶胞共有 每个离子有 1 2 属于晶胞 现有甲 乙 丙 丁四种晶体 离子排列方式如图所示 其中化学式不正确的是 正确答案 A jj03 下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性 B 金属元素在一般化合物中只显正价 C 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D 金属元素的单质在常温下均为金属晶体 正确答案 B jj04 现有甲 乙 丙三种晶体的晶胞 甲中 x 处于体心 乙中 a 处于体心 可推知 甲晶体 中 x 与 y 的个数比是 乙中 a 与 b 的个数比是 丙晶体的一个晶胞中有 个 离子 有 个 d 离子 答案 甲中 x y 1 4 2 1 乙中 a b 1 8 1 1 8 1 8 1 A A C2 C B F 丙中 C 离子 12 1 4 个 d 离子 8 6 4 个 4 1 8 1 2 1 jj05 石墨的片层结构由正六边形组成 如右图所示 平均每个 六边形所含碳原子数为 个 所含边数为 条 右图是石墨平面层状结构的一个片断 图中这七个六边形 共拥有 个碳原子 条边 正确答案 2 3 14 21 jj06 BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料 曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中 的著名实验 它是锗酸铋的简称 若知 在 BGO 中 锗处于其最高价态 在 BGO 中 铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同 在此氯化物中铋具有最外层 8 电子稳定结构 BGO 可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物 且在 BGO 晶体的化学式中 这两种氧化物所含氧的总质量相同 请填空 锗和铋的元素符号分别是 和 BGO 晶体的化学式是 BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是 答案 Ge Bi 2Bi2O3 3GeO2或 Bi4 GeO4 3 Bi2O3 1 01 年曾报道 硼元素和镁元素形成的化合物刷新了金属化合物超导 温度的最高记录 该化合物的晶体结构如图所示 镁原子间形成正六棱柱 且棱柱的上下底面还各有 1 个镁原子 6 个硼原子位于棱柱内 则该化合 物的化学式可表示为 A MgB B MgB2 C Mg2B D Mg3B2 镁原子 位于顶点和上下两个面心 硼原子 位于六棱柱的内部 答案 B 2 如图 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子 晶体 其中含有 20 个等边三角形和一定数目的顶角 每个顶角上各有 1 个原子 试观察右边图形 回答 这个基本结构单元由 个硼原子组成 键角是 共含有 个 B B 键 答案 12 60 30 质结构与性质质结构与性质 同步复习同步复习 第第 6 6 讲讲 晶体结构与性质晶体结构与性质 主讲老师主讲老师 贺新贺新 1 题面 关于晶体的下列说法正确的是 A 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 答案 A 2 题面 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点由低到高 CF4 CCl4 CBr4碳化硅 晶体硅 C 熔点由高到低 Na Mg Al D 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 答案 C 3 题面 下列物质性质的变化规律 与共价键的强弱有关的是 A F2 Cl2 Br2 I2的熔点 沸点逐渐升高 B HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 C 金刚石的硬度 熔点 沸点都高于晶体硅 D NaF NaCl NaBr NaI 的熔点依次降低 正确答案 BC 4 题面 单质硼有无定形和晶体两种 参考下表数据 金刚石晶体硅晶体硼 熔点 382316832573 沸点510026282823 硬度107 09 5 晶体硼的晶体类型属于 晶体 理由是 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体 其中有 20 个等边 三角形的面和一定数目的顶点 每个项点上各有 1 个 B 原子 通过观察图形 及推算 此晶体体结构单元由 个 B 原子组成 键角 答案 原子 理由 晶体的熔 沸点和硬度都介于晶体 Si 和金刚石之间 而金刚石和 晶体 Si 均为原予晶体 B 与 C 相邻与 Si 处于对角线处 亦为原于晶体 12 60 5 题面 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 键能的大小可以衡量化学键的强弱 也可用于估算化学反应的反应热 H 化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键 的键能之和的差 化学键Si OSi ClH HH ClSi SiSi C 键能 kJ mol 1460360436431176347 请回答下列问题 1 比较下列两组物质的熔点高低 填 或 SiC Si SiCl4 SiO2 2 右图立方体中心的 表示硅晶体中的一个原子 请在立方体的顶点用 表示出与之紧邻的硅原子 3 工业上高纯硅可通过下列反应制取 SiCl4 g 2H2 g 高温 Si s 4 HCl g 该反应的反应热 H kJ mol 答案 1 2 3 236 1 题面 金属的下列性质中和金属晶体无关的是 A 良好的导电性 B 反应中易失电子 C 良好的延展性 D 良好的导热性 答案 B 2 题面 下列叙述正确的是 A 分子晶体中都存在共价键 B F2 C12 Br2 I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D 只要是离子化合物 其熔点一定比共价化合物的熔点高 答案 B 物质结构与性质物质结构与性质 同步复习同步复习 第第 7 7 讲讲 物质结构综合复习物质结构综合复习 主讲老师主讲老师 贺新贺新 1 题面 下列各组物质均由分子组成的是 A 金刚石 氨气 氧气 B 二氧化碳 二氧化硅 二氧化硫 C 空气 冰 碘蒸气 D 液氯 液氨 熔化的食盐 正确答案 C 2 题面 下列物质中 直接由原子构成的是 二氧化硅 二氧化碳 钠 金刚石 单晶硅 白磷 硫 氨气 溴化氢 碘蒸气 正确答案 3题面 X Y Z和R分别代表四种元素 如果aXm bYn cZn dRm 四种离子 的电子层结构相同 a b c d为元素的原子序数 则下列关系正确的是 A a c m n B a b n m C c d m n D b d n m 答案 D 4 题面 下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是 A Na Si P B O2 Mg2 Al3 C Ca Ba Ca2 D Cl F F 答案 B 5 题面 有 A B C D E 五种短周期元素 它们的核