山东省济南市历城一中2020届高三化学上学期10月阶段性检测试题

1 山东省济南市历城一中山东省济南市历城一中 20202020 届高三化学上学期届高三化学上学期 1010 月阶段性检测试月阶段性检测试 题题 时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子量 h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 fe 56 cu 64 ga 70 as 75 一 选择题 本题包括 20 个小题 1 10 每小题 2 分 11 20 每小题 3 分 共 50 分 每小题 仅有一个选项符合题意 1 宋代著名法医学家宋慈的 洗冤集录 中有 银针验毒 的记载 银针验毒 的原理 是 4ag 2h2s o2 2x 2h2o 下列说法正确的是 a x 的化学式为 ags b 银针验毒时 空气中氧气失去电子 c 反应中 ag 和 h2s 均是还原剂 d 每生成 1 mol x 反应转移 2 mol e 2 下列事实与胶体性质无关的是 a 土壤中离子的吸附和交换过程 有保肥作用 b 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 c 一束平行光线射入蛋白质溶液里 从侧面可以看到一条光亮的通路 d 向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸 先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 3 一定量的h2和cl2充分燃烧后 将反应生成的气体通入 100 ml 1 0 mol l 1的 naoh 溶液中 两者恰好完全反应 生成 naclo 为 0 01 mol 则燃烧前 h2和 cl2的物质的量之比为 a 5 4 b 4 5 c 4 3 d 3 4 4 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 a 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳 2na coerror co2 h2o 2nahco3 b kio3与 ki 在酸性溶液中反应 5i ioerror 3h2o 3i2 6oh c 向 al2 so4 3溶液中加入过量的氨水 al3 4nh3 h2o al oh 4 4nherror d 饱和石灰水与醋酸溶液混合 ca oh 2 2ch3cooh ca2 2ch3coo 2h2o 5 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 a 使酚酞变红色的溶液中 na al3 soerror cl b error 1 10 13 mol l 1的溶液中 nherror ca2 cl noerror c 与 al 反应能放出 h2的溶液中 fe2 k noerror soerror d 水电离的c h 1 10 13 mol l 1的溶液中 k na al oh 4 coerror 6 下列实验中 对应的现象及结论或解释均正确的是 选项实验操作现象结论或解释 a 将乙烯通入 kmno4酸性溶液紫红色退去乙烯具有漂白性 2 b 向 ki 溶液中加入淀粉 然后加入稀硫酸 搅拌 开始无明显现象 片刻溶液变 蓝 氧化性 h2so4 i2 c 向某盐溶液中先加入氯水 再滴加 kscn 溶液 溶液变红色一定含有 fe2 d 取少量某无色溶液 先滴加氯水 再加 入少量 ccl4 振荡 静置 溶液分层 下层呈紫红色 原无色溶液中一 定有 i 7 向100 ml 的febr2溶液中 通入标准状况下cl2 5 04 l cl2全部被还原 测得溶液中 c br c cl 则原 febr2溶液的物质的量浓度是 a 0 75 mol l 1 b 1 5 mol l 1 c 2 mol l 1 d 3 mol l 1 8 将一定质量的镁 铜合金加入稀硝酸中 两者恰好完全反应 假设反应过程中还原产物 全是 no 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol l 1 naoh 溶液至沉淀完全 测得生 成沉淀的质量比原合金的质量增加 5 1 g 则下列有关叙述中正确的是 a 加入合金的质量可能为 9 6 g b 沉淀完全时消耗 naoh 溶液体积为 150 ml c 参加反应的硝酸的物质的量为 0 4 mol d 溶解合金时产生 no 气体体积 0 224 l 以标准状况 9 已知 co2o3在酸性溶液中易被还原成 co2 co2o3 cl2 fecl3 i2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 a 3cl2 6fei2 2fecl3 4fei3 b cl2 fei2 fecl2 i2 c co2o3 6hcl 浓 2cocl2 cl2 3h2o d 2fe3 2i 2fe2 i2 10 探究氢氧化铝的两性 最适宜的试剂是 a al naoh 溶液 稀盐酸 b al2o3 氨水 稀盐酸 c al2 so4 3溶液 naoh 溶液 稀盐酸 d alcl3溶液 氨水 稀盐酸 11 某炼铁废渣中含有大量 cus 及少量铁的化合物 工业上以该废渣为原料生产 cucl2 2h2o 晶体的工艺流程如下 下列说法正确的是 a 焙烧过程中每消耗 1 mol cus 则消耗 3 mol o2 b 焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液退色 c 滤渣中主要含铁的氧化物 3 d 将获得的 cucl2 2h2o 晶体加热可制得 cucl2固体 12 有关 nahco3和 na2co3的性质 以下叙述错误的是 a 等质量的 nahco3和 na2co3与足量盐酸反应 在相同条件下 na2co3产生的 co2体积小 b 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应 所消耗盐酸的体积 na2co3是 nahco3的两 倍 c 等质量 nahco3和 na2co3与盐酸完全反应 前者消耗盐酸较多 d 等物质的量的 nahco3和 na2co3与足量盐酸反应产生 co2一样多 13 下列叙述正确的是 a 将稀硝酸加入过量铁粉中 充分反应后滴加 kscn 溶液 有气体生成 溶液呈红色 稀 硝酸将 fe 氧化为 fe3 b 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 c 向 fecl2溶液中滴加 nh4scn 溶液 溶液显红色 d 给定条件下 能实现转化 fecl2fecl2 error fe oh 2 14 根据侯氏制碱原理制备少量 nahco3 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 15 从某含有 fecl2 fecl3 cucl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下 则下列说法正确的是 a 试剂 a 是铁 试剂 b 是稀硫酸 b 操作 操作 操作 所用仪器相同 c 试剂 c 是氯气 相应的反应为 2fe2 cl2 2fe3 2cl d 用酸性 kmno4溶液可检验溶液 w 中是否还有 fe2 16 有一块铁的 氧化物 样品 用 140 ml 5 0 mol l 1盐酸恰好将之完全溶解 所得 溶液还能吸收 0 025 mol cl2 恰好使其中的 fe2 全部转变为 fe3 则该样品可能的化学 式为 4 a fe2o3 b fe3o4 c fe4o5 d fe5o7 17 某同学欲探究铁及其化合物的性质 下列实验方案可行的是 a 将铁粉加入热的浓硫酸中 探究铁的活泼性 b 将热的 naoh 溶液滴入 fecl3溶液中 制备 fe oh 3胶体 c 在蒸发皿中加热蒸干 feso4溶液 制备 feso4 6h2o 晶体 d 将铜粉加入 fecl3溶液中 验证 fe3 的氧化性强于 cu2 18 常温时 将 0 1 mol fe no3 3和 2 mol hcl 溶于水得 2 l 混合溶液 然后向该溶液投 入m g 铁粉使其充分反应后 滴加 kscn 溶液不变红色 下列有关说法不正确的是 a 由于氧化性 fe3 h 首先发生的反应是 fe 2fe3 3fe2 b 当加入 16 8 g 铁粉时 可生成标准状况下 6 72 l 气体 c 在铁粉充分反应后的溶液中 铁元素以 fe2 的形式存在 d m至少等于 28 反应过程中溶液的质量一直在增加 19 现有 24 ml 浓度为 0 05 mol l 1的 na2so3溶液恰好与 20 ml 浓度为 0 02 mol l 1 的 k2cr2o7溶液完全反应 已知 na2so3可被 k2cr2o7氧化为 na2so4 则元素 cr 在还原产物中 的化合价为 a 2 b 3 c 4 d 5 20 na2sx在碱性溶液中可被 naclo 氧化为 na2so4 而 naclo 被还原为 nacl 若反应中 na2sx与 naclo 的物质的量之比为 1 16 则x的值为 a 2 b 3 c 4 d 5 历城一中 2020 届高三阶段性检测 化学试题 2019 10 时间 90 分钟 满分 100 分 二 非选择题 本题包括 4 个小题 每空 2 分 共 50 分 21 14 分 1 湿法制备高铁酸钾 k2feo4 的反应体系中有六种粒子 fe oh 3 clo oh feoerror cl h2o 写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式 每生成 1 mol feoerror 转移 mol 电子 若反应过程中转移了 0 3 mol 电子 则 还原产物的物质的量为 mol 低温下 在高铁酸钠溶液中加入 koh 至饱和可析出高铁酸钾 k2feo4 原因是 5 2 工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法 向海水中通入 cl2将海水中溴化物氧化 其离子方程式为 向上述混合液中吹入热空气 将生成的溴吹出 用纯碱溶液吸收 其化学方程式 将 所得溶液用 h2so4酸化 使 nabr nabro3中的溴转化为单质溴 再用有机溶剂提取 溴后 还可得到副产品 na2so4 这一过程可用化学方程式表示为 22 12 分 双安妥明可用于降低血液中的胆固醇 该物质合成线路如图所示 已知 rch2cooherror error rch ch2error rch2ch2br 6 c 的密度是同温同压下 h2密度的 28 倍 且支链有一个甲基 i 能发生银镜反应且 1 mol i c3h4o 能与 2 mol h2发生加成反应 k 的结构具有对称性 试回答 1 a 的结构简式为 2 反应 d e 的化学方程式为 反应 类型是 3 c 的名称为 4 与 f 互为同分异构体 且属于酯的有机物有 种 其中核磁共振氢谱有 3 组峰 峰面积之比为 6 1 1 的结构简式为 23 12 分 砷化镓是继硅之后研究最深入 应用最广泛的半导体材料 回答下列问题 1 as 基态原子核外有 个未成对电子 2 ga as se 的第一电离能由大到小的顺序是 3 比较下列镓的卤化物的熔点和沸点 分析其变化规律及原因 镓的卤化物 gacl3gabr3gai3 熔点 77 75122 3211 5 沸点 201 2279346 4 二水合草酸镓的结构如图 1 所示 其中镓原子的配位数为 草酸根离子中碳原 子的杂化轨道类型为 5 砷化镓的立方晶胞结构如图 2 其中灰球应为 ga 所示 晶胞参数为a 0 565 nm 砷 化镓晶体的密度为 g cm 3 设na为阿伏加德罗常数的值 7 列出计算式即可 24 12 分 nh4al so4 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂 用于焙烤食品 nh4hso4在 分析试剂 医药 电子工业中用途广泛 请回答下列问题 1 相同条件下 0 1 mol l 1nh4al so4 2中 nherror 填 等于 大于 或 小于 0 1 mol l 1nh4hso4中 nherror 2 如图 1 所示是 0 1 mol l 1电解质溶液的 ph 随温度变化的图像 其中符合 0 1 mol l 1 nh4al so4 2的 ph 随温度变化的曲线是 填字母 导致 ph 随温度变化的原因是 20 时 0 1 mol l 1 nh4al so4 2中 2 soerror nherror 3 al3 3 室温时 向 100 ml 0 1 mol l 1nh4hso4溶液中滴加 0 1 mol l 1naoh 溶液 所得溶 液 ph 与 naoh 溶液体积的关系曲线如图 2 所示 试分析图中 a b c d 四个点 水的电离 程度最大的是 点 在 b 点 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 8 历城一中 2020 届高三阶段性检测 化学试题 2019 10 参考答案 一 选择题 本题包括 20 个小题 1 10 每小题 2 分 11 20 每小题 3 分 共 50 分 每小题 仅有一个选项符合题意 1 5d b b a b 6 10 d d c a c 11 15 b c b d c 16 20 d d a b d 二 非选择题 本题包括 4 个小题 每空 2 分 共 50 分 21 14 分 1 2fe oh 3 3clo 4oh 2feoerror 3cl 5h2o 3 0 15 该温度下 k2feo4比 na2feo4的溶解度小 2 cl2 2br br2 2cl 3na2co3 3br2 5nabr nabro3 3co2 或 6na2co3 3br2 3h2o 5nabr nabro3 6nahco3 5nabr nabro3