如皋市2014届高三上学期期末 (2).doc

20132014学年度高三第一学期期末调研测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5选择题（共计40分）单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境保护、社会可持续发展密切相关。下列做法合理的是A大量生产超薄塑料袋方便人们的生活B燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少温室气体的排放C在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na3P5O10)，增强去污效果D将地沟油回收加工，生产生物柴油或用于制皂工业2下列有关化学用语表示正确的是A聚苯乙烯结构简式： BS原子的结构示意图：CNa2S的电子式： DCCl4分子的比例模型：3下列有关物质性质的叙述正确的是A干燥的氯气不能使布条褪色，说明氯气没有氧化性B乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性CSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物D热的碳酸钠溶液去油污能力更强，说明碳酸钠的水解为吸热反应4常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A使pH试纸呈红色的溶液：Na+、AlO2、SO42、ClB澄清透明溶液：K+、H、MnO4、SO42C能与铝反应产生氢气的溶液：Na+、CO32、Fe3+、ClDc(H)/c(OH)1012的溶液中：Fe2、Cu2、SO42、NO35下列有关实验装置的说法中正确的是浓氨水NaOH固体图1碱石灰CFe煤油NaOH溶液图2图4水Cl2NaOH溶液图3A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能在较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，4 g 丙炔中位于同一直线的原子数为0.4 NAB标准状况下，2.24 L 氯化氢气体中含有的氢离子数为0.1 NAC1 L 0.8 molL1醋酸溶液中含有的醋酸分子数为0.8 NA D100 mL 12 molL1的浓硝酸与过量铜反应，转移电子数为0.6 NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANa2S溶液使酚酞试液变红：S2+2H2O2OH+ H2S B漂白粉溶液中通入少量CO2气体：ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC久置的酸性碘化钾溶液变成黄色：4I+O2+4H2I2+2H2ODNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是物质编号甲乙丙丁AN2NH3HNO3NO2BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2CCuCuOCuSO4Cu(NO3)2DCH3CH2BrC2H5OHCH2CH2CH3CH3acdefb甲乙丙丁 9碱性镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。其充、放电反应表示如下：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2式中物质（除水外）均不溶于水有关该电池的说法正确的是A电池放电时，负极质量减少B充电时的阳极反应：Ni(OH)2e+OHNiOOH + H2O C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是AY、Z形成的化合物熔沸点较低B对应氢化物的热稳定性：WYC原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QXYZWQ不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列说法正确的是A镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B右图为用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线 C其他条件不变时升高温度，合成氨反应（H0）的反应速率和化学平衡常数均增大D电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液12香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。由水杨醛经多步反应合成某香豆素的流程如下。下列说法正确的是A水杨醛分子中所有原子都可能位于同一平面内B水杨醛的同分异构体中属于芳香族化合物的只有2种C可用FeCl3溶液来检验中间体X中是否混有水杨醛D 1mol香豆素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向淀粉水解液中（稀H2SO4作催化剂）滴加新制的氢氧化铜，加热未出现红色沉淀淀粉未水解B将SO2气体通入水中，测定其水溶液的导电性溶液导电SO2是电解质CAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性14常温下，向20.00 mL 0.1000 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 molL1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示。图中各点所示溶液中的粒子间的关系正确的是Aa点：c(NH)c(SO)c(H+)c(OH)Bb点：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)Cc点：c(SO)+c(H+)c(NH3H2O )+ c(OH)Dd点：c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)15在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知：该反应在25和80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B80时，测得某时刻Ni(CO)4 、CO的浓度均为0. 5 molL1，此时v(正)v(逆)C恒温恒压下，向容器中再充入少量Ar，上述平衡将逆向移动D恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大非选择题(共计80分)16(12分)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)是一种具有洗涤、杀菌作用的漂白剂，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，比H2O2更稳定（50时开始分解）。过碳酸钠的制备原理如下：2Na2CO3 (aq)+3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2 (s) H0，据此，某兴趣小组设计了下列制备过碳酸钠的实验方案。 上述实验须在控温反应装置中完成，该装置示意图如下：恒压滴液漏斗中支管的作用是 。步骤的关键是控制温度，其目的是 ；静置过程中加入异丙醇的原因是 。步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的除了洗去晶体表面的杂质外，还有 。a减少过碳酸钠晶体的损失 b过碳酸钠晶体易溶于乙醇c与过碳酸钠晶体中的杂质反应 d使过碳酸钠晶体更易干燥下列物质中，不会引起过碳酸钠变质的有 。 aMnO2 bFeCl2 cNa2SiO3 dK2SO4准确称取0.2000 g过碳酸钠于250 mL锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL2.0 molL1H2SO4，用2.000102 molL1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。则产品中“H2O2”的质量分数为 。（提示：上述滴定反应的原理为2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O）17(15分)葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。它的一种合成路线如下： D中所含官能团为 (填官能团名称)。 反应的反应类型为 ；葛根大豆苷元核磁共振氢谱有 种吸收峰。写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。苯的二元取代物 能发生银镜反应 存在手性碳原子酸性条件下D可通过肽键形成高聚物L，写出该反应的化学方程式 。写出以为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。已知：，合成路线流程图示例如下：18(12分) 某化工厂以海水为原料获取金属镁的流程如下：由MgCl26H2O脱水制无水MgCl2的方法是 。写出用Pt作电极电解MgCl2溶液的化学方程式： 。已知：常温下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若滤出Mg(OH)2沉淀后，残余溶液的pH11，则残液中c(Mg2+) 。某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00 %)，将其小心蒸干得49.25 g固体其成分表示为Mgx(OH)yClznH2O，为研究其组成进行了如下实验：将所得固体全部溶于100 mL1.50 molL1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测溶液的pH为1。试通过计算确定固体的化学式。(写出计算过程)19(15分)某研究性学习小组以黄铜矿烧渣(含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3)为原料制备铁的常见化合物的流程如下：黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号)。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收检验滤液A中存在Fe2+的方法是 。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8则加NaOH溶液时应将溶液的pH调节在 (填范围)。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充上述流程中步骤的具体实验方案 。纯净的FeCO3固体经过煅烧可生产Fe2O3。为防止制得的FeCO3固体中含有Fe(OH)2，选用的加料方式是 (填字母)。a将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中c将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 通过检验SO42来判断FeCO3沉淀是否洗涤干净，其操作是 。20(14分)甲烷是天然气的主要成分，既是重要的燃料也是一种重要的化工原料。以甲烷为原料制备合成气涉及的反应如下：CH4 (g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1+206.2 kJmol12CH4 (g)+O2 (g)2CO(g)+4H2 (g) H270.8 kJmol1CH4 (g)+2H2O(g)CO2 (g)+4H2 (g) H3+165.0 kJmol1CH4(g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) H4 。合成气中的H2可用于生产NH3。某科研小组研究发现：其他条件不变，改变起始时H2的物质的量，对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响结果如图所示(T表示温度)。在进入合成塔前先用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac(aq) + CO + NH3Cu(NH3)3AcCO(aq)常温下该反应可以自发进行的原因为 。在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 (填字母)。若容器容积为1 L，b点对应的n1.25 mol，测得平衡时H2的转化率为60 %，计算该条件下，该反应的平衡常数K 。合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0若容器的体积恒定不变，CO、H2起始通入量分别为1 mol、2 mol，充分反应后达到平衡。下列措施可提高CO的转化率是 。a降低温度 b增加CO的量c充入He，使体系总压强增大 d再充入1 mol CO和2 mol H2某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液。工作时负极的电极反应式可表示为 。 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染：用电解法将Co2+氧化成Co3+，通过Co3+把水中的甲醇氧化成CO2。实验室用右图装置模拟上述过程。写出除去甲醇的离子方程式： 。21【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。E的基态原子的电子排布式是 。B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。EC若A、B、D形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中B原子轨道的杂化类型是 ；1mol该分子中含有键的数目是 。C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。B实验化学 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/密度(20) / gcm-3溶解性甲醇64. 70. 7915易溶于水乙醚34. 50. 7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33 36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是的 。萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 层(填“上”或“下”)。分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。a蒸馏除去乙醚 b重结晶 c过滤除去干燥剂 d加入无水CaCl2干燥固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。20132014学年度高三第一学期期末调研测试化学试题参考答案与评分标准单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2C 3D 4B 5C 6A 7C 8A 9B 10D不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11B 12AD 13C 14AC 15BC非选择题(共计80分)16便于双氧水顺利滴下防止H2O2及过碳酸钠分解(或正反应是放热反应，温度过高会导致反应物的转化率较低) 降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出adcd25.5%(每空2分，共12分)17氨基、羧基还原反应 8 或(、)或除第题5分外，其余每空2分，共计15分18在氯化氢气氛中加热晶体MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl21.8105molL1n(Mg2+)0.5mol (1分)n (OH)= n (H+)消耗=0.1L1.5molL10.5L0.