2013届高考化学总复习单元评估检测试题1.doc

清华北大家教中心 单元评估检测(一)第1章(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法正确的是()A.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科B.化学学科研究的对象主要是核反应、物质的组成、结构和变化C.研究物质性质的方法主要有观察、实验、分类、比较等D.研究物质性质的程序的第一步是预测物质的性质2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A.Na的金属活动性比镁强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB.金属钠着火后应立即用泡沫灭火器灭火C.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同D.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为113.(2012济宁模拟)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.Cu2、Ba2、Cl、NOB.K、Al(OH)4、Cl、SOC.Ca2、Mg2、NO、HCOD.Na、Cl、Fe2、SO4.下列有关氯气的说法中正确的是()A.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质B.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性C.氯气能使品红溶液退色，且受热后溶液的红色不能恢复D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢5.(2012郑州模拟)已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后退色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性6. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A.在18 g 18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD.含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL17.(易错题)氢气的摩尔质量为M gmol1，密度是 gL1，阿伏加德罗常数为NA，则下列表述正确的是()A.单位体积中所含氢气分子数目为B.单位质量中所含氢气分子数目为NAC.单个氢气分子的质量为gD.单个氢气分子占有的体积为L8.将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是()H2COH2和CO的混合气体 甲醛(HCHO)乙二醇(CH2OHCH2OH)蒸气A.只有B.只有C.只有 D.9.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA.B.C. D.10.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D.10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL111.有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A.0.1 molL1 B.0.15 molL1C.0.2 molL1 D.0.25 molL112.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()A.气体的体积：V(X)V(H2)V(Y)B.物质的量：n(X)n(H2)c(ClO)c(Cl)c(HClO)14.(易错题)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NAD.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA15.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO316.(2012潍坊模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.2 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是()A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%B.所得溶液中Cl的物质的量为0.25 molC.与NaOH反应的氯气为0.15 molD.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为32二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是g。(2)烧瓶中气体的原子总数是个。(3)用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_，物质的量浓度为molL1溶液的密度为 gmL1。18.(10分)(2012渭南模拟)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是，B是，C是，H是(请填化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)反应的离子方程式为_。19.(10分)(2012南阳模拟)实验室需要450 mL0.12 molL1的NaOH溶液，有如下操作：把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。根据计算用托盘天平称取NaOH克。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)上述步骤中要称量的NaOH固体为克。(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(3)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL250 mL500 mL1 000 mL，本实验选用(填序号)。(4)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、药匙以外还有：。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量NaOH固体时，物码倒置(1克以下用游码)_。没有进行操作步骤。容量瓶中原来有少量水。某同学定容时俯视容量瓶刻度线。定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切_。20.(12分)(探究题)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是。MnO2和浓盐酸混合共热；MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。A.B.C. D.全部可以(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式_。(3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(4)装置B的作用是_。装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置与_之间(填装置字母序号)增加一个装置，增加装置里面的试剂可为。A.湿润的淀粉KI试纸 B.浓硫酸C.湿润的红色布条 D.饱和的食盐水21.(12分)(探究题)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，。Na2O2跟水反应的化学方程式是_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：_。用以验证第二条结论的实验操作及现象是_。(3)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：；现象：。(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取0.26 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)(填“A”或“B”)，理由是。若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为(选填“10 mL”、“20 mL”、“50 mL”或“100 mL”)。答案解析1. 【解析】选C。化学是一门以实验为基础的科学，化学实验与理论研究相辅相成，A错误；核反应不是化学科学研究的对象，B错误；研究物质性质的一般程序的第一步是观察物质的外观，在观察的基础上预测，D错误。2. 【解析】选D。钠与MgCl2溶液反应时钠先与水反应，生成的NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，得不到Mg，A错误；钠着火时生成Na2O2，遇水或CO2会产生O2助燃，应该用砂土盖灭，B错误；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故产物不同，C错误；在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，D正确。3.【解析】选B。Na2O2有强氧化性，与水反应生成NaOH和O2。A选项中的Cu2与OH反应生成沉淀；C选项中的HCOOH=COH2O，Ca2CO=CaCO3，Mg22OH=Mg(OH)2；D选项中的Fe2会被氧化为Fe3，继而生成Fe(OH)3沉淀。4. 【解析】选C。氯气是单质，不属于电解质，其水溶液能导电是因为氯气与水反应生成了电解质，A错；干燥的氯气和液氯都无漂白性，B错；氯气与水反应生成的次氯酸将品红氧化而导致溶液退色，该过程不可逆转，C正确；由于Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色，故不能检验其中是否含有氯化氢，D错。5.【解析】选D。A项说明Cl2具有氧化性；B项表明了Cl2能与NaOH溶液反应，但Cl2本身并不具有酸性；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。6.【解析】选A。A 项，18 g 18O2的物质的量是0.5 mol，一个氧分子含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为NA个；B项，空气是混合物，其中含有CO2、H2O等化合物；C 项，在氯气与水的反应中，1 mol Cl2 就只转移NA个电子；D项，所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不是1 L，所以物质的量浓度不是1 molL1。7.【解析】选C。题中没有“在标准状况下”这一条件，且单位体积也不一定是1 L，故A、D均不正确；单位质量不一定是1 g，如果氢气的质量为1 g，则其中所含的氢气分子数目为，B错误；单个氢气分子的物质的量为mol，单个氢气分子的质量为g，C正确。【误区警示】本题在解答时易错选A或D，主要存在以下误区：(1)没有审查题中是否有“标准状况”这一条件；(2)误以为单位质量为1 g，单位体积为1 L。8.【解析】选D。很容易判断符合题意的有，均是符合(CO)m(H2)n结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再与Na2O2固体反应，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。所以答案选D。9.【解析】选C。0.01 mol Na2O2和Na2O分别生成0.02 mol NaOH，OH0.2 molL1。0.01 mol Na2CO3溶于水不考虑水解时CO0.1 molL1，但因为CO水解：COH2OHCOOH，使阴离子增多，阴离子浓度大于0.1 molL1，但由于水解程度很小，故阴离子浓度小于0.2 molL1。NaCl溶液中Cl0.1 molL1。所以阴离子浓度由大到小的顺序为，C符合。10.【解题指南】解答本题的关键有以下三点：(1)注意物质的量浓度概念的理解和应用。(2)利用气体体积计算时，要注意使用的条件。(3)灵活利用电荷守恒解题。【解析】选D。 0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO42的总浓度为0.9 molL1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 molL1，且22.4 L不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO42)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；蒸发，冷却后的溶液仍然是10 时KCl的饱和溶液，浓度不变，D选项正确。11.【解析】选C。根据电荷守恒可知，混合溶液中Na、Fe3所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c(Na)1c(Fe3)3c(SO)2，即c(Na)30.4 molL120.7 molL1，解得c(Na)0.2 molL1。12. 【解析】选C。根据图示可知，A和C容器中的温度和压强是相同的，相同温度、压强下X、Y的气体质量、密度相等，即X与Y的体积相同。根据阿伏加德罗定律，相同温度、压强下，体积相同的两气体的物质的量相等；质量相等，物质的量相等，X的相对分子质量与Y的相对分子质量一定相等。13.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)“Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低”的信息说明了c(H)随温度升高而减小；(2)pH7时溶液中c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。【解析】选C。升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H)变小，A错；SO2与氯水发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液中c(H)变大，B错；降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H)增大，C正确；pH7时，c(H)c(OH) ，根据电荷守恒可得，c(Na)c(Cl)c(ClO)，故c(Na)c(Cl)，c(Na)c(ClO)，由于HClO不完全电离，故c(Cl)c(ClO)，D错。14.【解析】选B。KHSO4的摩尔质量为136 g/mol，6.8 g KHSO4为0.05 mol，在熔融状态下，KHSO4=KHSO，故6.8 g KHSO4中含有0.05NA个阳离子，A错误；假设46 g气体全部为NO2，则其物质的量为1 mol，含有原子总数为3NA，NO2部分转化为N2O4时，分子数减少，原子数不变，B正确；一个2HO中含中子数为12,11 g 2HO的物质的量为0.5 mol，其中含有的中子数为6NA，C错误；n(Cl2)0.1 mol，若Cl2全部与H2O或NaOH反应，转移电子数为0.1NA，但是通入水中的Cl2不能全部与水反应，故0.1 mol Cl2通入足量H2O中时转移的电子数小于0.1NA，D错误。【误区警示】在解答本题时易错选A或D，主要存在以下误区：(1)忽视KHSO4在熔融状态下只电离生成K和HSO。(2)误认为通入水中的Cl2能全部与水反应。通入水中的Cl2只有一小部分能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中仍存在较多的Cl2分子，使氯水呈黄绿色。15.【解题指南】解答本题的关键是明确分析时的反应顺序。(1)首先NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；(2)再分析CO2与Na2O2的反应情况；(3)若仍有Na2O2，再分析Na2O2与H2O的反应情况。【解析】选A。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，此时，Na2O2恰好反应完全，则容器中残留的固体只有Na2CO3。16.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算关系为c；(2)运用元素守恒法分析反应物和产物的物质的量。【解析】选C。根据c可得，原NaOH溶液的质量分数是：100%10.0%，A正确；由于NaCl和NaClO中钠元素与氯元素的物质的量之比均为11，根据元素守恒可得，n(NaCl)n(NaClO)n(NaOH)0.3 mol，故n(NaCl)(0.30.05) mol0.25 mol，B正确；根据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可得，与NaOH反应的氯气为0.05 mol，C错误；反应所用Cl2的物质的量为0.15 mol，参加反应的氢气的物质的量为mol0.1 mol，故所用Cl2和参加反应的H2的物质的量之比为0.150.132，D正确。17. 【解析】(1)先求出烧瓶的质量，再求出集满NH3后的质量。(2)原子总数应为4n(NH3) NA。(3)求w时，利用V mL， gmL1，求出m(NH3)和m(溶液)，求c(NH3)时，求出n(NH3)即可。答案：(1)a(2)(3)%18. 【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)B为黄绿色气体，B是Cl2是本题的突破口；(2)A与Cl2反应生成D的溶液还能与A反应生成F，说明A有可变化合价，常见的为Fe。【解析】根据题设信息和框图中的转化关系可推得，A、B、C、D、E、F、H分别为Fe、Cl2、H2、FeCl3、HCl、FeCl2、Fe(OH)3。根据要求填空即可。答案：(1)FeCl2H2Fe(OH)3(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)38NaO2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3(5)Fe2Fe3=3Fe219. 【解析】(1)配制450 mL NaOH溶液时应选用500 mL容量瓶，计算时按照500 mL计算，m(NaOH)0.12 molL10.5 L40 gmol12.4 g。(2)配制溶液的步骤为：计算称量溶解转移定容摇匀，故操作步骤顺序为。(5)根据c，通过分析n和V的变化来分析c的误差。所称得的NaOH为1.6 g，n变小，c偏低；导致n变小，c偏低；无影响；俯视刻度线定容会导致V偏小，c偏高；再加水会导致V偏大，c偏低。答案：(1)2.4(2)(3)(4)烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管(5)偏低偏低无影响偏高偏低【方法技巧】几种实验中读数对实验误差的影响仪器读数、定容时仰、俯视所造成的误差分析涉及这类问题的实验操作及误差分析总结如下：(1)用量筒量取或测量液体的体积量筒的小刻度在下，大刻度在上。 量取液体(液体的体积已知)测量液体(液体的体积未知)(2)溶液配制过程中的定容容量瓶上有一刻度线来指示一定体积(3)酸碱中和滴定滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下。(以下均按标准液体积的读数)20. 【解析】(1)实验室制备氯气，利用的是氧化还原反应，还原剂都是浓盐酸，氧化剂有很多，实验室常用的是MnO2，比MnO2强的氧化剂也可以，强氧化剂可以不用加热。(2)4H2ClMnO22H2OCl2Mn2(3)0.2 mol HCl全部参加反应，生成的氯气(标准状况下)为1.12 L，但是随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应