5、羧酸　氨基酸和蛋白质.doc

选修五第二章第四节羧酸导学案【学习目标】1. 了解羧酸的分类以及乙酸的物理性质。2. 以乙酸为例，掌握羧酸的组成、结构、性质和用途。3. 掌握乙酸的酸性和酯化反应的特点及规律【教学重点】乙酸的结构特点和主要化学性质。【教学难点】乙酸的酯化反应。【基础知识梳理】一、羧酸的概述1、羧酸的定义 由 与 相连构成的有机化合物。2、饱和一元羧酸的通式： 3、羧酸分类 脂肪酸 如：CH2CHCOOH 烃基不同 芳香酸 如：苯甲酸，结构式 ，俗名安息香酸 一元羧酸 如：HCOOH 蚁酸 羧基数目 二元羧酸 如：HOOCCOOH 草酸 三元羧酸 如：柠檬酸 低级脂肪酸 如：HCOOH 蚁酸 碳原子个数 硬脂酸：C17H35COOH（饱和）高级脂肪酸 软脂酸：C15H31COOH（饱和） 油酸：C17H33COOH（不饱和）4、羧酸的命名选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称“某酸”；从羧基开始给主链碳原子编号；在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。【练习】写出下列酸的名称。二、羧酸的性质-乙酸1、乙酸的物理性质乙酸是 色， 味的液体，易溶于 ，熔点为16.6 ，当温度低于16.6 时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸称 。2、乙酸的分子结构乙酸的结构式为 ，结构简式为 。乙酸分子中含有 （COOH）原子团，该原子团称为 。乙酸是极性分子。3、乙酸的化学性质（1）酸性：乙酸在水中能够电离，电离方程式为 ，具有酸类物质的通性：指示剂：使紫色石蕊试剂 ；与活泼金属反应（如Na） ；与碱反应（如NaOH） ；与碱性氧化物反应（如CaO） ；与某些盐反应（如Na2CO3） 。【探究1】设计一个简单的实验，一次性证明乙酸、碳酸、苯酚酸性的强弱？ P60反应1： 酸性： 反应2： 酸性： 结论：酸性强弱顺序： 【课堂练习】1确定乙酸是弱酸的依据是（ ）A、乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B、乙酸钠的水溶液显碱性C、乙酸能使石蕊试液变红 D、Na2CO3中加入乙酸产生CO2（2）酯化反应概念： 和 作用，生成 和 的反应叫酯化反应，也可看成是 反应，其反应的原理是醇脱 ，羧酸脱 。【练习】请你完成下列方程式1、 2、3、HOCH2CH2OH + CH3COOH 4、HOCH2CH2OH + HOOCCOOH【探究2】乙酸乙酯的制备实验操作步骤：在试管中先3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管35 min;；产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。向试管中加入试剂的顺序依次为 。加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 。导气管不能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是了 。该反应中浓硫酸的作用是 。蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液吸收的原因是：1、 ；2、 ；3、 。生成的产物乙酸乙酯的密度比水 （填“大”或“小”），有 味。反应的化学方程式为 【知识扩展】醇、酚、羧酸中羟基的比较代表物酸性羟基氢的活性NaNaOHNa2CO3NaHCO3乙醇苯酚乙酸【课堂练习】2、化合物 跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na的是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaCl 3、某有机物A的结构简式如右图所示：取Na、NaOH、新制Cu(OH)2分别与等物的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、新制Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为（） A、 6：4：5 B、 1：1：1 C、 3：2：3 D、 3：2：2四、羧酸性质小结 熔沸点：羧酸 醇(分子量相同或相近时) 物理性质 状 态：含九个碳原子以下为液态 羧酸 水溶性：低级饱和一元酸和二元酸均易溶于水，戊酸以上水溶性减小。 酸性：CH3COOH H2CO3 苯酚 化学性质 酯化反应（取代反应） 实质：酸脱羟基醇脱氢 氧化反应： 【反馈训练】1、酯化反应属于（ ） A、中和反应 B、不可逆反应 C、离子反应 D、取代反应2、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 种。生成物中水的相对分子质量为 。3、苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确