盐类的水解教学设计

教学设计教学设计 学院 化学化工学院 班级 化学 4 班 姓名 罗红 学号 41007202 第三节 盐类的水解 2 人教版高中化学选修 4 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解教学设计 第 1 课时 教材分析 本节教材涉及的知识面较宽 综合性较强 是前面已学过的电解质的电离 电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用 教材把这部分内容安排在强弱 电解质和电离平衡之后 目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和 强弱电解质概念的指导下进行 运用学生已有知识 从中发掘出盐类水解新知 识的 生长点 因此 本节的教学与前面的教学有密切的联系 学生对前面所 学知识的了解程度将直接影响对本节内容的学习 教材在第二节中 已通过对水的电离平衡的探讨 使学生了解了溶液 H 浓 度与 OH 浓度的关系 从而了解溶液酸碱性的本质 本节教材从酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 引导学生联想 盐溶液是否 呈中性 教材通过实验来回答这个问题 并引导学生根据实验结果讨论 盐溶 液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系 这就把盐溶液的酸碱 性与盐的组成联系起来 为分类讨论盐类的水解奠定了基础 教材在分类介绍盐类的水解时 重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子 对水的电离平衡所产生的影响 并配以形象化的示意图 使学生了解盐类水解 的本质 在具体分析了强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶液的酸碱性后 教材提及强 酸强碱盐不水解 并简单说明其溶液呈中性的原因 弱酸和弱碱所生成盐的水 解较复杂 根据教学大纲的有关规定 教材没有做介绍 教师也不宜补充这部 分内容 学生分析 在前面的学习中 学生已掌握了复分解反应的条件 了解了水的电离 溶 液酸碱性与 c H 和 c OH 的关系以及 PH 试纸的使用 从利用 pH 试纸测 试盐溶液的酸碱性入手 结合纯水 pH 呈中性的本质 以氯化钠溶液呈中性为切 入点 通过探究活动 逐步揭示盐类水解的本质 可以让学生从中体会透过宏 观现象分析微观本质的科学方法 并体验到借助已有化学知识和原理掌握新知 识的成功感 设计思想 本节课实验较多 规律性强 可以设计多组实验调动学生的兴趣 让学生 在积极参与的实验操作和探究中 揭示盐类水解的原理 实质和规律 符合由 现象到本质的认知发展规律 盐类水解的原理在生活 生产中应用比较广泛 在学生探究出盐类水解的原理 本质和规律的同时 设置多个问题情境 广泛 地联系生产 生活实际 也符合理论联系实际的教学原则 学生进行实验探究 的过程中 不仅是培养学生动手操作能力和实验设计能力的过程 也是培养学 生学习兴趣 增强学生自信心的过程 教学目标 第三节 盐类的水解 3 1 知识与技能 掌握盐类水解的规律 能正确判断常见盐溶液的酸碱性 应用平衡移动原理解释盐类水解的实质 正确使用 pH 试纸测定溶液的 pH 值 2 过程与方法 通过对盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱关系的探究 帮助学 生形成分类 归纳能力 通过对盐类水解实质的揭示过程 体会透过宏观现象分析微观本质的科 学方法 3 情感 态度 价值观 在理解盐类水解实质和盐类水解利用的学习中 体验借助已有化学知识 和原理掌握新知识的成功感 通过实验证明碳酸钠溶液中存在水解平衡及碳酸根水解使溶液呈碱性 培养学生严谨求实 敢于质疑的科学态度 教学重点 盐类水解的原理 实质和规律以及盐类水解的应用 教学难点 盐类水解的原理 实质和规律 盐类水解离子方程式的书写 教学用具 试管 玻璃棒 CH3COONa 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl 溶 液 AlCl3溶液 NaCl 溶液 KNO3溶液 蒸馏水 石蕊试液 pH 试纸 教学方法 启发 引导 探究 实验法 教学过程 导入 大家都知道被蜜蜂叮咬后会人感到疼痛 而当我们涂抹上一些药 之后症状就会得到缓解 这是为什么呢 学生讨论 教师总结 其实 健康人血液的 pH 在一定的范围内变化 因为在血液中 存在如下平衡 H2CO3 H HCO3 医学上称之为血液酸碱平衡 当人受 到叮咬 皮肤上会起红疹 这是蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱 平衡被破坏所致 一般情况下 过一段时间会自行痊愈 教师追问 如果不慎遭到蜜蜂叮咬后 如何利用家庭常用物质加以处理呢 学生回答 在患处涂抹纯碱 小苏打 肥皂水溶液 不同学生回答 教师启发 大家回答的非常好 纯碱 小苏打 肥皂水溶液的主要成分属 于哪类物质 为什么他们可以缓解蜜蜂蜇人后的痛楚呢 学生思考 通过举例生活中的小常识 激发学生好奇心与求知欲 进而导入本课 教师引导 通过前面的学习 我们知道 酸溶液显 酸性 学生回答 碱溶液显 碱性 学生回答 那么 酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸 性 碱性还是中性呢 让我们通过实验来证明 分组实验探究 一组 取 NaCl 溶液和 KNO3溶液适量分别放入两支试管中 用 pH 试纸测 其 pH 值 然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液 观察颜色变化 第三节 盐类的水解 4 二组 取 NH4Cl 溶液和 AlCl3溶液适量分别放入两支试管中 用 pH 试纸 测其 pH 值 然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液 观察颜色变化 三组 取 CH3COONa 溶液和 Na2CO3溶液适量分别放入两支试管中 用 pH 试纸测其 pH 值 然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液 观察颜色变化 让所有的学生参与到实验中 通过明显的实验现象 激发学生的好奇心 和 求知欲 培养学生的探究意识 实验结论 实验表明 盐溶液并不都显中性 一组 NaCl 溶液和 KNO3溶液 呈中性 pH 7 加入石蕊试液无明显现象 二组 NH4Cl 溶液和 AlCl3溶液呈 酸性 pH 7 加入石蕊试液 溶液变红 三组 CH3COONa 溶液和 Na2CO3溶 液呈碱性 pH 7 加入石蕊试液 溶液变蓝 小结 盐溶液pH加入石蕊试液后现象 NaCl 溶液和 KNO3溶液pH 7无明显现象 NH4Cl 溶液和 AlCl3溶液pH 7溶液变红 CH3COONa 溶液和 Na2CO3溶液 pH 7溶液变蓝 教师提问 我们知道溶液呈酸 碱性取决于溶液中 c H 和c OH 的相 对大小 那么 是什么原因造成不同类型的盐溶液中 c H 和c OH 的差 异呢 下面按实验的分组进行讨论 每一组推选一名代表 分别以 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液和 CH3COONa 溶液为例 公布讨论的结果 一组 以 NaCl 溶液为例 溶液中存在水的电离平衡 H2O H OH 当水中加入 NaCl 在水溶液中电离出的 Na Cl 对水的电离平衡无影响 因而 溶液中 c H c OH 溶液呈中性 二组 以 NH4Cl 溶液为例 溶液中存在水的电离平衡 H2O H OH 当水中加入 NH4Cl 时 在水溶液中电离出的 NH4 结合水电离出的 OH 生成弱电解质 NH3 H2O 使水的电离平衡向正方向移动 因而 溶液中 c H c OH 溶液呈酸性 三组 以 CH3COONa 溶液为例 溶液中存在水的电离平衡 H2O H OH 当水中加入 CH3COONa 时 在水溶液中电离出的 CH3COO 结合水 电离出的 H 生成弱电解质 CH3COOH 使水的电离平衡向正方向移动 因而 溶液中 c H c OH 溶液呈碱性 小结 盐溶液溶液中电离平衡H 与 OH 浓度大小酸碱性 NaCl 溶液H2O H OH c H c OH 中性 NH4Cl 溶液 H2O H OH NH4 OH NH3 H2O 总反应 NH4 H2O NH3 H2O H c H c OH 酸性 CH3COONa 溶液 H2O H OH CH3COO H CH3COOH 总反应c H c OH 碱性 第三节 盐类的水解 5 CH3COO H2O CH3COOH OH 通过实验现象及实验结果 引导学生分析和归纳产生该结果的原因 培 养学生实事求是的科学态度 体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法 教师提问 大家分析的十分准确 那么现在我们来讨论一下 什么是盐类 的水解 学生举手回答 水溶液中 盐溶液电离产生的阴 阳离子分别与水电离出 的 H 和 OH 生成弱电解质的过程 叫做盐的水解 教师引导 这位同学回答得非常正确 我们回忆一下 在刚刚的实验中 那些盐溶液都发生了水解 学生回答 CH3COONa 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl 溶液 AlCl3溶液 教师总结 大家回答得非常正确 我们可以将这类盐总结为强酸弱碱盐和 强碱弱酸盐 水溶液中 这类盐溶液电离产生的阴 阳离子分别与水电离出的 H 和 OH 生成弱电解质 使得溶液中 c H c OH 溶液显酸性或碱性 即发生了水解反应 水解的本质是对水的电离的促进 课堂练习 1 请两名同学在黑板上写出 AlCl3溶液和 Na2CO3溶液水解方程式 3H2O 3H 3OH Al3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3OH Al OH 3 H2O H OH CO32 H2O HCO3 OH CO32 H HCO3 HCO3 H2O H2CO3 OH HCO3 H H2CO3 2 练习 判断下列盐能否水解 若能水解写出其离子方程式 Al2 SO4 3 Na2SO3 KBr KClO CaCl2 NaAlO2 Fe 3 3H2O Fe OH 3 3H CO3 2 H2O OH H CO3 答案 不水解 ClO H2O OH H ClO AlO2 2H2O OH Al OH 3 让学生通过练习掌握刚学的新知识 使学生加深对盐类水解过程和本质 的理解 达到及时巩固的教学效果 教师总结 如何书写水解反应的离子方程式 老师点拨 判断能否发生水解 确定水解的离子 生成号用 第三节 盐类的水解 6 产物无 和 多元弱酸根分步书写 阳离子水解一步到位 检查元素 及电荷是否守恒 小结 盐类水解的规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 都弱 不确定 通过一段简短的小结 帮助学生记忆和理解 及时掌握本科所学的知识 课堂小结 盐类水解的概念 实质 规律 盐类水解的离子方程式的书写 让一名学生归纳总结 老师和其余同学进行补充和点评 布置作业 第 59 页 5 7 8 题 10 题为思考题 教学反思 附 板书设计 3 3 盐类的水解 第 1 课时 一 实验探究 1 实验结果 盐溶液pH加入石蕊试液后现象 NaCl 溶液和 KNO3溶液pH 7无明显现象 NH4Cl 溶液和 AlCl3溶液pH 7溶液变红 CH3COONa 溶液和 Na2CO3溶液 pH 7溶液变蓝 2 实验结果分析 盐溶液溶液中电离平衡H 与 OH 浓度大小酸碱性 NaCl 溶液H2O H OH c H c OH 中性 NH4Cl 溶液 H2O H OH NH4 OH NH3 H2O 总反应 NH4 H2O NH3 H2O H c H c OH 酸性 CH3COONa 溶液 H2O H OH CH3COO H CH3COOH 总反应 CH3COO H2O CH3COOH OH c H c OH 碱性 二 盐类水解的概念 1 定义 水溶液中 盐溶液电离产生的阴 阳离子分别与水电离出的 H 第三节 盐类的水解 7 和 OH 生成弱电解质的过程 叫做盐的水解 2 实质 对水的电离的促进 3 规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 都弱不确定 三 盐类水解的离子方程式 1 书写要求及注意事项 判断能否发生水解 确定水解的离子 生成 号用 产物无 和 多元弱酸根分步