初中化学重点知识提要

第 1 页 共 7 页 初中化学重点知识提要 一 构成物质的基本微粒 1 原子 构成金属 稀有气体 金刚石等 定义 化学变化中的最小微粒 应用于回答化学变化中什么微粒没有改变 1 结构 2 核外电子 带负电 原子 质子 带正电 不带电 原子核 带正电 中子 不带电 氢原子不含中子 相等关系 原子量 质子数 中子数 在原子中有 核外电子数 质子数 核电荷数 原子序数 原子性质 质量 体积甚微 不断运动 有间隔 3 2 分子 构成除金属 稀有气体 金刚石外的其它气体 有机物 水 定义 保持物质的化学性质的一种微粒 应用于回答化学变化中什么微粒改 1 变 分子结构 2 分子由原子构成 例如 一个水分子由 2 个氢原子和一个氧原子构成 应 用于描述分子由什么构成 分子的性质 3 质量 体积甚微 不断运动 有间隔 应用于解释日常生活中的某些现象 分子的写法 4 某种物质的分子符号就用其化学式表示 例如 3 个二氧化硫分子 3SO2 3 离子 构成酸 碱 盐及其它化合物 定义 当原子得 失电子后变成的微粒称离子 即带电的原子或原子团 1 性质 a 离子是带电的 2 即 阳离子 带正电的原子或原子团 离子 阴离子 带负电的原子或原子团 b 自由移动的离子能导电 c 离子中有 质子数 核电荷数 原子序数 质子数 电子数 4 原子 分子 离子的联系 分子 原子得失电子 1 离子 原子 分成 物质的描述 a 物质由分子构成 水由水分子构成 2 b 物质由离子构成 NaCl 由 Na 和 Cl 构成 c 物质由元素组成 MgO 由 Mg 元素和 O 元素组成 分子的描述 分子由原子构成 二 元素 组成物质的宏观单位 1 定义 具有相同核电荷数 质子数 的一类原子的总称 2 元素符号 a 用拉丁文字母表示 b 元素含义 1 表示该元素的符号 2 表示一个该原子 P 3 表示该物质 Fe 3 地壳中元素质量分数居前四位的是 O Si Al Fe 三 初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 物质俗称性质用途 S硫磺 淡黄色粉末 易燃 于空气中燃烧 火焰为淡蓝色 纯氧为蓝紫色 并 伴有刺鼻气体产生 SO2 形成酸雨的成分 P红磷 白磷 燃烧时产生大量的白烟 P2O5固体 用作制烟幕弹 C 金刚石 石墨 活性炭 金刚石是自然界最硬的物质 石墨 具有导电性 润滑性 质软 活性 炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头 切割物质 石墨用 于电极 润滑 制 铅笔 Fe化学性质活泼 在潮湿空气中易生 锈 于纯氧中燃烧生成 Fe3O4 P2O5白色固体 易吸水 和水生成 H3PO4 用作干燥剂 CO2干冰 碳酸气 易溶于水 溶液呈酸性 比空气重人工降雨 工业原 料 SO2 SO2 空气 有刺激性气味 其水 溶液为 H2SO3 形成酸雨的成分 SO3 SO3 空气其水溶液为 H2SO4 形成酸雨的成分 CH4沼气瓦 斯坑气 CH4 空气难溶于水 无味 易燃 是最简单有机物 C2H5OH酒精易燃烧用于燃料 消毒 体积分数 第 2 页 共 7 页 70 75 CH3OH 甲醇 与乙醇相似 有毒 使人眼睛失明 甚至死亡 易燃烧 CH3COOH 乙酸 醋酸 冰醋酸 有刺激气味 具有酸性 能使指示 剂变色 CaO生石灰白色固体 易吸水 溶于水后反应 生成熟石灰 Ca OH 2 用作干燥剂 Fe3O4 磁铁矿 的主要 成分 黑色物质 难溶于水 可用酸来溶 解 用于冶炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿 的主要 成分 铁锈主 要成分 红棕色难溶物质 可用酸来溶解用于冶炼生铁 CuO 黑色难溶于水 2Cu O2 CuO 可被 还原剂还原成单质铜 可用酸来溶 解 用于冶炼单质 Cu 即 Cu H2 Cu H2O CuSO4 白色固体 溶于水变成蓝色能与活 动性比其强的金属反应置换出单质 铜来 用于检验物质中是 否含有水 CuSO4 5H2O胆矾 蓝矾 蓝色晶体 溶于水后为 CuSO4溶液 受热易分解 即 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O KMnO4灰锰氧紫黑色易溶水 其水溶液为紫红色用于制氧气 消毒 KClO3白色物质易溶于水在 MnO2催化下制 氧气 Cu2 OH 2CO3孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物 加热变成 CuO H2O CO2 用在鉴别题中 AgCl白色凝乳状物 不溶于酸 可溶性 氯化物与 AgNO3反应生成它 用于检验 Ag 及 CI BaSO4钡餐白色不溶于酸的沉淀 可溶性硫酸 盐与可溶性钡盐反应可生成它 用于检验 Ba2 及 SO42 CO难溶于水 CO 空气 易燃烧 无 味有毒气体 用作还原剂 冶炼 金属 CaCO3石灰石 大理石 白色难溶于水 易溶于酸的固体用于制 CO2及制生 石灰 CaO HCI 盐酸无色 有刺激性气味液体 具有挥 发性 腐蚀性 能使指剂变色 能 与多种物质反应 用于与金属反应制 氢气 可用来溶解 难溶的物质 H2SO4 无色 无味有吸水性 脱水性 腐 蚀性的一种酸 能与多种物质反应 稀 H2SO4可用于与 金属反应制氢气 浓 H2SO4可用作干 燥剂 HNO3无色 无味的一种酸 具有挥发性 和强氧化性 能与多种物质反应 和 AgNO3一样 应 保存在棕色瓶中 NaOH火碱白色固体 易潮解 会腐蚀玻璃密封保存在塑料瓶中 四 主要实验 1 氧气 O2 制法 一 工业制法 分离液态空气 二 实验室制法 药品 KCIO3和 MnO2 催化剂 或KMnO4 紫色 1 2 反应原理 仪器 步骤 1 检查气密性 2 装药品 3 加热 4 收集 5 移去水 中导气管 6 熄灭酒精灯 实验中常注意问题 1 酒精灯加热用外焰加热 2 试管夹夹持试管位 置于离试管口 1 3 左右处 3 试管口略向下斜 4 试管中导气管 露出橡皮塞 1 厘米 5 先移去导管 再移去酒精灯 2 氢气 H2 制法 1 工业制氢气的原料 天然气 主要成分 CH4 或水煤气 主要成分 CO 和 H2 或电解水 2 实验室制氢气 药品 锌粒 Zn 和稀硫酸 或稀盐酸 但不及稀硫酸好 反应原理 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 或 Zn 2HCl ZnCl2 H2 第 3 页 共 7 页 仪器 步骤 略 3 二氧化碳 CO2 制法 药品 石灰石 大理石 和稀盐酸 反应原理 CaCO3 2HCI CaCI2 CO2 H2O 仪器 其仪器与氢气的仪器大致相同 不同点在 CO2收集时不用排水法收集 所以 CO2的制取装置也可用来制取 H2 步骤 略 4 氢气还原氧化铜实验 药品 H2和黑色 CuO 反应原理 H2 CuO Cu H2O 仪器 步骤 1 先通 H2一段时间 以防止通入 的 H2与试管内空气混合遇火发生爆炸 2 加热 3 移去酒精灯 4 再通氢气一段时间 以防止还原 出的 Cu 在高温下又被氧化为 CuO 注意 1 实验中的 两通 的目的 2 导气管位置 不用橡皮塞 试管口略向下倾斜 3 看到实验现象 A 试管壁有水珠生成 B 黑色物质变成红色物质 5 Cu2 OH 2CO3的加热实验 A 反应原理 Cu2 OH 2CO3 2CuO H2O CO2 B 仪器 Cu2 OH 2CO3 石灰水 C 实验现象 绿色物质变成黑色物质 在试管壁上有水珠生成 将产生气体通 入澄清石水 石灰水变浑浊 6 电解水实验 所需物质及仪器 水 直流电 电解仪器 通电 反应原理 2H2O 2H2 O2 现象 在阳极和阴极分别有气体产生且有 V阳 V阴 2 1 即 VH2 VO2 2 1 注意 电解水产生氢气和氧气得出结论是 详见课本 p48 五 重要反应 一 四个反应类型 化合反应 多种物质经化学变化合为一种物质的反应 分解反应 由一种物质分成多种物质的化学反应 即 BAC 条件 B A C 置换反应 单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应 即 单质 化合物 条件 新单质 新化合物 分解反应 化合物 A 化合物 B 化合物 C 化合物 D 二 主要反应方程式 S O2 SO2 气 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 4P 5O2 2P2O5 固 Fe 3O4 4CO 3 Fe 4CO2 3 Fe 2O2 Fe3O4 固 2KClO3 2KCl 3O2 2Mg O2 2MgO 固 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C O2 CO2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2C O2 2CO Fe 2HCl FeCl2 H2 2CO O2 2CO Fe H2SO4 FeSO4 H2 CO2 C 2CO 2Cu O2 2CuO CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CuO H2 Cu H2O CO2 H2O H2CO3 CuO CO Cu CO2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O CaCO3 CaO CO2 Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 CaO H2O Ca OH 2 Na2CO3 Ca OH 2 Ca CO3 2NaOH CH4 2O2 CO2 2H2O C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 第 4 页 共 7 页 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O 三 主要反应类型 1 碳酸盐与酸的反应 反应一般生成 CO2 即 MCO3 2HCl MCl2 CO2 H2O 2 硫酸盐与钡盐的反应 反应后生成难溶于酸的 BaSO4 即 MSO4 BaN BaSO4 MN 3 盐酸盐与 AgNO3反应 生成难溶于酸的 AgCl 即 盐酸盐 AgNO3 AgCl 酸 4 金属氧化物一般难溶水 K2O Na2O CaO BaO 除外 易溶于酸 5 非金属氧化物一般易溶于碱溶液中 6 酸 碱 盐 水 中和反应 六 化学中几个重要概念 对照课本熟记概念 1 化学变化 2 物理变化 3 稀有气体 4 氧化反应 5 催化剂 6 燃烧 7 混合物 8 化合物 9 纯净物 10 单质 11 氧化物 12 酸 性氧化物 13 碱性氧化物 14 酸 15 碱 16 盐 17 结晶水合物 18 原子量 19 风化 20 质量守恒定理 21 饱和溶液 22 溶解度 23 有机化合物 24 温室效应 25 工业血液 工业粮食 26 生铁 钢 27 合金 28 溶液 溶质 溶剂 29 过滤 结晶 30 pH 元素化合价的规律 1 化合价原则 在化合物里 元素正负化合价的代数和为 0 2 在化合物里 氢通常显 1 价 氧通常显 2 价 3 金属元素通常显正价 非金属元素通常显负价 但在非金属氧化物里 氧显负价 另 一非金属元素显正价 4 单质分子里 元素的化合价为零 5 许多元素具有可变化合价 6 根 的化合价一般不为零 常见元素的化合价 钾 钠 氢 银 1 价 钙 镁 钡 锌 2 价 氟 氯 溴 碘 1 价 通常氧是 2 价 铜有 1 2 铝 3 铁有 2 和 3 碳有 2 和 4 硫是 2 4 6 价 关于原子和离子的关系 1 在原子中 质子数 核电荷数 核外电子数 2 在阳离子中 质子数 核电荷数 核外电子数 3 在阴离子中 质子数 核电荷数 核外电子数 七 几种物质及离子鉴别 一 常见气体鉴别方法 O2 燃烧更旺 O2 H2 木条熄灭 CO2 分别往集 变红 CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝 NH3 CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变 N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠 N2 被点燃气体 H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水珠 CO 产生气体 变浑 CH4 通入石灰水中 不变浑 H2 三 酸 碱 盐鉴别 离子检验方法现象原理 H 用紫色石 蕊试液 用玻璃棒 紫色石 蕊变红 石蕊遇到酸碱溶液会显示不同的颜色 第 5 页 共 7 页 蘸取滴在 pH 试纸上 pH 试 纸变色 pH7 同上 Cl 取样滴加 AgNO3溶液 和稀 HNO3 有白色沉 淀生成 HCl AgNO3 AgCl HNO3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 SO42 取少许的溶 液滴加 BaCl2和稀 HNO3 有白色沉 淀生成 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl CO32 加稀盐酸产 生的气体通 入澄清石灰 水 澄清石灰 水变浑浊 并有气体 生成 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O NH4 取固体或溶 液少许滴加 NaOH 溶液 加热产生的 气体用湿润 的红色石蕊 试纸检验 有刺激性 气味的气 体产生 红色石蕊 试纸变蓝 NH4NO3 NaNO3 NaNO3 NH3 H2O 八 常见计算 一 相对分子质量的计算 1 求 NH4 2SO4和 Na2CO3 10H2O 的相对分子质量 NH4 2SO4的相对分子质量 14 4 2 96 132 Na2CO3 10H2O 的相对分子质量 23 2 12 16 3 10 2 16 106 180 286 二 化合物中某一元素的质量分数 求 Ca OH 2中 钙元素的质量分数 Ca 三 化合物中某一元素的真实质量 求 80 克水中氢元素有几克 解 80g 四 组成物质中的元素质量之比 求 Na2CO3中 C Na O 元素的质量为多少 解 Na2CO3中 C Na O 元素的质量 12 2 23 16 3 12 46 48 6 23 24 五 求化合物中各原子个数之比 求 C11H24O6中的各原子个数之比 解 C H O 的原子个数之比 11 24 6 六 含杂质物质的计算题 方法 先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量 然后再代入方程式中 典型例题 200 吨的赤铁矿石其中含杂质 6 求可冶炼出含杂质 3 的生铁多少吨 第 6 页 共 7 页 解 分析 赤铁矿石主要成分是 Fe2O3 其质量是 200 94 188t 设有质量为 x 生铁冶炼出来 则纯铁质量是 x 97 所以据 Fe2O3 3CO 3CO2 2Fe 160 112 188t 97 X 略 七 氢气还原氧化铜题型 足量的氢气通过灼热的氧化铜 待完全反应后 将产生的物质通入放有无水 硫酸铜的 U 型管中 发现 U 型管中物质质量比原来质量增重 5 4 克 求有多少克 的氧化铜参加反应 解 设有质量为 X 的 CuO 参加反应 CuO H2 Cu H2O 80 18 X 2 4g 5 4g 答 略 八 氯酸钾加热制氧气题型 方法 根据题意 计算出氧气质量 用原固体混合物质量 后来固体混合物 质量 产生的氧气质量 九 溶质质量分数题型 方法 1 溶质质量分数的计算题一般涉足发生化学变化 故应写出化