河北省衡水中学2015-2016学年高一(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)

第 1 页 共 26 页 2015 2016 学年河北省衡水中学高一 下 月考化学试卷 学年河北省衡水中学高一 下 月考化学试卷 3 月月 份 份 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 2 5 分 共分 共 50 分 每小题只有一个正确选项 分 每小题只有一个正确选项 1 据科学家预测 月球的土壤中吸附着数百万吨的23He 每百吨23He 核聚变所释放出的 能量相当于目前人类一年消耗的能量 在地球上 氦元素主要以24He 的形式存在 下列说 法中正确的是 A 24He 原子核内含有 4 个质子 B 24He 和23He 互为同位素 C 23He 原子核内含有 3 个中子 D 24He 的最外层电子数为 2 故24He 具有较强的金属性 2 下列反应既属于氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应B 灼热的炭与 CO2的反应 C Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应 3 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 质量为 16g 的 O2和 O3的混合气体中所含的氧原子的个数为 NA B 18gNH4 含有质子数为 10NA C 1mol 过氧化钠与足量水反应时 转移电子的数目为 2NA D 标准状况下 相同体积的 O2 HCl H2O 含有的分子数相同 4 下列有关物质性质的说法错误的是 A 热稳定性 HCl HIB 原子半径 Na Mg C 酸性 H2SO3 H2SO4D 结合质子能力 S2 Cl 5 已知 a 为 IIA 族元素 b 为 A 族元素 它们的原子序数分别为 m 和 n 且 A b 为同 一周期元素 下列关系式错误的是 A n m 11B n m 25C n m 10D n m 1 6 能源分类相关图如右图所示 下列四组选项中 全部符合图中阴影部分的能源是 A 煤炭 石油 沼气 B 水能 生物能 天然气 C 太阳能 风能 潮汐能 D 地热能 海洋能 核能 7 下列表达正确的是 A NaCl 的电子式 B CO2的分子模型示意图 C CrO5的结构式为 该氧化物中 Cr 为 6 价 第 2 页 共 26 页 D 次氯酸的结构式 H Cl O 8 完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是 ABCD 实验制取蒸馏水制取 NH3收集 NO2分离水和酒精 装置 或 仪器 A AB BC CD D 9 某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A 含 N 个中子 它与 1H 原子组成 HmX 分子 在 a g HmX 分子中含质子的物质的量是 A A N m molB A N m mol C A N mol D A N mol 10 下列离子方程式书写正确的是 A Ba OH 2溶液与少量的 NaHCO3溶液混合 Ba2 2OH 2HCO3 BaCO3 CO32 2H2O B 次氯酸钙溶液中通入少量 SO2气体 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO C 金属钠与水反应 2Na 2 H2O 2Na 2 OH H2 D 醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H OH H2O 11 X Y Z 均为短周期元素 X Y 处于同一周期 X Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z Y 和 Z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数 X Y ZB 单质沸点 X Y Z C 离子半径 X2 Y Z D 原子序数 X Y Z 12 下列物质中不含非极性共价键的是 Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca OH 2 A B C D 13 四种短周期元素在周期表中的位置如图 其中只有 M 为金属元素 下列说法不正确的 是 第 3 页 共 26 页 A 原子半径 Z M B Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D Z 位于元素周期表中第 2 周期第 A 族 14 根据原子结构与元素周期律的知识 下列推断正确的是 A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C Cl S2 Ca2 K 半径逐渐减小 D 1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同 15 下列实验操作正确的是 编号实验操作 A实验室用自来水制备蒸馏 水 将自来水倒入烧杯中 小心给烧杯加热 B配制一定浓度的氯化钾溶 液 100mL 将称好的氯化钾固体放入 100mL 容量瓶中 加水溶解 振荡摇匀 定容 C除去粗盐溶液中的 Ca2 SO42 依次加入过量的 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 过滤后再 加适量盐酸 D制备 Fe OH 3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和 FeCl3溶液 继续加热 至溶液呈现红褐色 A AB BC CD D 16 短周期主族元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 原子的最外层电子数是其内层 电子数的 2 倍 Y 是地壳中含量最高的元素 Z2 与 Y2 具有相同的电子层结构 W 与 X 同 主族 下列说法正确的是 A 原子半径大小顺序 r Z r W r X r Y B Y 分别与 Z W 形成的化合物中化学键类型相同 C X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 17 氮和钠可形成化合物 Na3N 它能与水剧烈反应产生 NH3 下列叙述正确的是 A Na3N 与水的反应是氧化还原反应 B Na3N 是共价化合物 C Na3N 中 4 个离子均满足最外层 8 电子稳定结构 D Na3N 中钠离子半径大于氮离子半径 18 表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 根据表中信息 判断以下叙述正确的 是 元素代号LMQRT 原子半径 nm0 1600 1430 0890 1020 074 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A L2 与 R2 的核外电子数相等 第 4 页 共 26 页 B M 与 T 形成的化合物具有两性 C 氢化物的稳定性为 H2T H2R D 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 Q L 19 原子序数为 Z 的元素在周期表中位于 A B C D 四种元素的中间 则 A B C D 四种元素的原子序数之和 如图所示 不正确的是 镧 锕系元素除外 且 A B C D 中间再无其他元素 A 4ZB 4Z 6 C 4Z 10D 4Z 14 20 将 7 4gNa2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成 100mL 溶液 测得 溶液中 c Na 0 6mol L 若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干 可以得到固 体的质量是 A 3 12gB 3 51gC 5 02gD 无法计算 二 非选择题二 非选择题 21 如图是元素周期表中短周期元素的一部分 表中字母分别代表一种元素 1 上述元素的单质中金属性最强的是 填名称 2 在第三周期元素中 原子半径最小的是 填元素符号 3 G 的氢化物与 H 的氢化物中较稳定的是 填化学式 4 在一定条件下 A 与 E 可形成一种极易溶于水的气态化合物 其结构式为 该 物质溶于水后的溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 5 请用电子式表示化合物 DF2的形成过程 22 请根据化学反应与热能的有关知识 填写下列空白 1 在 Ba OH 2 8H2O 和 NH4Cl 晶体反应的实验中 反应物混合后需用玻璃棒迅速搅 拌 其目的是 体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和 2 下列过程中不一定释放能量的是 请填编号 A 形成化学键 B 燃料燃烧 C 化合反应 D 葡萄糖在体内的氧化反应 E 酸碱中和 F 炸药爆炸 3 等质量的下列物质分别完全燃烧 放出热量较多的是 填编号 A 固体硫 B 硫蒸气 4 已知 通常条件下 酸碱稀溶液中和生成 1mol 水放出的热量为中和热 稀溶液中 1molH2SO4和 NaOH 恰好反应时放出 Q kJ 热量 则其中和热为 kJ mol 5 已知 H2和 O2反应放热 且断开 1molH H 1molO O 1molO H 键需吸收的能量分别 为 Q1 Q2 Q3kJ 由此可以推知下列关系正确的是 填编号 第 5 页 共 26 页 A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q2 2Q3 C 2Q1 Q2 4Q3 D 2Q1 Q2 2Q3 23 某科研小组探究工业废 Cu 粉 杂质可能含有 SiO2 Al2O3 Fe2O3中的一种或几种 的组成并制备少量 CuSO4 5H2O 实现废物综合利用 他们进行了两组实验 过程如下 1 废 Cu 粉中含有的杂质是 2 分别写出过程 中发生反应的离子方程式 3 综合过程 II 计算工业废 Cu 粉中各成分的质量之比是 可不必化简 4 已知 25 时 电解质Cu OH 2Fe OH 2Fe OH 3 开始沉淀时的 pH5 46 53 5 完全沉淀时的 pH6 49 64 0 从 中所得蓝色溶液中分离提纯得到 CuSO4 5H2O 晶体 需要经过下列步骤 a 向蓝色溶液中加入一定量的 H2O2 溶液 b 调节溶液的 pH 为 之间 c 然后过滤 结晶 再过滤 可得 CuSO4 5H2O 下列关于实验操作的叙述中 正确的是 填字母 A H2O2是绿色氧化剂 在氧化过程中不引进杂质 不产生污染 B 将 Fe2 氧化为 Fe3 的主要原因是 Fe OH 2沉淀比 Fe OH 3沉淀较难过滤 C 上述步骤 c 中第一次过滤是为了得到滤液 第二次过滤是为了得到固体 D 在 pH 4 的溶液中 Fe3 一定不能大量存在 24 工业上将纯净干燥的氯气通入到 0 5mol L 1NaOH 溶液中得到漂白水 某同学想在实 验室探究 Cl2性质并模拟制备漂白水 如图是部分实验装置 已知 KMnO4与浓盐酸反应可 以制取 Cl2 注 装置 D 中布条为红色 1 用装置 A 制备 Cl2 该同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后 漏斗中液体未顺 利流下 你认为原因可能是 2 配平 KMnO4与盐酸反应的化学方程式 KMnO4 HCl 浓 KCl MnCl2 Cl2 H2O 该反应中氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 3 饱和食盐水的作用是 浓硫酸的作用 装置 E 的作用是 第 6 页 共 26 页 4 另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性 二者混合后的漂白性肯定会更 强 他们将制得的 SO2和 Cl2按 1 1 同时通入到品红溶液中 结果发现褪色效果并不像想 象的那样 请你分析该现象的原因 用化学方程式表示 5 配制 450mL 物质的量浓度为 0 4mol L 1NaOH 溶液时 主要用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒和 需用托盘天平称量 NaOH 的质量是 25 将 0 1mol 的镁 铝混合物溶于 100mL 2mol LH2SO4溶液中 然后再滴加 1mol L NaOH 溶液 请回答 1 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所 示 当 V1 160mL 时 则金属粉末中 n Mg mol V2 mL 2 若在滴加 NaOH 溶液过程中 欲使 Mg2 Al3 刚好沉淀完全 则滴入 NaOH 溶液的 体积 V NaOH mL 3 若混合物仍为 0 1mol 其中 Mg 粉的物质的量分数为 a 用 100mL 2mol L 的硫酸溶 解此混合物后 再加入 450mL 1mol L 的 NaOH 溶液 所得沉淀中无 Al OH 3 满足此 条件的 a 的取值范围是 第 7 页 共 26 页 2015 2016 学年学年河北省衡水中学河北省衡水中学高一 下 月考化学试高一 下 月考化学试 卷 卷 3 月份 月份 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 2 5 分 共分 共 50 分 每小题只有一个正确选项 分 每小题只有一个正确选项 1 据科学家预测 月球的土壤中吸附着数百万吨的23He 每百吨23He 核聚变所释放出的 能量相当于目前人类一年消耗的能量 在地球上 氦元素主要以24He 的形式存在 下列说 法中正确的是 A 24He 原子核内含有 4 个质子 B 24He 和23He 互为同位素 C 23He 原子核内含有 3 个中子 D 24He 的最外层电子数为 2 故24He 具有较强的金属性 考点 质量数与质子数 中子数之间的相互关系 同位素及其应用 分析 A 元素符号的左上角数字表示质量数 左下角数字表示质子数 B 质子数相同 中子数不同的原子互称为同位素 C 元素符号的左上角表示质量数 左下角表示质子数 中子数 质量数 质子数 D 金属性是元素的原子失去电子的能力 解答 解 A 24He 原子核内含有 2 个质子 故 A 错误 B 24He 比23He 质子数相同 中子数不同 故互为同位素 故 B 正确 C 23He 质子数为 2 质量数为 3 所以中子数为 1 故 C 错误 D 因24He 原子的结构稳定 既不容易得到电子 也不容易失去电子 故 D 错误 故选 B 2 下列反应既属于氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应B 灼热的炭与 CO2的反应 C Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应 考点 氧化还原反应 吸热反应和放热反应 分析 有化合价变化的反应是氧化还原反应 大多数的分解反应是吸热反应 焦炭和二 氧化碳的反应是吸热反应 解答 解 A 铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应 又是放热反应 故 A 错误 B 灼热的炭与 CO2的反应既属于氧化还原反应 又是吸热反应 故 B 正确 C Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应 故 C 错误 D 甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应 也是氧化还原反应 故 D 错误 故选 B 3 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 质量为 16g 的 O2和 O3的混合气体中所含的氧原子的个数为 NA B 18gNH4 含有质子数为 10NA C 1mol 过氧化钠与足量水反应时 转移电子的数目为 2NA 第 8 页 共 26 页 D 标准状况下 相同体积的 O2 HCl H2O 含有的分子数相同 考点 阿伏加德罗常数 分析 A 氧气和臭氧均由氧原子构成 B 求出铵根离子的物质的量 然后根据 1mol 铵根离子含 11mol 质子来分析 C 过氧化钠与水的反应为歧化反应 D 标况下 水为液态 解答 解 A 氧气和臭氧均由氧原子构成 故 16g 混合物中含有的氧原子的物质的量 n 1mol 故为 NA个 故 A 正确 B 18g 铵根离子的物质的量为 1mol 而 1mol 铵根离子含 11mol 质子 即 11NA个 故 B 错误 C 过氧化钠与水的反应为歧化反应 1mol 过氧化钠与水反应转移 1mol 电子即 NA个 故 C 错误 D 标况下 水为液态 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量 故 D 错误 故选 A 4 下列有关物质性质的说法错误的是 A 热稳定性 HCl HIB 原子半径 Na Mg C 酸性 H2SO3 H2SO4D 结合质子能力 S2 Cl 考点 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 真题集萃 同一周期内元素性 质的递变规律与原子结构的关系 分析 A 元素的非金属性越强 对应的氢化物越稳定 B 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 C 元素的化合价越高 对应的含氧酸的酸性越强 D 酸越弱 对应的阴离子越易结合质子 解答 解 A 非金属性 Cl I 元素的非金属性越强 对应的氢化物越稳定 故 A 正 确 B 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 则原子半径 Na Mg 故 B 正确 C 元素的化合价越高 对应的含氧酸的酸性越强 故 C 错误 D 酸性 HCl H2S 酸越弱 对应的阴离子越易结合质子 故 D 正确 故选 C 5 已知 a 为 IIA 族元素 b 为 A 族元素 它们的原子序数分别为 m 和 n 且 A b 为同 一周期元素 下列关系式错误的是 A n m 11B n m 25C n m 10D n m 1 考点 元素周期表的结构及其应用 分析 同周期的 A 族元素 A 族元素若在短周期为相邻 在四 五周期 中间有 10 个纵行 在五 六周期应注意存在镧系和锕系 以此来解答 解答 解 A 若元素在四 五周期 中间有 10 个纵行 A 族元素 A 族元素的原 子序数相差 11 即 n m 11 故 A 正确 B 若元素在五 六周期 中间有 10 个纵行 且存在镧系 14 种元素 和锕系 A 族元 素 A 族元素的原子序数相差 25 即 n m 25 故 B 正确 C 无论元素在短周期还是长周期 都不存在 n m 10 故 C 错误 第 9 页 共 26 页 D 若为短周期 A 族元素 A 族元素的原子序数相差 1 则 n m 1 故 D 正确 故选 C 6 能源分类相关图如右图所示 下列四组选项中 全部符合图中阴影部分的能源是 A 煤炭 石油 沼气 B 水能 生物能 天然气 C 太阳能 风能 潮汐能 D 地热能 海洋能 核能 考点 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 分析 图中阴影部分表示既是新能源 又是可再生能源 也是来自太阳的能源 解答 解 A 煤炭 石油 沼气都是不可再生能源 故 A 错误 B 天然气是一种化石燃料是不可再生能源 故 B 错误 C 太阳能 风能 潮汐能都是可再生的新能源 都来自于太阳能 故 C 正确 D 地热能来源于地球内部的热量 核能是指核在聚变的时候产生光能和热能 不是源于 太阳能的辐射 故 D 错误 故 选 C 7 下列表达正确的是 A NaCl 的电子式 B CO2的分子模型示意图 C CrO5的结构式为 该氧化物中 Cr 为 6 价 D 次氯酸的结构式 H Cl O 考点 电子式 结构式 球棍模型与比例模型 分析 A 氯化钠为离子化合物 电子式中需要标出阴阳离子所带电荷 B 二氧化碳为直线型结构 不是 V 型 C 氧元素的化合价为 2 价 根据氧元素化合价判断 Cr 的化合价 D 次氯酸中不存在氢氯键 其分子中存在 1 个氧氢键和 1 个氧氯键 解答 解 A 氯化钠属于离子化合物 氯化钠的电子式中需要标出所得电荷 阴离子 氯离子需要标出最外层电子 氯化钠正确的电子式为 故 A 错误 B 二氧化碳分子中存在两个碳氧双键 为直线型结构 二氧化碳的比例模型为 故 B 错误 第 10 页 共 26 页 C CrO5的结构式为 该氧化物中氧元素化合价为 2 1 价 则 Cr 的化合价为 6 价 故 C 正确 D 次氯酸的电子式为 将共用电子对换成短线即为结构式 次氯酸的结构式为 H O Cl 故 D 错误 故选 C 8 完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是 ABCD 实验制取蒸馏水制取 NH3收集 NO2分离水和酒精 装置 或 仪器 A AB BC CD D 考点 化学实验方案的评价 分析 A 高温下水易挥发 难挥发性或不挥发性物质留在烧瓶中 B 加热条件下 氯化铵和氢氧化钙生成氨气 氨气密度小于空气且常温下和空气不反应 C 二氧化氮密度大于空气且和空气不反应 D 互溶的液体应该采用蒸馏方法分离 互不相溶的液体应该采用分液方法分离 解答 解 A 高温下水易挥发 难挥发性或不挥发性物质留在烧瓶中 所以可以采用 蒸馏方法制取蒸馏水 故 A 正确 B 加热条件下 氯化铵和氢氧化钙生成氨气 氨气密度小于空气且常温下和空气不反应 所以采用固固加热装置制取氨气 采用向下排空气法收集氨气 故 B 正确 C 二氧化氮密度大于空气且和空气不反应 所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮 故 C 正确 D 互溶的液体应该采用蒸馏方法分离 互不相溶的液体应该采用分液方法分离 乙醇和 水互溶 应该采用蒸馏方法分离 故 D 错误 故选 D 9 某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A 含 N 个中子 它与 1H 原子组成 HmX 分子 在 a g HmX 分子中含质子的物质的量是 A A N m molB A N m mol C A N mol D A N mol 考点 物质的量的相关计算 第 11 页 共 26 页 分析 X 原子的质量数为 A 含 N 个中子 则质子数为 A N n HmX 以此解答 解答 解 HmX 的相对分子质量为 A m a g HmX 分子的物质的量为 n HmX mol X 原子的质量数为 A 含 N 个中子 则质子数为 A N 所以在 a g HmX 分子中含质子的物质的量是mol A N m A N m mol 故选 B 10 下列离子方程式书写正确的是 A Ba OH 2溶液与少量的 NaHCO3溶液混合 Ba2 2OH 2HCO3 BaCO3 CO32 2H2O B 次氯酸钙溶液中通入少量 SO2气体 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO C 金属钠与水反应 2Na 2 H2O 2Na 2 OH H2 D 醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H OH H2O 考点 离子方程式的书写 分析 A 碳酸氢钠少量 反应生成碳酸钡 氢氧化钠和水 B 次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子 C 二者反应生成氢氧化钠和氢气 D 醋酸为弱酸 部分应保留化学式 解答 解 A Ba OH 2溶液与少量的 NaHCO3溶液混合 离子方程式 Ba2 OH HCO3 BaCO3 H2O 故 A 错误 B 向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2的离子反应为 Ca2 ClO SO2 H2O CaSO4 Cl 2H 故 B 错误 C 金属钠与水反应 离子方程式 2Na 2H2O 2Na 2 OH H2 故 C 正确 D 醋酸与氢氧化钠溶液的反应 离子方程式 CH3COOH OH H2O CH3COO 故 D 错 误 故选 C 第 12 页 共 26 页 11 X Y Z 均为短周期元素 X Y 处于同一周期 X Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z Y 和 Z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数 X Y ZB 单质沸点 X Y Z C 离子半径 X2 Y Z D 原子序数 X Y Z 考点 原子结构与元素周期律的关系 真题集萃 分析 X Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z 则 X 为第 A 族元素 Z 为 A 族元素 Y 和 Z 具有相同的电子层结构 则 Y 在 Z 的下一周期 则 Y 为 Na 元素 Z 为 F 元素 X Y 同周期 则 X 为 S 元素 结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该 题 解答 解 X Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z 则 X 为第 A 族元素 Z 为 A 族元素 Y 和 Z 具有相同的电子层结构 则 Y 在 Z 的下一周期 则 Y 为 Na 元素 Z 为 F 元素 X Y 同周期 则 X 为 S 元素 A X Y Z 分别为 S Na F 原子最外层电子数分别为 6 1 7 故 A 错误 B 常温下 Na S 为固体 F2为气体 Na 的熔点较低 但钠的沸点高于硫 顺序应为 Na S F2 故 B 错误 C Na F 具有相同的核外电子排布 离子的核电荷数越大 半径越小 应为 F Na 故 C 错误 D X Y Z 原子序数分别为 16 11 9 原子序数 X Y Z 故 D 正确 故选 D 12 下列物质中不含非极性共价键的是 Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca OH 2 A B C D 考点 化学键 分析 同种非金属元素之间形成非极性共价键 不同非金属元素之间形成极性共价键 以此来解答 解答 解 Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合 过氧根离子中氧原子和 氧原子之间以非极性共价键结合 故 错误 CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合 故 正确 O2中 O 原子与 O 原子子之间以非极性共价键结合 故 错误 NH4Cl 中氯离子和铵根离子之间存在离子键 铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性 共价键 故 正确 H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合 氧原子和氧原子之间以非极性共价键 结合 故 错误 Ca OH 2中含有离子键和 O H 极性键 故 正确 第 13 页 共 26 页 故选 C 13 四种短周期元素在周期表中的位置如图 其中只有 M 为金属元素 下列说法不正确的 是 A 原子半径 Z M B Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D Z 位于元素周期表中第 2 周期第 A 族 考点 原子结构与元素的性质 分析 根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知 金属 M 为 Al X 为 Si Y 为 N Z 为 O A 同周期自左到右原子半径逐渐减小 同族原子半径逐渐增大 B 根据非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析 C 根据非金属性越强 气态氢化物的稳定性越强分析 D 根据 O 原子含有 2 个电子层 最外层含有 6 个电子分析 解答 解 根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知 金属 M 为 Al X 为 Si Y 为 N Z 为 O A 同周期自左到右原子半径逐渐减小 同族原子半径逐渐增大 因此原子半径 Al S O 故 A 正确 B 由于非金属性 N Si 所以最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3 H2SiO3 故 B 错误 C 由于非金属性 O Si 所以气态氢化物的稳定性 H2O SiH4 故 C 正确 D O 原子含有 2 个电子层 最外层含有 6 个电子 因此 O 位于元素周期表中第二周期 第 A 族 故 D 正确 故选 B 14 根据原子结构与元素周期律的知识 下列推断正确的是 A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C Cl S2 Ca2 K 半径逐渐减小 D 1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同 考点 元素周期律的作用 分析 A 同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱 B 核外电子排布相同的微粒 化学性质不一定相同 如 Ar 原子与 S2 离子 C 电子层结构相同 核电荷数越大离子半径越小 D 互为同位素原子的化学性质几乎完全相同 解答 解 A 同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱 不是最高价含氧酸不一定 如 HClO 为弱酸 HBrO4为强酸 故 A 错误 第 14 页 共 26 页 B 核外电子排布相同的微粒 化学性质不一定相同 如 Ar 原子化学性质稳定 而 S2 离 子具有强还原性 故 B 错误 C S2 Cl Ca2 K 电子层结构相同 核电荷数越大离子半径越小 故离子半径 S2 Cl K Ca2 故 C 错误 D 3517Cl 与 3717Cl 互为同位素 化学性质几乎完全相同 得电子能力相同 故 D 正确 故选 D 15 下列实验操作正确的是 编号实验操作 A实验室用自来水制备蒸馏 水 将自来水倒入烧杯中 小心给烧杯加热 B配制一定浓度的氯化钾溶 液 100mL 将称好的氯化钾固体放入 100mL 容量瓶中 加水溶解 振荡摇匀 定容 C除去粗盐溶液中的 Ca2 SO42 依次加入过量的 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 过滤后再 加适量盐酸 D制备 Fe OH 3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和 FeCl3溶液 继续加热 至溶液呈现红褐色 A AB BC CD D 考点 化学实验方案的评价 分析 A 实验室用自来水制取蒸馏水 应该采用蒸馏的方法 B 容量瓶用来配制一定物质的量浓度溶液 不能溶解或稀释药品 C Ca2 能和碳酸根反应生成沉淀 SO42 能和钡离子反应生成沉淀 D 制备 Fe OH 3胶体时 应往沸水中加饱和 FeC13溶液 解答 解 A 自来水和蒸馏水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同 用自来水 制蒸馏水是将水加热蒸馏 故 A 错误 B 容量瓶是定容仪器 不能作为溶解仪器 也不能用来稀释液体 应该先将 KCl 在烧杯 中溶解冷却至室温后再转移到容量瓶中 故 B 错误 C 除去粗盐溶液中的 Ca2 SO42 实际的加入顺序为 碳酸钠一定在氯化钡之后加入 这样碳酸钠能除去多余的钡离子 一定是最后加盐酸 能除去多余的碳酸根离子 故 C 错 误 D 制备 Fe OH 3胶体时 应往沸水中加饱和 FeC13溶液 并继续加热至溶液呈现红褐 色为止 故 D 正确 故选 D 16 短周期主族元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 原子的最外层电子数是其内层 电子数的 2 倍 Y 是地壳中含量最高的元素 Z2 与 Y2 具有相同的电子层结构 W 与 X 同 主族 下列说法正确的是 第 15 页 共 26 页 A 原子半径大小顺序 r Z r W r X r Y B Y 分别与 Z W 形成的化合物中化学键类型相同 C X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 考点 原子结构与元素周期律的关系 分析 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍 因此 X 是 C Y 是地壳中含量最 高的元素 O W 与 X 同主族 W 是 Si 短周期元素 Z2 与 Y2 具有相同的电子层结构 电 子层结构与 Ne 相同 因此 Z 为 Mg A 同周期自左到右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐增大 B MgO 中含有离子键 SiO2中含有共价键 C 元素非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D 元素非金属性越强 简单气态氢化物越稳定 解答 解 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍 因此 X 是 C Y 是地壳中含 量最高的元素 O W 与 X 同主族 W 是 Si 短周期元素 Z2 与 Y2 具有相同的电子层结构 电子层结构与 Ne 相同 因此 Z 为 Mg A Mg 和 Si C 和 O 同周期 C 和 Si 同主族 同周期自左到右原子半径逐渐减小 同主 族自上而下原子半径逐渐增大 因此原子半径 r Mg r Si r C r O 故 A 正确 B Y 分别与 Z W 形成的化合物分别为 MgO SiO2 MgO 中含有离子键 SiO2中含有共 价键 化学键类型不同 故 B 错误 C C 和 Si 同主族 非金属性 C Si 因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性 故 C 错误 D 非金属性 O Si 元素非金属性越强 简单气态氢化物越稳定 因此 H2O 的热稳定性 大于 SiH4 故 D 正确 故选 AD 17 氮和钠可形成化合物 Na3N 它能与水剧烈反应产生 NH3 下列叙述正确的是 A Na3N 与水的反应是氧化还原反应 B Na3N 是共价化合物 C Na3N 中 4 个离子均满足最外层 8 电子稳定结构 D Na3N 中钠离子半径大于氮离子半径 考点 氧化还原反应 原子核外电子排布 分析 Na3N 是离子化合物 由 Na 和 N3 构成 根据离子的结构可知 电子层数相同 所以半径大小取决于核电荷数 核电荷数越大 离子半径越小 离子化合物中不存在共价 键 该化合物与水反应生成 NaOH 和 NH3可知是氮化纳发生的剧烈的水解反应 反应前后 元素化合价没有变化 所以不是氧化还原反应 解答 解 A Na3N 与水的反应为 Na3N H2O NaOH NH3 反应前后各元素化合价 没变化 不是氧化还原反应 故 A 错误 B Na3N 是有三个钠离子和一个氮离子构成 存在离子键 不存在共价键 是离子化合物 故 B 错误 第 16 页 共 26 页 C Na3N 中钠离子和氮离子的电子层数相同 均含有 10 个电子 则 4 个离子均满足最外 层 8 电子稳定结构 故 C 正确 D Na3N 中钠离子和氮离子的电子层数相同 电子层数相同离子半径由核电荷数决定 核 电荷数越大 离子半径越小 所以钠离子半径小于氮离子半径 故 D 错误 故选 C 18 表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 根据表中信息 判断以下叙述正确的 是 元素代号LMQRT 原子半径 nm0 1600 1430 0890 1020 074 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A L2 与 R2 的核外电子数相等 B M 与 T 形成的化合物具有两性 C 氢化物的稳定性为 H2T H2R D 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 Q L 考点 原子结构与元素周期律的关系 原子结构与元素的性质 分析 短周期元素 由元素的化合价可知 T R 都有 2 价 处于 A 族 T 原子半径小 于 R 则 T 为 O 元素 R 为 S 元素 L Q 都有 2 处于 A 族 原子半径 L Q 则 L 为 Mg 元素 Q 为 Be 元素 M 中含有 3 价 处于 A 族 M 原子半径介于 L R 之间 则 M 为 Al 元素 A 核外电子数 质子数 离子带的电荷 B 氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水 与碱反应生成相应的盐与水 C 非金属性越强 气态氢化物越稳定 D 金属性越强 与酸反应越剧烈 解答 解 短周期元素 由元素的化合价可知 T R 都有 2 价 处于 A 族 T 原子半 径小于 R 则 T 为 O 元素 R 为 S 元素 L Q 都有 2 处于 A 族 原子半径 L Q 则 L 为 Mg 元素 Q 为 Be 元素 M 中含有 3 价 处于 A 族 M 原子半径介于 L R 之间 则 M 为 Al 元素 A L2 的核外电子数为 12 2 10 R2 的核外电子数为 16 2 18 不相等 故 A 错误 B M 与 T 形成的化合物是氧化铝 氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水 与碱反应生成 相应的盐与水 是两性氧化物 故 B 正确 C T 为 O 元素 R 为 S 元素 非金属性 O S 则气态氢化物的稳定性 H2O H2S 故 C 错误 D 金属性 Mg 比 Be 强 则 Mg 与酸反应越剧烈 则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 L Q 故 D 错误 故选 B 第 17 页 共 26 页 19 原子序数为 Z 的元素在周期表中位于 A B C D 四种元素的中间 则 A B C D 四种元素的原子序数之和 如图所示 不正确的是 镧 锕系元素除外 且 A B C D 中间再无其他元素 A 4ZB 4Z 6 C 4Z 10D 4Z 14 考点 原子结构与元素周期律的关系 分析 如果 R 第三周期 Mg 元素 D 和 R 原子序数相差 8 C 和 R 原子序数相差 8 如果 R 是第三周期第 IIIA 族到第 VIIA 族元素 D 和 R 原子序数相差 18 C 和 R 原子序数 相差 8 如果 R 是第四周期 Ca 元素 C 和 R 原子序数相差 8 D 和 R 原子序数相差 18 如果 R 是第四周期第 IIIA 族到第 VIIA 族元素 C 和 R 原子序数相差 18 R 和 D 原子序数 相差 18 如果这几种元素都是副族元素 且 R 是第五周期第 IVB 族到第 VIII 族 第 IB 族时 C 和 R 原子序数相差 18 R 和 D 原子序数相差 32 解答 解 如果 R 为第三周期 Mg 元素 D 和 E 原子序数相差 8 C 和 E 原子序数相差 8 则 A B C D 四种元素的原子序数之和为 4x 如果 R 为第三周期第 IIIA 族到第 VIIA 族元素 D 和 E 原子序数相差 18 C 和 E 原子序数 相差 8 则 A B C D 四种元素的原子序数之和为 4x 10 如果 R 是第四周期 Ca 元素 C 和 E 原子序数相差 8 D 和 E 原子序数相差 18 则 A B C D 四种元素的原子序数之和为 4x 10 如果 R 是第四周期第 IIIA 族到第 VIIA 族元素 C 和 E 原子序数相差 18 E 和 D 原子序数 相差 18 A B C D 四种元素的原子序数之和为 4x 如果这几种元素都是副族元素 且 R 是第五周期第 IVB 族到第 VIII 族 第 IB 族时 C 和 R 原子序数相差 18 R 和 D 原子序数相差 32 则 A B C D 四种元素的原子序数之和 为 4x 14 通过以上分析知 A B C D 四种元素原子序数之和不可能为 4x 6 故选 B 20 将 7 4gNa2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成 100mL 溶液 测得 溶液中 c Na 0 6mol L 若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干 可以得到固 体的质量是 A 3 12gB 3 51gC 5 02gD 无法计算 考点 化学方程式的有关计算 分析 加入足量的盐酸充分反应 将溶液蒸干后 所得固体为氯化钠 根据 Na 元素守 恒结合 m nM 计算出所得固体质量 解答 解 原混合物中 n Na 0 6 mol L 1 0 1 L 0 06mol 所以氯化钠的物质的量为 0 06mol 质量为 0 06mol 58 5g mol 3 51g 故选 B 二 非选择题二 非选择题 第 18 页 共 26 页 21 如图是元素周期表中短周期元素的一部分 表中字母分别代表一种元素 1 上述元素的单质中金属性最强的是 钠 填名称 2 在第三周期元素中 原子半径最小的是 Cl 填元素符号 3 G 的氢化物与 H 的氢化物中较稳定的是 H2S 填化学式 4 在一定条件下 A 与 E 可形成一种极易溶于水的气态化合物 其结构式为 该物质溶于水后的溶液呈 碱 性 填 酸 碱 或 中 5 请用电子式表示化合物 DF2的形成过程 考点 元素周期表的结构及其应用 分析 由元素在周期表中位置 可知 A 为氢 B 为 He C 为 Na D 为碳 E 为氮 F 为 氧 G 为 Si H 为硫 I 为 Cl 由此分析解答 解答 解 1 同周期自左而右金属性减弱 同主族自上而下金属性增强 故上述元素 中 Na 的金属性最强 故答案为 钠 2 同周期从左到右半径逐渐减小 所以半径最小的是氯原子 故答案为 Cl 3 中心元素非金属性越强对应氢化物越稳定 非金属性 S Si 所以氢化物中较稳定的 是 H2S 故答案为 H2S 4 在一定条件下 A 与 E 可形成一种极易溶于水的气态化合物为 NH3 电子式为 所以结构式为 氨气溶于水后的溶液呈碱性 故答案为 碱 5 CO2属于共价化合物 用电子式表示形成过程为 故 答案为 22 请根据化学反应与热能的有关知识 填写下列空白 1 在 Ba OH 2 8H2O 和 NH4Cl 晶体反应的实验中 反应物混合后需用玻璃棒迅速搅 拌 其目的是 搅拌 使反应物充分接触 促进反应 体现该反应为吸热反应的现象是 烧杯变凉和 玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起 2 下列过程中不一定释放能量的是 C 请填编号 A 形成化学键 B 燃料燃烧 C 化合反应 D 葡萄糖在体内的氧化反应 E 酸碱中和 F 炸药爆炸 3 等质量的下列物质分别完全燃烧 放出热量较多的是 B 填编号 第 19 页 共 26 页 A 固体硫 B 硫蒸气 4 已知 通常条件下 酸碱稀溶液中和生成 1mol 水放出的热量为中和热 稀溶液中 1molH2SO4和 NaOH 恰好反应时放出 Q kJ 热量 则其中和热为 kJ mol 5 已知 H2和 O2反应放热 且断开 1molH H 1molO O 1molO H 键需吸收的能量分别 为 Q1 Q2 Q3kJ 由此可以推知下列关系正确的是 C 填编号 A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q2 2Q3 C 2Q1 Q2 4Q3 D 2Q1 Q2 2Q3 考点 化学能与热能的相互转化 分析 1 通过玻璃棒的搅拌可使混合物充分接触而促进反应进行 烧杯和玻璃片之间 的水结冰会将二者粘在一起 2 形成化学键释放能量 燃烧放热 有些化合反应是吸热反应 如碳和二氧化碳反应制 一氧化碳 大多数分解反应是吸热反应 氧化反应 酸碱中和 炸药爆炸是放热反应 3 等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多 4 依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水放出的热量分析 5 根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热解答 燃烧反应为放 热反应 解答 解 1 固体参加的反应 搅拌可使混合物充分接触而促进反应进行 通过玻璃 片上结冰现象 可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的 故答案为 搅拌 使反应物充分接触 促进反应 玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起 2 形成化学键 燃料的燃烧 葡萄糖在体内的氧化反应 酸碱中和反应和炸药的爆炸过 程都属于放热反应 而化合反应不一定为放热反应 如二氧化碳与 C 的反应属于吸热反应 所以不一定释放能量的为化合反应 故答案为 C 3 等质量的硫蒸气和硫固体相比较 硫蒸气具有的能量多 因此完全燃烧硫蒸气放出的 热量多 故答案为 B 4 1mol H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时生成 2molH2O 放出 QkJ 热量 中和热指 生成 1mol 水放出的热量 则 H2SO4与 NaOH 反应则中和热为 kJ mol 故答案为 5 1molH2O 中含 2molH O 键 断开 1molH H 1molO O 1molO H 键需吸收的能量分 别为 Q1 Q2 Q3kJ 则成 1molO H 键放出 Q3kJ 热量 对于反应 H2 g O2 g H2O g 断开 1 mol O O 键和 1 molH O 键所吸收的能量 Q1 Q2 生成新键释放的能 量 2Q3 该反应放热 2Q3 Q1 Q2 0 即 2Q1 Q2 4Q3 故答案为 C 第 20 页 共 26 页 23 某科研小组探究工业废 Cu 粉 杂质可能含有 SiO2 Al2O3 Fe2O3中的一种或几种 的组成并制备少量 CuSO4 5H2O 实现废物综合利用 他们进行了两组实验 过程如下 1 废 Cu 粉中含有的杂质是 SiO2 Fe2O3 2 分别写出过程 中发生反应的离子方程式 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 SiO2 2OH SiO32 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 综合过程 II 计算工业废 Cu 粉中各成分的质量之比是 m Fe2O3 m Cu m SiO2 16 16 15 可不必化简 4 已知 25 时 电解质Cu OH 2Fe OH 2Fe OH 3 开始沉淀时的 pH5 46 53 5 完全沉淀时的 pH6 49 64 0 从 中所得蓝色溶液中分离提纯得到 CuSO4 5H2O 晶体 需要经过下列步骤 a 向蓝色溶液中加入一定量的 H2O2 溶液 b 调节溶液的 pH 为 4 0 pH 5 4 之间 c 然后过滤 结晶 再过滤 可得 CuSO4 5H2O 下列关于实验操作的叙述中 正确的是 ACD 填字母 A H2O2是绿色氧化剂 在氧化过程中不引进杂质 不产生污染 B 将 Fe2 氧化为 Fe3 的主要原因是 Fe OH 2沉淀比 Fe OH 3沉淀较难过滤 C 上述步骤 c 中第一次过滤是为了得到滤液 第二次过滤是为了得到固体 D 在 pH 4 的溶液中 Fe3 一定不能大量存在 考点 化学实验方案的评价 分析 过程 工业废 Cu 粉 杂质含有 SiO2 Al2O3 Fe2O3中的一种或几种 由图 1 可知 9 4gCu 粉和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液 所以是铜离子的颜色