湖南省邵东县创新实验学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟；总分：100分可能用到的相对原子质量：h 1; c 12; o 16; s 32;n 14；cl 35.5第i卷（选择题）每小题3分，共48分一、单选题1下列有关氢原子（用h表示）与氢分子的说法中错误的是（ ）a 化学能：2molh 1molh2 b h原子间发生碰撞不一定能转化为h2c 稳定性：hh2 d h22h的过程是吸热过程2.已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1现有h2与ch4的混合气体44.8l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热1175.8kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是( )a11 b12 c13 d233相同温度时，下列两个反应的反应热分别用h1和h2表示，则（ ）h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=q1kj/mol2h2o(l)= 2h2(g)+o2(g) h2=+q2kj/molaq2 2q1 bq1 q2 c2q2bb 若a、b反应温度相同，但容积不同，则容积：abc a、c两点对应的平均相对分子质量：acd t1t2时间段内，a、b两容器中平均反应速率不相等11 如右图所示，一定条件下将1mol a2气体和3molb2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：a23b2 2ab3（g）当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时a2的转化率是（ ）a20% b30% c40% d无法确定 12在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3l a和2l b发生如下反应:3a（g）+2b（g）xc（g）+yd（g），达到平衡时c的体积分数为m%若维持温度不变，将0.6la、0.4lb、4lc、0.8ld作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时c的体积分数仍为m%则x、y的值分别为（）a x=3、y=1 b x=5、y=1 c x=5、y=2 d x=2、y=313下列说法正确的是（ ）a电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强b强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离c强极性共价化合物不一定都是强电解质d多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强14用水稀释0.1mol/l的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是（ ）a 电离平衡常数 bc(nh3h2o)/ c(oh-)c c(oh-)/c(nh3h2o) doh-的物质的量15下列说法中正确的是（ ）a 加水稀释0.01 moll-1的ch3cooh溶液,溶液中n(ch3coo-)减小b 室温时，0.1 moll-1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离,则该溶液中c（h+）约为104 moll-1c 氨水加水稀释后,溶液中c(nh3h2o)/c(nh4+)的值增大d 醋酸是弱酸，醋酸铵是弱电解质16以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： ch3coohh2shclok=1.8105k1=1.3107k2=7.11015k=4.691011下列说法正确的是（ ）a 可发生反应：h2s+ 2clo=s2+ 2hclob ch3cooh溶液与na2s溶液不能反应生成nahsc 因为氢硫酸为二元酸，故同浓度的h2s与ch3cooh溶液，酸性强的是h2s溶液d 同浓度的h2s、hclo、ch3cooh溶液，酸性最强的是ch3cooh第ii卷（非选择题）每空2分，共52分二、实验题17某实验小组用0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1 硫酸溶液进行中和热的测定。(1)实验装置图中仪器a的名称为_；(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kjmol1)_；(3)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1 _227.027.427.232.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4 近似认为0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1 硫酸溶液的密度都是1 gcm3，比热容c4.18kj(kg)1。则中和热h_（取小数点后一位）； 上述实验结果与57.3 kjmol1有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度三、填空题18依据题意，完成下列各题：(1)1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.4 kj热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为_;(2) “长征”2号火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为c2h8n2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知a g偏二甲肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成2 mol n2(g) 的热量为c kj，写出反应的热化学方程式_; (3) 向足量的h2so4溶液中加入100 ml 0.4 moll1的ba(oh)2溶液，放出的热量是5.2 kj。向足量的ba(oh)2溶液中加入100 ml 0.4 moll1的hcl溶液，放出的热量为2.2 kj。则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为ba2(aq)so42-(aq)=baso4(s) h_;19现有反应ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变小；当减小压强时，混合体系中c的质量分数变大，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”、“”、或“”)。（2）若增加b的物质的量（容器体积不变），则b的转化率_（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）。（3）若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比c（b）/c（c）将_（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。20现有反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h0 ，在850时，k1。(1)若降低温度到750时，达到平衡时k_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol co，3.0 mol h2o，1.0 mol co2和x mol h2，则：当x5.0时，上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，且平衡时co的体积分数为_，若要使反应开始时维持此方向进行，则x应满足的条件是_。若设x5.0和x2.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a、b，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。21已知在100 kpa、298 k时石灰石分解反应：caco3(s)=cao(s)co2(g)h198 kjmol1s180 jmol1k1，则：（1）该反应_(填“能”或“不能”)自发进行；（2）据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素；（3）若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。22在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况下图所示，回答下列问题。（1）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_。（2）要使c点溶液中c(ch3coo)增大而c(h)减小，可采取的两种措施是_。（3）若实验测得c点处溶液中c(ch3cooh)0.1 moll1，c(ch3coo)0.002 moll1，则该条件下ch3cooh的电离常数ka_。（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_an(h) bh浓度cch3cooh分子数 d （5）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_a、当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 b、0.1mol/l醋酸溶液的c（h+）约为103 moll1 c、等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 d、等浓度的醋酸和盐酸分别与锌反应时，醋酸产生气体的速率要慢高二化学中考参考答案一、选择题：每小题3分，共48分caaac ddacb cbcbbd二、每空2分，共10分17、环形玻璃搅拌棒 1/2h2so4(aq)naoh(aq)= 1/2na2so4(aq)h2o(l) h57.3kjmol14.0 、 53.5 kjmo