一氧化碳的物理和化学性质

一氧化碳的性质及用途,一、一氧化碳( CO )的物理性质, 通常状况下为无色、无味的气体, 难溶于水, 一氧化碳的密度比空气略小,二、一氧化碳的化学性质, 可燃性 (可用作燃料),现象： 放出大量的热， 产生蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。,可燃性气体做实验前要检验纯度，如：CO、CH4、 H2,蓝色火焰,煤炉中的化学反应：（通风良好）,下层：,中层：,上层：,吸热反应,. 毒性：（中毒原理）,CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物缺氧死亡。,.还原性：CO可将金属氧化物中的金属还原出来，可以用于冶金工业。,CO + CuO=Cu + CO2,3,Fe+,CO+,Fe2O3=,CO2,3,2,高温,一氧化碳还原氧化铜反应装置,现象：黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊。,、H2和都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度.,2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。在加热之前，（或）应先通一会儿气体后加热.,注意：,3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉.,4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还要持续通入气体，直到试管完全冷却.,实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。,实验后：先撤灯后撤氢(CO) ，防氧化。,氢气（一氧化碳）还原氧化铜的实验操作注意事项？,三、用途：做燃料，冶炼金属,四、辨证看待一氧化碳的利与弊：,可以做燃料,使用不当会煤气中毒,可以用于冶炼金属,尾气不处理排放会污染空气,一氧化碳的性质：,1、一氧化碳是一种无色无味的气体；,2、一氧化碳具有可燃性； 2CO+O2=2CO2（放热、产生蓝色火焰）,3、一氧化碳有剧毒(毒性)；,4、一氧化碳具有还原性 CO+CuO=Cu+CO2,点燃,1、如何鉴别CO和CO2？2、如何将CO中混有的CO2除去？3、如何将CO2中混有的CO除去？,讨论,通过澄清的石灰水,通过澄清石灰水.,通过灼热的 CuO.,.燃烧的木条去点燃,通过灼热的CuO,通入紫色石蕊试液,课堂练习：,1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ ）A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水2、CO和CO2性质不同的原因是（ ）A、分子排列不同 B、分子的构成不同C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ ） 除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ ） A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊试液 D、水,C,B,A,B,4、下列反应的产物不污染空气的是 （ ）。 A、硫在空气中燃烧 B、煤的燃烧 C、香烟的燃烧 D、氢气在空气中燃烧,5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳(1)(2)(3)(4)6、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色 变为 _ 色 ，接着又由 _ 色变为 色，写成变化过程发生变化的化学方程式为:,D,通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳,点燃，能燃烧的是一氧化碳,通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳,通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳,黑,黑,红,再见！,资料：一氧化碳的毒性,一氧化碳是水煤气的主要成分，俗称煤气。一氧