硫的氧化物正在使用

,二氧化硫,空气质量,罪魁祸首！,单质硫的图片,一.硫,1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：,2.物理性质：,第三节 硫和氮的氧化物,硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),石膏（CaSO4.2H2O）,芒硝（Na2SO4.10H2O）,黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2.,硫化物:硫酸盐:,一. 硫,3.化学性质：,第三节 硫和氮的氧化物,既有氧化性又有还原性！,S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2,点燃,4.用途：,黑火药、制硫酸,硫在氧气中燃烧,二、二氧化硫的性质 SO2的产生: (一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).,点燃,S + O2 = SO2,硫或含硫物质在空气中燃烧,(二)、 化学性质-酸性氧化物的通性,SO2 + H2O,正反应,逆反应,H2SO3,(1)SO2与水反应,1.SO2具有酸性氧化物的通性,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应,酸性：H2SO3醋酸 H2CO3（弱酸）,亚硫酸是一种弱酸，不稳定,(2)SO2与碱反应,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,1.SO2具有酸性氧化物的通性,(1)SO2与水反应,（3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO= CaSO3 （亚硫酸钙）,（4）与盐溶液反应,SO2 + NaOH = NaHSO3,SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2,2SO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHSO3 + CO2,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,怎样除去CO2中的SO2?,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O,SO2 + Ca(ClO)2 + H2O =,2 CaSO4 + H2SO4+ 2HCl,2.SO2既有还原性又有氧化性,还原性:,氧化性:,1.SO2具有酸性氧化物的通性,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。,5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4,资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒,H2S可被Cl2（Br2、I2）、Fe3+、 SO2等许多氧化剂氧化为S 。,2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl,科学探究,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,这是检验SO2的方法之一.,3.SO2的漂白性,2.SO2既有还原性又有氧化性,1.SO2具有酸性氧化物的通性,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,实质：,化合作用,程度：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,漂白性的比较,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,化合作用,氧化作用,暂时性，加热可复原,永久性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,吸附色素,氧化漂白,氧化漂白,氧化漂白,生成无色化合物,物理,化学,化学,化学,化学,资料：几种物质漂白性比较,原料：,原理（方程式）：,硫酸、亚硫酸钠,H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2,4、实验室制备二氧化硫,实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？,提示：二氧化硫易溶于水。,SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量热）,可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO3 ：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。,SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,具有酸性氧化物的通性,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O,（除去SO2中混有的SO3气体）,为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？,近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發售。有毒食品包括：,我们将PH5.6的雨水称之为酸雨,酸雨的形成原理,由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。,被污染的树叶,酸雨的危害,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4,1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2,2、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N2,D,C,4.下列关于SO2的说法不正确的是( ) A.是无色无味的气体 B.能使品红溶液褪色 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性,A E,5. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) Cl2(HCl):, SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2 (SO2):,B D,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,饱和NaHCO3液 溶液,7.下列叙述中,正确的是( )A. SO2在空气中易被氧化为SO3；B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升；C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应；D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。,D,氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的有色布条，可观察到的现象（ ）A. 颜色不褪B. 颜色立即褪去，加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去，加热颜色不复现,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,A,9.关于SO2的叙述中不正确的( ) A.它可使石蕊试液褪色； B.它与水作用生成H2SO4 C.它能使溴水褪色 D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体,A B,下 一 张,下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入CaCl2溶液中,都是酸性氧化物，都