中考化学总复习 考点聚焦 第6讲 酸和碱试题（1）.doc

第6讲酸和碱第1课时常见的酸和碱一、选择题1(2016，郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是(B)A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡2下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是(D)A氧化钙、消石灰、CaOB氯化氢、盐酸、HClC碳酸钙、熟石灰、CaCO3D氢氧化钠、苛性钠、NaOH3(2016，十堰)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(A)浓盐酸浓硫酸烧碱生石灰澄清石灰水A BC D4(2016，雅安)只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是(D)A纯碱溶液 B稀盐酸C硝酸银溶液 D石蕊试液5下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(B)A铝和硫酸铜溶液B硫酸和烧碱溶液C氧化铁固体和盐酸D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液6(2016，衡阳)下列分析推理正确的是(D)A有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈浊C酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液D固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂7(2016，宿迁)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH22H2O= Ca(OH)22H2，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为(D)ANaOH和H2 BNaOH和NaClCNaOH、H2和NaCl DNaCl和H28(2016，泰州)海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：下列说法错误的是(B)A固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B操作和操作的操作方式完全相同C加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量9(2015，衡阳)下列图像与对应选项关系合理的是(C)A稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应D熟石灰的溶解度与温度的关系二、填空题10(2015，广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是分子间的间隔。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。H、Cl、Fe2。下列金属中能与盐酸发生类似反应的是BC(填字母)。ACuBMgCAlDAg 11.(2016，宜昌)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成Na2SO3和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大接触面积。(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3Ca(OH)2=_CaSO32NaOH。(3)氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应。(4)上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本。三、实验探究题12(2015，鄂州)某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余，请你对下列问题进行探究。(1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？实验步骤实验现象结论取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁烧杯壁发热可继续作干燥剂 (2)猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和CaCO3。(3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在。将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CaCO3，否则没有。13(2016，玉林)图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气。(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起对比作用。(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。写出D试管中反应的化学方程式Ba(OH)2SO2=_BaSO3H2O。不同的碱溶液中都含有OH，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是C(填字母序号)。(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究。【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【提出猜想】猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。猜想：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(用简洁的文字表述)。【进行实验】实验步骤实验现象解释或结论取适量固体样品于试管中，加水溶解固体全部溶解向所得溶液中滴加过量的稀硝酸一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有Na2CO3向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有NaCl。反应的化学方程式为NaClAgNO3=_AgClNaNO314.(2016，泰安)实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴地答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计】(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变红色；(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色？(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质NH3N2NONO2颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想与分析】(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是取一干净试管重复该实验，观察现象。(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是NH3极易溶于水，会溶解在溶液中而看不到气泡；小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是氮气化学性质稳定，常温下不易与氧气发生化学反应；经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。【实验探究】小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量