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选修4电解质溶液中的化学平衡常数导学案厦门大学附属科技中学 郑 敏【学习目标】 1、理解化学平衡常数的含义，书写平衡常数表达式。2、分析数据、图表、信息，利用化学平衡常数进行简单计算，建立解决问题的思维模型。【知识基础】类型书写可逆过程离子方程式K的表达式平衡常数的意义温度升高K的变化平衡移动方向的判据：平衡移动影响因素：化学平衡mA(s) +nB(g) pC(g) + q D(g) 表示可逆反应进行程度与反应热效应有关水的电离H2O:Kw越大,表示_电离平衡NH3H2O:Kb越大,表示弱电解质_水解平衡NH4Cl溶液:Kh越大,表示盐中弱离子_沉淀溶解平衡Mg(OH)2悬浊液:Ksp越大,表示难溶电解质_与溶解性有关 是什么 怎么做 为什么 怎么用【课堂活动】 例1：25 ，两种酸的电离平衡常数如下表：Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011交流讨论: 从以上数据，你能获得哪些信息? 写出多元弱酸分步电离方程式，及相应的Ka表达式：H2SO3: H2CO3: Ka的大小顺序 酸性强弱顺序 弱酸根离子结合H+的能力强弱 还能获知题组一（1）HSO3-的电离平衡表达式Ka = 。（2）HSO3-的水解平衡表达式Kh = ，数值为 ；目标：(是什么，怎么做) 水解平衡常数的含义，Q与K关系判断反应的方向。数据处理。室温下，加水稀释，水解平衡向 （填“促进水解”、“抑制水解”）的方向移动。题组二（3）由以上数据推知NaHSO3溶液呈 性，其依据为 （运用数据计算说明）。 （4）依据NaHSO3溶液中的各平衡过程，判断离子浓度从大到小的顺序为 。目标：(为什么，怎么用) NaHSO3溶液中存在的电离、水解过程?依据K判断溶液的酸碱性、离子浓度大小。思考：室温下，同浓度NaHSO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2CO3四种溶液的pH从大到小顺序是 题组三（5）室温下，在SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示。观察曲线变化，指出下列曲线代表的含硫微粒a ，b ，c ；由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2 。（6）(2015福建)请根据以上电离平衡常数，写出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式_。目标：(为什么，怎么用)从静态分析、动态变化角度，依据K分析平衡体系，回归反应本质。思考: 写出Na2CO3溶液和NaHSO3溶液离子反应方程式 _题组四（7）(2013安徽,改编)在0.1molL-1的NaHSO3溶液作如下变化，下列说法正确的是_A. 加入少量金属Na，溶液中c (HSO3-) 减小B. 加入少量NaHSO4溶液，HSO3-水解平衡向右移动，Kh增大C. 加入少量NaOH溶液，的值均增大D. 加入一定量的蒸馏水，溶液中c（H+）和c（OH-）均减小E. 升高温度，则溶液中 的值不变【提升训练】1.（2012年厦门模拟，改编）根据下表提供的数据，回答下列问题。(1) 同温下，同浓度NaF、Na2CO3、NaClO三种溶液的pH从大到小顺序是 (2) F -、HCO3 -、CO3 2-、ClO -结合H+ 的能力从强到弱的顺序是 (3)根据电离平衡常数，写出碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式 2.（2015福建,节选）25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 (1) pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_mo