金属和酸反应专题复习2VIP

金属和酸反应专题复习 金属活动性顺序 kCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 1 在金属活动性顺序中 金属的位置越靠前 它的活动性越强 2 在金属活动性顺序中 位于氢元素前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢元素 3 在金属活动性顺序中 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来 这是重点吆 注意事项 1 酸 指的是稀盐酸 稀硫酸 2 Fe与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成 2价的亚铁化合物 且它们的溶液均为浅绿色 3 金属K Ca Na活动性太强 将它们投入酸或金属化合物溶液中之后 它们先于水反应生成相应的氢氧化物 氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应 因此 K Ca Na不能置换出氢气或金属 4 金属与盐溶液反应的先后次序问题 反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远 越先反应 当多种金属都能与某盐溶液发生反应时 最活泼的先发生反应 然后依次进行 当多种盐溶液都能与某金属发生反应时 一定是最不活泼的金属先置换出来 然后依次进行 例如 锌 铁 铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中 谁先与硝酸银反应 例如 锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中 与谁先反应 锌 硝酸银 双选 下列化合物不能用金属与相应的酸直接反应制取的是 A FeSO4B ZnSO4C CuCl2D FeCl3E AlCl3 C D 铁与酸反应时 生成的化合物中 铁元素显 2价 且该物质的溶液均为浅绿色 金属与酸 仅指稀盐酸 稀硫酸 反应属于置换反应 铝与酸反应时 生成的化合物中 铝元素显 3价 补充知识1 将相同质量铁 锌 镁 铝分别投入到足量的稀盐酸中 如图 则产生气体质量由多到少的顺序是 产生氢气的速率由快到慢的顺序是 Mg Al Zn Fe Al Mg Fe Zn 常见金属与酸反应规律 等质量等价态 2价 的金属与足量的酸反应 金属的相对原子质量越小 产生的氢气质量越多 通过曲线的斜率来判断金属的活动性 斜率越大 反应的速率越快 则金属的活动性越强 生成氢气的多少 只须看 水平线高低 相同质量的M N两种活泼金属 分别与足量质量分数为8 的盐酸反应 M N在生成物中均为 2价 生成H2质量和反应时间的关系如右图 由图可知 A 金属的活泼性 B 两个反应生成H2的质量 C 相对原子质量 N M M N M N 规律 1 要制得1克氢气 需要活泼的金属质量等于相对原子质量 它的化合价所以等质量等价态 2价 的金属与足量的酸反应 金属的相对原子质量越小 产生的氢气质量越多 所以水平线越高相对原子质量越小 2 相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应 产生的氢气一样多 3 产生氢气多少看水平线高低 产生氢气快慢看斜率大小 金属活动性强弱也看斜率 在托盘天平两盘烧杯中 各放入质量浓度都相同的稀硫酸 调至天平平衡 分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁 金属全部反应消失后 天平指针将 A 向镁一边偏B 偏向加铁一边C 仍平衡D 不能确定 补充知识2 天平是否平衡的问题 B 解答此题的关键就是确定等质量的铁 镁放出的氢气量谁多谁少 由于 金属全部反应 所以酸的量是足够的 又由于金属是等质量 产生氢气的量决定金属的制氢本领 镁放出的氢气量大于铁 因此指针偏向铁的一边 练习1 在托盘天平两盘烧杯中 各放入质量浓度都相同的稀盐酸 调至天平平衡 在左 右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属 保持盐酸过剩 反应完全后发现左杯升高 右杯下降 则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是 A 镁和铝B 锌和镁C 锌和铜D 铜和铁 补充知识2 天平是否平衡的问题 练习2 在托盘天平的左右两盘上 各放一只盛有相同浓度 相同质量的稀硫酸 天平平衡 在左杯中放入mg铁粉 在右杯中放入mg锌粉 充分反应后 两杯中都有金属剩余 此时天平指针 A 偏右B 指在中央C 偏左D 无法确定 C B 5 6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中 共收集到0 195g氢气 该铁片中可能含有的杂质A 铝B 镁C 锌D 镁和铝 分析 用假设极限法 设5 6克全是铁Fe H2SO4 FeSO4 H2 5625 6gmm 0 2g而实际上是0 195克 也就是说 等质量的另一种金属杂质放出的氢气要 0 195克 两者混合在一起才可能放出0 195克氢气 由于 制氢本领 铝 镁 钠 铁 锌 所以选C C 补充知识3 小明同学用2 4g不纯的镁粉与足量盐酸完全反应 收集到H2的质量为0 205g 已知其中只含有另一种金属杂质 这种金属杂质可能是下列物质中的A 铁B 铝C 铜D 镁 B 1 有XYZ三种金属 如果把X和Y分别放入稀硫酸中 X溶解并产生氢气 Y不反应 如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中 过一会儿 在Y的表面有银析出 而Z无变化 根据以上事实 判断XYZ的金属活动顺序 解答 金属活动性顺序X Y Z 题型一 金属活动性顺序的应用 课题2的相关题型 2 小忻同学按如下步骤对金属X Y Z进行探究 1 取样 分别加入到CuSO4溶液中 发现X Z表面出现红色物质 而Y没有 2 取大小相等的X Z颗粒 分别加入到浓度相等的稀H2SO4中 发现X表面产生气泡的速率比Z快 则X Y Z的金属活动性由强到弱的顺序是 X Z Y 题型二 金属活动性顺序的实验验证方法 1 两种金属的验证方法 方法1 将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应 通过观察两种与酸的反应难易程度或剧烈程度来判断 方法2 将两种金属中的一种金属伸入另一种金属的盐溶液中 观察两者能否反应来判断 练习1 用实验证明Zn Cu这两种金属的活动性顺序 练习2 用实验证明Zn Mg这两种金属的活动性顺序 2 三种金属的验证方法 先将三种金属的活动顺序排出来 方法1 将两头的金属放入中间金属的盐溶液中 通过实验现象得到结论 方法2 将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中 通过实验现象得到结论 注意 关于铁 只能选择 2价的亚铁的盐溶液 实验设计 你能否设计实验证明Zn Cu Ag三种金属的活动性顺序 只写出试剂名称即可 方案一 用Zn Ag和CuSO4溶液 方案二 用Cu Zn NO3 2溶液和AgNO3溶液 某化学兴趣小组为测定Ag Fe Cu三种金属的活动性顺序设四种方案 每种方案所用试剂如下 其中你认为不可行的是 A 溶液 AgNO3溶液B 溶液C 稀盐酸 AgNO3溶液D 溶液 题型三 除杂 要除去铜粉中混有的少量铁粉 下列物质不合适的是 A 稀硫酸B 稀盐酸C CuSO4溶液D H2O D 在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉 充分反应后过滤 留在滤纸上的固体 A 只有ZnB 只有CuC 有Cu和NaD 有Cu和Zn 题型四 判断反应后固体和液体的成分 D 分析 此题主要考查了金属活动顺序表的应用 先准确判断出Zn能与CuCl2反应而不与NaCl反应 又因为题中指出Zn粉 过量 所以滤纸上有Cu和Zn 在FeCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Al粉 充分反应后过滤 留在滤纸上的固体有 滤液中除了水 还有哪些物质 Fe和Al MgCl2和AlCl3 分析 先准确判断出Al能与FeCl2反应而不与MgCl2反应 又因为题中指出Al粉 过量 所以滤纸上有Al和Fe 由于Al粉将FeCl2反应完了 所以滤液中不再含此物质 而因为Al粉和FeCl2反应时生成了AlCl3 MgCl2又至始至终都在 所以滤液中含MgCl2 AlCl3 变形 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量的Al粉 充分反应后过滤 往滤渣中滴加适量稀盐酸 若滤渣中无气泡产生 则留在滤纸上的固体一定有 滤液中除了水 一定还有 若滤渣中有气泡产生 则留在滤纸上的固体一定有 滤液中除了水 一定还有 MgCl2和AlC