湖北省2018年4月高三调研考试理科综合试题及答案.doc

湖北省2018届高三4月调研考试理科综合试题一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生理过程中，没有蛋白质直接参与的是A.线粒体基质中的C02进入细胞质基质的过程B.有丝分裂间期DNA进行半保留复制的过程C.受精作用过程中精子与卵细胞的识别过程D.免疫系统清除侵入内环境的病原体的过程 2.下列有关植物激素的叙述，不正确的是A.幼根和幼芽合成的赤霉以促进细胞的伸长B.萎蔫的叶片可以合成脱落酸促进叶的衰老和脱落C.摘除棉花顶芽可促进侧芽产生生长素进而促进生长D.根尖产生的细胞分裂素可以促进分生区的细胞分裂3.离体培养某哺乳动物肌肉细胞时，在有氧条件下测得细胞膜内、外K+和Na+的分布如下表：K+Na+膜内浓度（mmolL-1）14010膜外浓度（mmolL-1）4150缺氧培养时膜两侧Na+浓度差逐渐减小，则维持膜内外离子不平衡的方式以及缺氧培养时膜两侧K+浓度差变化分别是A.协助扩散，K+浓度差逐渐增大 B.协助扩散，K+浓度差逐渐减小C.主动运输，K+浓度差逐渐增大 D.主动运输，K+浓度差逐渐减小4.乙酰胆碱是常见的神经递质，作用后可被突触间隙中胆碱酯酶水解，而有机磷农药可以抑制胆碱酯酶的作用。对于乙酰胆碱为神经递质的突触来说，有机磷中毒后会发生A.突触前膜不能释放乙酰胆碱 B.突触间隙中乙酰胆碱浓度减小C.乙酰胆碱持续作用于突触后膜 D.突触后神经元不能产生兴奋5.为研究酵母菌种群数量的变化规律，在一定体积培养液中接种酵母菌进行培养。下列说法不正确的是A.需定期对培养液进行抽样检测计数B.对酵母菌数目的统计采用目测估计法C.体积一定时改变培养液的浓度也会影响K值D.达到K值后继续培养种群增长速率可能会小于06.某矮生水稻细胞中存在一种小分子RNA（miR393），miR393能直接作用于水稻生长素受体基因产生的mRNA，进而使其基因表达受抑制。下列叙述正确的是A.水稻细胞合成miR393时需要消耗脱氧核糖核苷酸B.miR393可能通过干扰翻译过程从而抑制基因表达C.miR393与生长素受体基因的模板链碱基序列相同D.可以通过补充外源生长素来促进该矮生水稻的生长7.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是A.在厂区大量植树绿化，净化污染的空气 B.利用太阳能分解水制氢气C.将煤液化后使用以提高煤的利用率 D.将化石燃料充分燃烧后再排放8.宋代本草图经中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝(Na2SO4.10H2O)而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是A.“色赤”物质是Fe(OH)3 B.流出的液体中可能含有硫酸C.可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D.绿矾分解过程中硫元素部分被还原9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种D.蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油10.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点点:ZX B.W与X形成的化合物中只有极性键C.最高价氧化物对应水化物酸性：YZ D.阴离子的还原性:WX11. 三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，A为阴极，Li+被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+ae-= LiNixCoyMnzO212.NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示:下列对实验的叙述正确的是A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应B.装置B中盛放浓硫酸C.装置D中的洗染液应用煮沸过的蒸馏水D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中13.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是A.用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3B.F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大D.G点对应的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)二、选择题(本题共8个小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项正确，第1921题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错的或不答的得0分)14.磁感应强度度B和磁场强度H是不同的物理量，在真空中。若用国际单位制的基单位表示， 的单位为,则磁场强度的单位为A. B. C. D.A/m15.在氢原子光谱中，电子从较高能级跃迁到n=3能级发出的谱线属于帕邢系。若一群氢原子自发跃迁时发出的谱线中只有两条属于帕邢系，则这群氢原子自发跃迁时最多发出不同频率的谱线的条数为A.3 B.6 C.10 D.15 16.超市里磁力防盗扣的内部结构及原理如图所示，在锥形金属筒内放置四颗小铁珠(其余两颗未画出),工作时弹簧通过铁环将小铁珠挤压于金属简的底部，同时，小铁珠陷于钉柱上的凹槽里，锁死防盗扣。当用强磁场吸引防盗扣的顶部时，铁环和小铁珠向上移动，防盗扣松开。已知锥形金属筒底部的圆锥角刚好是120,弹簧通过铁环施加给每个小铁珠竖直向下的力F,小铁珠锁死防盗扣，每个小铁珠对钉柱产生的侧向压力为(不计摩擦以及小铁珠的重力)A. B.F C. D.2F17.如图，某楼梯有k级台阶，每级台阶长L=30cm,高h=15cm。某同学从第0级台阶的边缘以v0=2.4m/s的速度平抛小球，小球将落在(不计空气阻力、重力加速度g取10m/s2)A.第1级台阶上 B.第2级台阶上 C.第3级台阶上 D.第4级台阶上18.如图所示，一矩形线圈abcd放置在匀强磁场中，并绕过ab、cd中点的轴以角速度逆时针匀速转动。已知磁感应强度B=0.50T,线圈匝数N=100匝,边长Lab=0.20m,Lbc=0.10m,转速n=3000r/min。若以线圈平面与磁场夹角=30时为计时起点，电动势的瞬时值的表达式为A. B.C. D.19.如图所示，均匀带电的半圆环在圆心O点产生的电场强度为E、电势为,把半圆环分成AB、BC、CD三部分。下列说法正确的是A.BC部分在O点产生的电场强度的大小为B.BC部分在O点产生的电场强度的大小为C.BC部分在O点产生的电势为D.BC部分在O点产生的电势为20.如图所示,小球A、B、C的质量分别为m、m、2m,A与BC间通过铰链用轻杆连接，杆长为L,B、C置于水平地面上。现让两轻杆并拢，将A由静止释放下降到最低点的过程中，A、B、C在同一竖直平面内运动，忽略一切摩擦，重力加速度为g。则A.A、B、C组成的系统水平方向动量守恒B.A、C之间的轻杆始终对C做正功C.A与桌面接触时具有水平方向的速度D.A与桌面接触时的速度大小为21.如图所示，足够长的水平桌面上放置着质量为m、长度为L的长木板B，质量也为m的物体A放置在长木板B的右端，轻绳1的一端与A相连，另一端跨过轻质定滑轮与B相连，在长木板的右侧用跨过定滑轮的轻绳2系着质量为2m的重锤C。已知重力加速度为g,各接触面之间的动摩擦因数为(”、“0)、初速度为v0的粒子。在y=d处放置足够长、平行于x轴的收集板,不考虑粒子打到板上反弹和粒子间的相互作用，粒子重力忽略不计。(1)若只在xOy平面内施加沿y轴正向、电场强度为E1的匀强电场，求粒子打在收集板上的速度大小;(2)若只在xOy平面内施加垂直纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场(且),求粒子打在收集板上的位置的横坐标x1;(3)在第(2)问的前提下，若在xOy平面内加上沿y轴负方向的电场强度大小为E2的匀强电场，使粒子刚好不打在收集板上，轨迹如图(b)所示。研究表明：粒子在xOy平面内做周期性运动，可看作沿轴负方向的匀速直线运动和xOy平面内的匀速圆周运动。求运动过程中的最小速度v和E2的大小。26.(15分)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分装置如图所示。味生回答下列问题:(1)仪器a的名称是_，装置b的作用是_。(2)实验室制取SOCl2时，所选仪器的连接顺序是_(某此仪器可以多次使用)。(3)冷凝管口是_(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为_。(4将SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因_。(5)已知SCl2的沸点为50。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120mL，最后得到纯净的SOCl26.76g,则SOCl2的产率为_(保留三位有效数字)。(6)已知:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液)来验证氯化亚砜与NaOH溶液反应后的溶液中存在Cl-_。27、(14分) 工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：已知：25时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.310-334.010-382.210-201.910-14请回答：(1)沉淀1的化学式为_。(2) 室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_。(NH4)2S的电子式为_；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为_。(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_。(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_。(6)25.35 g MnSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。300时，所得固体的化学式为_。1150时，反应的化学方程式为_。28.(14分)煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：（1）煤的干馏。煤的干馏反应中S_0(填“”“v(X)v(Y)b.T1K(Z)d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好图2中A点对应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)煤生产水煤气和半水煤气。工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO+H2)与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).C(s)+1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是_。如图3是反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) H(2分)(2)(a+b) (2分)(3)abc(2分)；1/6(2分)(4) 前者是吸热反应，通入空气后发生的是放热反应，可维持体系的热平衡(2分降低温度(或增大水蒸气的量，减少氢气的量)(2分); (2分)35.(15分)(1) (2分)(2)镍(1分)(3)D(2分)(4)H3O+(1分)；sp3(1分)；Si（1分）甲醇分子间有氢键(2分)(5)TiO2(2分)(6)2(1分)；(2分)36.(15分)(1)对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)(1分)；羧基、羟基、碳碳双键(写化学式也给分)(2分)；加成反应(或还原反应)(1分)。(2) (2分)(3) (2分)(4)F为一种有机铵盐，可溶于水(2分)(5)10(2分)(6)(3分)湖北省2018届高三4月调研考试理综物理试题参考答案二选择题题号1415161718192021答案DCABBADADBD三、非选择题22. (2)让木板的下端置于A点（2分） (3)用秒表测量出小球从木板的上端滑到A点的时间t（2分） （2分） 23. (1) 0（3分） (2) （3分） (3) 20（3分）24.解：(1)无人机向上匀加速直线运动 （2分）由牛顿第二定律 （2分）解得 （2