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骆驼坳高中2014届高三十一月月考化 学 试 题命题:李新署 审题：李新署考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Zn:65 C:12 O:16 S:32 Cl:355 N:14第卷（选择题48分）1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）A风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量C“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 DPM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM25在空 气中有可能形成胶体2. 下列仪器中烧杯；容量瓶；蒸馏烧瓶；蒸发皿；分液漏斗；滴定管；试管，常 用于直接加热的是 （ ） A B C D3.下列有关物质分类或归类正确的是 （）混合物：盐酸、氯水、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HD电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝 同素异形体：C60、金刚石、石墨A B C D4. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 () A. 常温常压下，22.4L CO2中含有的分子数小于NA个 B. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NAC等物质的量的N2和CO的质量均为28g D25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA5. 向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3- B二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-C-氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl- D氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO36.下列有关实验操作中，正确的是 （ ） A用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出 D银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道7. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池； AgI人工降雨；NaCl制纯碱； Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A3 B4 C5 D68. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl62 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为H2O； SnCl62是还原产物。 A B C D只有9. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 （ ） 选项化合物ABCDYCO2SO3H2OFeCl2WMgOSO2NaOHZnCl210. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）选项陈述I陈述II判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物Al、Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应I对，II对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条 班级 姓名 考号 褪色次氯酸的氧化性比氯气强I对，II对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，II对，有D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应I对，II对，有11. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 ( ) 12.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 （ ） A若X为Cl2，则C一定是FeCl3 B若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 C 若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 D若X为O2，则A一定为碳 13.推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 （ ） A. 收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻 B. 酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物 D. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属 14.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D氯化铝、氯化镁、氢氧化钠15.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（ ） A、 B、= C、 D、不能确定16.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要0.5molL1的盐酸的体积为 （） A 0.1 LB 0.2 LC 0.4 LD0.8 L选 择 题 答 题 卡题号12345678910111213141516答案 17.(12分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据 题意完成下列计算： (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氢 原子的质量分数为0.024，计算确定该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击则完全分解 为氮气和氢气，分解的方程式为 6.45 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积 L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物 是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成36.0 kg水，推进剂中 四氧化二氮的质量为 kg。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分别写出有关的反应方程式： ； 。 18.(10分)大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀 菌剂过氧化钙的主要流程：溶解稀盐酸大理石操作I氨水过滤 沉淀A(NH4)2CO3过滤滤液BCaCO3稀盐酸反应氨水过氧化氢uqingCaO28H2OCaO2 滤液请回答下列问题： （1）溶解过程中，为了提高反应速率可以采取的方法有 （2）沉淀A的化学式是 滤液B的主要成分是 （3）操作I中反应的离子方程式是 （4）写出反应中生成CaO28H2O的化学方程式： ；19.（12分） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A的焰色反应呈黄色，C是一种强碱，则D是 ，反应的方程式是 （2）若A是空气主要成分之一，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。反应的化学方程式是 。 （3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。B C的离子方程式是 （4） 若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式是 D的俗名是 。（5）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。20.(8分)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球 棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色结论：该气体具有 性21.(10分)锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图K2105装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 )。 图K2105(1)若在烧瓶放入1.95 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V_mL，量气管的适宜规格是_ (选填“400 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)(2)若1.95 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.92g，则发生反应的化学方程式为： _(3)若烧瓶中投入x g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重y g，量气瓶中收集到z mL气体，则反应产生的气体是_，x、y、z列一个等式 。十一月月考化学试题参考答案题号12345678910111213141516答案BDCACBDBBADCABBC17. (12分) (1) HN3 或N3H (2分) 2HN3=N2+3H2 (2分) 6.72 (2分) (2) 46 kg (2分) (3) 4NH3+6NO=5N2+6H2O (2分) 8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分) （写成NH3 H2O也给分）18. (10分)（1）升高反应液的温度并搅拌或将大理石粉碎 (2分） （2） Fe(OH)3 （1分） NH4Cl (NH4)2CO3 （2分） （3）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+（2分） H+NH3H2ONH4+H2O （1分） （4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O CaO28H2O + 2NH4Cl （2分）19.（12分）（1）Na2CO3 （1分） Na2CO3 +Ca(OH)2CaCO3+2NaOH （2分） (2) 4NH35O2 = 4NO6H2O （2分） (3)Al3+4OH-AlO2-+2H2O （2分） (4) Si+2NaOH+2H2O=Na2Si