第二节-元素周期律练习题

第二节 元素周期律一、选择题1.下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径以A族的为最大B.周期表中A族的元素称为碱金属元素C.A、A族元素的原子，其半径越大越容易失电子D.所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等2. 下列粒子半径之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 3下列说法正确的是ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数4. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E5.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D.溶点：金刚石NaSiO2CO26.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A. BC D.7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R8. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC. Y的化合物种类比X的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强10. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）AY的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第四周期第IA族 C第三周期第A族 D第四周期第A族12. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能属同一族 DC和D的单质可能化合形成离子化合物14A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）。AA2BC3 BABC3 CABC4 DABC 15下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色16下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能17X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素18. 、三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 4 24 34，则下列判断中错误的是（ )A原子半径 A B C B 气态氢化物的稳定性HH2H3CC非金属性D阴离子还原性 B 19下列叙述正确的是（ ）甲和乙元素在周期表中处于同一主族，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能的是 ( )A + B +C 26D 20已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW21.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的1118号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）。A若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6 D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素22. A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。 AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO423下列各组指定原子序数的元素，能形成A3B2型化合物的是（ ）。A6和8 B11和9 C12和17 D12和7二填空题24.具有双核10个电子的共价化合物的电子式是 _ ，三核10个电子的共价化合物的电子式是 _ ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 _ ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 _ .25填写下列空白：(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： (2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。(5）形成化合物种类最多的元素是 。(6）单质的氧化性最强的是 。(7）正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是 26下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式 ,化学键有 。用电子式表示元素与元素形成化合物的过程 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论27有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：ADCBC（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。28A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：（1）写出B元素的化学名称 ，画出C元素的原子结构示意图 。（2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号 。（3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。 29某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：（1）元素R的原子序数是 。（2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。30通过简单地推理或计算填空：（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是 元素。（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是 。（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是 元素，x= 。根据元素周期律填空：（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应 ；（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为 ；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为 ，而HPO3称为 。（4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为 。31.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。32.A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g