湖南省邵东县创新实验学校2018_2019学年高二化学上学期“创高杯”试题.doc

2018年创新学校高二化学“创高杯”考试考试时间：90分钟 分值：100分要用到的相对原子量：h:1 o:16 cl:35.5 cu:64一.选择题（单选题，共17题，每题3分，共51分）1.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是 ()a钠米金属燃料，更易点燃b铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离c镁可以通过2mgco2=2mgoc，达到既节能减碳又释放能量的效果d可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量2.下列实验操作和数据记录都正确的是（）a用托盘天平称量时，将naoh固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 gb用25 ml碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mlc用广泛ph试纸测稀盐酸的ph=3.2d用10 ml量筒量取nacl溶液，体积为9.2 ml3. 下列说法不正确的是 （ ）a合金材料中可能含有非金属元素b. 常温下，反应c(s)+co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的c.将氯化铝溶液加热蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体d 温度一定时，当溶液中ag+和cl-浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液 4.常温下，下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）a加入al粉放出h2的溶液中：na+、 k+ 、fe3+ 、no3-b中性溶液中： fe3+ 、al3+ 、no3 、clc含有scn-的溶液中：ca2+ 、 fe2+ 、no3- 、cl-d水电离出的c（h+）=11012moll1的溶液中：k+ 、na+ 、cl 、hco35. 可逆反应ax+2y（g）2z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图则下列说法中正确的是（）a若x是固体，则t1时一定是增大了容器的压强b若x是气体，则t2时不可能是减小容器压强c若x是固体，则t1时可能是增大了x的质量d若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向h06.有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）a具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应b增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡7.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是( )a该反应是焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，反应速率减小d该反应方程式为co+h2oco2+h28.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) 铁在潮湿的空气中容易生锈工业合成氨选择500oc左右的温度比室温有利实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2 工业上合成氨常在高压下进行开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫a b c d 9. 将固体nh4i置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：nh4i（s）nh3（g）+hi（g）；2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡时,c（h2）=0.5moll-1,c（hi）=4moll-1,则此温度下反应的平衡常数为（）a.9 b.16 c.20 d.2510.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，ph最大的是（）ana2co3 bnahco3 cnh4cl dch3coona11.下列判断正确的是（）ca(oh)2微溶于水，所以ca(oh)2是弱电解质；强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；so3溶于水后导电，所以so3是电解质；cu能导电，但它不是化合物，所以cu是非电解质abcd12. 含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，设消耗ch3cooh溶液的体积依次为va、vb两者的关系正确的是( )ava 10vb bva = 10vb cvb 10va dvb 10va13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )aph=4的0.1 moll-1的nahc2o4溶液中：c(hc2o4-)c (h2c2o4)c(c2o42-)b0.1 moll-1的nahco3溶液中：c(h+)+ c(na+) = c(oh)+ c(hco3)+ c(co32-)cph等于11的氨水和ph等于3的盐酸溶液等体积混合：c(nh4) c(cl) c(oh)c(h+)d等物质的量浓度的溶液:(nh4)2so4 nh4cl (nh4)2fe(so4)2中 c(nh4)：14.常温下，下列离子能使纯水中的h+离子数目增加的是（）as2 bhco3 cal3+ dk+15. 使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moll1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 moll1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下a b c d 16. 常温下，将ph1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的naoh溶液两者ph都升高了1，则加入水和加入naoh溶液的体积比约为( ) a 111b 101c 61d 5117.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝（cus）。下列分析正确的是( )acus的溶解度大于pbs的溶解度b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2+s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二 .非选择题（填空题，4小题，除标出的空1分其余每空都为2分，共49分）18（12分）.某同学进行教材选修4第23页的科学探究实验:影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。已知反应原理为：kmno4+h2c2o4+h2so4k2so4+mnso4+co2+h2o（未配平）(1)完成草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： 室温下，实验数据如下：实验序号加入试剂0.01mol/l kmno40.1mol/l h2c2o40.01mol/l kmno40.1mol/l h2c2o4mnso4固体0.01mol/l kmno40.1mol/l h2c2o4na2so4固体褪色时间/s 116 6 117请回答：（2）该实验结论是 （3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验的现象可以证明上述结论。请你写出实验的现象并分析产生该现象的原因： （4）实验选用mnso4固体而不是mncl2固体的原因是(用离子方程式表示) （5）25时，某明矾kal（so4）212h2o水溶液的ph=3，则此溶液中由水电离产生的c（oh）= ；用离子方程式表示明矾溶液用于净水的原因： 19.（12分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_;若把温度改为95时,其余条件不变则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_ (2)95 时，若100体积pha的某强酸溶液与1体积phb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线a所对应的温度下，ph2的hcl溶液和ph11的某boh溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于” “小于”“等于”或“无法确定”)，若将二者等体积混合恰好完全反应，则混合溶液的ph7，判断的理由是_ (用离子方程式表示)。(4)在曲线b所对应的温度下，将0.02 mol/l的ba(oh)2溶液与等物质的量浓度的nahso4溶液等体积混合，所得混合液的ph_。20.（13分）大多数的化学反应都是可逆反应。在一个容积为20l的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：a(g)+2b(g)3c(g)。向容器中加入20mola和60 molb，当反应进行到2min时达到平衡，此时生成了30molc。(1)用b的浓度变化来表示的反应速率v(b)_ _。该反应在此条件下的化学平衡常数k_ _ (结果用分数表示)。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入20mola和80molb，若要求平衡后c在反应混合气中体积分数不变，则还应加入c _mol。在相同实验条件下，若在同一容器中加入30mola和一定量的b，平衡时c的物质的量为30mol，则加入的b的物质的量为_mol在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(3)常温下，将02moll的某一元酸ha溶液和01moll naoh溶液等体积混合，所得溶液ph大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 ac(ha)c(a) bc(ha)一定大于01moll cc(na+)c(ha)+c(a) dc(oh)c(h+)+c (ha)一c(a)(4)常温下，在20ml01moll溶液中逐滴加入01moll hci溶液40ml，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如下图所示。回答下列问题： 在同一溶液中，、(填：“能”或“不能”)_ (1分) 大量共存。 已知在时，水解反应的平衡常数即水解常数，当溶液中c()：c()2：1时，溶液的ph为_ 21.（12分）几种物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性cucl2溶液中含少量的fecl3，为制得纯净cucl2溶液，宜加入_调至溶液ph4，使fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_(2)过滤后，将所得滤液经过_ _操作，可得到cucl22h2o晶体。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2，需要进行的操作是_ _(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000moll1na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液40.00 ml。(已知：i22s2o=s4o2i)。可选用_（1分）作滴定指示剂，滴定终点的现象是_（1分）cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_高二创高杯考试答案：1-5 ddccb 6-10 cabca 11-15 adcca 16-17 cd除标出为1分每空，其余未标出的空均为2分每空18.（1） 2mno4-+ 5h2c2o4 + 6h+ = 2mn2+ +10co2 + 8h2o（2）其他条件不变时,mnso4是酸性高锰酸钾与草酸反应的催化剂,起着加快反应速率的作用（3）反应过程中高锰酸钾溶液的褪色速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快.因为生成的硫酸锰是反应催化剂能加快反应速率（4）2mno4- + 10cl- + 16h+ = 5cl2 + 2 mn2+ + 8h2o（5）10-3 mol/