物质的量浓度PPT课件

物质的量在化学实验中的应用 1 1 12 4gNa2X中含Na 0 4mol 则Na2X的摩尔质量是 X的相对原子质量是 2 若某原子的摩尔质量是Mg mol 则一个该原子的真实质量是g 3 下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33 6LH2B 所含电子的物质的量为4mol的H2C 20 45gH2OD 常温下 16gO2 与14gN2的混合气体 含原子总数为1 204 1024的NH3 2 什么叫浓度 复习 3 比如 100g10 的NaCl溶液 其中的NaCl的质量是10g 结论 质量分数是从质量的角度来表示溶液的浓度 对于溶液 我们通常不称其质量 而是测量体积比较容易 再如 1L10 的NaCl溶液 我们很难通过w 10 计算出溶质的质量 因此我们应寻找其他物理量来表示溶液浓度的方法 4 问题探究 背景 对于溶液而言 测量体积比较方便 对于溶质 我们知道其物质的量使用方便 便于计算 回顾 探究 M 请设计一个物理量 将溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 联系起来 该物理量应如何定义 5 物质的量浓度 CB 一 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 1 符号 cB2 常用单位 mol L 或mol L 1 3 数学表达式 注意 溶质物质的量V 溶液的体积 溶液 溶剂或 溶液 溶剂 溶质 6 1mol LNaOH溶液的意义2 5mol LH2SO4溶液的意义 7 错 水是溶剂 错 从溶液中取出任何体积的溶液 溶液浓度不变 练习 1 将40gNaOH溶解在1L水中 所得溶液物质的量的浓度为1mol L 2 2L的NaCl溶液中含1mol的NaCl 取其中的2 5ml的溶液 则余下的溶液的物质的量的浓度为1mol L 8 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 cB 例题1 将71gNa2SO4溶于水配成2L溶液 求C Na2SO4 溶液中离子的浓度 溶质物质的量的浓度 右下角系数 9 下列各溶液中 Na 浓度最大的是 A 4L0 5mol LNaCl溶液 B 1L0 3mol LNa2SO4溶液 C 0 8L0 4mol LNaOH溶液 D 2L0 15mol LNa3PO4溶液 C Na 0 5mol L 1 0 5mol L C Na 0 3mol L 2 0 6mol L C Na 0 4mol L 1 0 4mol L C Na 0 15mol L 3 0 45mol L B 对已知浓度的溶液中 离子的物质的量浓度与溶液的体积无关 10 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 练习1 9 5gMgCl2配成500ml溶液 试求C MgCl2 C Cl C Mg2 cB 11 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 练习2在S P T下 将aLHCl气体溶于水配成500ml溶液 求C HCl cB 12 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 练习3100mlAl2 SO4 3溶液中Al3 为2 7g 求C Al2 SO4 3 cB 13 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 练习4VLFe2 SO4 3溶液中Fe3 为mg 求溶液中C SO42 cB 14 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 练习5配500ml2mol L的CuSO4溶液 需CuSO4多少克 练习6配500ml0 2mol LNa2CO3溶液需Na2CO3 10H2O的质量 cB 15 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 2 溶液稀释 或浓缩 的计算 分析 稀释前后溶质的质量和物质的量不变 故有 C浓V浓 C稀V稀 体积单位不一定用升 相同则可 例 将30ml0 5mol LNaCl溶液加水稀释到500ml 稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 0 03mol L 16 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 2 溶液稀释 或浓缩 的计算 分析 稀释前后溶质的质量和物质的量不变 故有 C浓V浓 C稀V稀 体积单位不一定用升 相同则可 练习 配250ml1 0mol LH2SO4溶液需18mol L的H2SO4多少ml 17 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 3 与质量分数的换算 已知一溶液的密度为 g ml 溶液体积为VL 所含溶质的质量百分含量为W 溶质的摩尔质量为Mg mol 求该溶液的物质的量浓度 18 已知一溶液的密度为 g ml 溶液体积为VL 所含溶质的质量百分含量为W 溶质的摩尔质量为Mg mol 求该溶液的物质的量浓度 解 19 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 3 与质量分数的换算 cB 练习 200ml36 5 密度为1 19g cm3的盐酸的物质的量的浓度 20 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 3 与质量分数的换算 cB 练习 配制1L2mol L的H2SO4 需98 密度为1 84g cm3的浓H2SO4的多少毫升 21 用36 5 密度为1 3g cm 3的浓盐酸配制0 1mol L 1的稀盐酸650mL 所需浓盐酸的体积为mL 5 0 练一练 分析 C浓V浓 C稀V稀C浓 1000 w M 22 例 标准状况下 用1体积水吸收448体积氨 得到密度为0 9g cm3的氨水 求此氨水的物质的量浓度 解 n NH3 448L 22 4L mol 20mol m NH3 20mol 17g mol 340g V 氨水 1340g 0 9g mL 1000mL L 1 49L 答 此氨水的浓度是13 4mol L m 氨水 340g 1000g 1340g C 氨水 20mol 1 49L 13 4mol L 气体溶于水后物质的量浓度的计算 求溶液体积 求物质的量浓度 设NH3为448L 则水为1L 23 课堂小结 一 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 cB 2 溶液稀释 或浓缩 的计算 C浓V浓 C稀V稀 3 与质量分数的换算 CB 24 物质的量 微粒数 NA NA M M 质量 气体体积 标准状况 Vm 物质的量浓度 V 课堂小结 25 容量瓶 2 构造 细颈 梨形的平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 1 用途 配制一定体积准确浓度的溶液 4 规格 常用的有100ml 250ml 500ml 1000ml等 3 特点 瓶颈上标有温度 容积 刻线 不能配制任意体积的溶液 使用时必须注明规格 26 容量瓶的使用 注意 使用前 检查是否漏水 使用时 不能在容量瓶中进行溶解 稀释的操作或进行化学反应 不能加热 使用后 不能长期存放溶液 27 现在 我们要配制100ml1mol L的NaCl溶液怎么办 首先应该做什么 1 计算计算所需无水氯化钠的质量m NaCl n NaCl M NaCl 1mol L 0 1L 58 5g mol 5 85g 28 如何用密度为1 84g cm3 溶质质量分数为98 的浓硫酸配制100ml1 0mol L的稀硫酸 29 步骤 计算 溶质质量或体积 称量 用托盘天平称量或量筒量取 溶解 在烧杯中用适量 配制溶液体积1 6 蒸馏水使之完全溶解 转移 移入一定容积的容量瓶 洗涤 洗涤烧杯及玻璃棒2 3次 并把洗涤液也注入容量瓶 定容 加水到接近刻度1 2厘米时 改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切 摇均 塞好瓶塞 反复上下颠倒摇均 装瓶 摇均后的溶液装到试剂瓶中 并贴上标签 冷却 溶解后溶液放置室温 30 5 9gNaCl 31 物质的量溶液浓度配制 1 步骤 2 仪器 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 试剂瓶 药匙 32 下列操作对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 误差分析及讨