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文档简介
四川省泸县第四中学2019-2020学年高一化学下学期第一次在线月考试题注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间:150分钟;物理化学生物同堂分卷考试,每科100分,共300分7.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(45分)一、单选题(每小题3分,共15个小题,共45分)1本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法:“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的 A焰色反应 B萃取 C丁达尔效应 D蒸馏2下列化合物中,在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是ANaCl BH2SO4 CNaOH D蔗糖3下列化合物中,属于碱性氧化物且能与水反应的是 AFeO BCaO CAl2O3 DCuO4下列离子方程式中书写正确的是AAl(OH)3溶于NaOH溶液:Al3+4OH-= AlO2- +2H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32- +H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+OH+ H+ + SO42-= BaSO4+H2ODFeCl3溶液腐蚀铜质电路板:2Fe3+3Cu=3Cu2+ 2Fe5酸是实验室常用的一类物质,下列关于酸的认识和判断正确的是AHCl、CH3COOH均为含氧酸 B稀H2SO4具有强氧化性C酸洒到实验台上,应用NaOH溶液处理 D铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化6为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液7在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A用激光笔照射,会出现丁达尔效应B将液体静置片刻,会出现沉淀现象C所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A15g -CH3含有的电子数目为7 NAB1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应,转移电子的数目为2 NAC室温,28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD标准状况下,22.4 L 1,2-二溴乙烷的分子数约为NA9根据下列反应:Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O;3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断: H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 AK2CrO4H2O2Ag2OBAg2OH2O2K2CrO4CH2O2Ag2O K2CrO4DAg2OK2CrO4H2O210Mg、Al混合物与足量盐酸反应,产生标况下的氢气4.48 L,下列说法不正确的是A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H211下列离子方程式中正确的是A少量SO2通入NaOH溶液中:OH-+SO2=HSO3-BH2S通入氯水中:S2-+Cl2 =S+2Cl-C二氧化氮溶于水:3NO2+H2O =2H+2NO3-+NOD少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O12在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是A苯中混有溴,加入KI 溶液,振荡,用 CCl4萃取出溴B乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4,将其倒入到 NaOH 溶液中,静置,分液D乙烯中混有 SO2,将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气13R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若R(OH)n为强碱,则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2,则Z的最高正化合价为7D若X的最高正化合价为5,则五种元素都是非金属元素14同温同压下有两份体积相同的CO2和O3,关于它们的叙述正确的是A分子数之比是11 B原子个数比是32 C质量比是 11 D密度之比是1115C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2: ,下列说法中正确的是A在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体C1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 DKClO3在反应中是氧化剂第II卷 非选择题(55分)16(10分)已知为和的混合物,且知氧化性顺序:,取样品进行如下图所示的实验:(1)写出步可能发生反应的3个离子方程式为_、_、_。(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是_;若D固体是纯净物,该固体是_。(填化学式)(3)向溶液A中加入粉,若会反应,则写出反应的离子方程式,若不会反应,则填“不能”在横线上_。17(12分)为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。实验装置图(1)用注射器吸取20 mL左右的_(填化学式)。(2)按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中加入氢氧化钠溶液。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内,观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生_色的烟,盛硫氰化钾溶液的试管内显_。(4)请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式:_。其中,氢氧化钠溶液的作用是_。 (5)某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl)_molL1。18(15分)净水剂能够改善水质,给人们的生活、健康带来很大的益处。(1) 明矾KAl(SO4)212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_;明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3,Al(OH)3具有_的作用。(2)碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的离子方程式为_、_;溶解过程中需不断搅拌,目的是_。加适量铝粉的主要作用是_。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_。19(18分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。回答下列问题:(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为_。(2)装置B的作用是_。(3)装置C的作用是_。(4)装置D中发生反应的化学方程式是_、_。(5)装置E中碱石灰的作用是_。(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g,反应结束后称得固体的质量为6.36g,则Na2O2试样的纯度为_。2020年春四川省泸县四中高一第一学月考试化学试题参考答案1A2D3B4B5D6C7A8C9B10A11C12C13B14A15D16Cu2+FeFe2+Cu 2Fe3+Fe3Fe2+ 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ Fe2+ Cu 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 17 Cl2 棕褐 红色 Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3 吸收尾气Cl2 318 KAl(SO4)2=K+A13+2SO42- 凝聚水中
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