化学反应的速率和限度第1课时王妮

化学反应的速率与限度深圳市石岩公学王妮 速率 1 化学反应速率 1 定义 2 表示方法 3 单位 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 mol L 1 S 1mol L 1 min 1 学生活动 写出钠与水 镁与水反应的化学方程式 并比较两个反应的快慢 写出氟气与氢气 氯气与氢气反应的化学方程式 并比较两个反应的快慢 结论 与水反应快 结论 与氢气反应快 反应速率首先取决于反应物本身的性质 钠 氟气 在日常生活或学习过的化学反应中 哪些反应是较快的 哪些反应进行缓慢 想一想 煤的形成 能否人为的改变一个化学反应速率呢 发现问题 温度 淡蓝色火焰 明亮的蓝紫色火焰 浓度 接触面积 催化剂 可能影响化学反应快慢的因素 内因 外因 反应物质本身的性质 温度 接触面积 催化剂 浓度 探究过程的一般程序与方法 提出假设 可能 可能影响化学反应快慢的因素 内因 反应物质本身的性质 外因 温度 浓度 接触面积 催化剂 探究过程的一般程序与方法 提出假设 可能 设计方案 研究某一因素的影响时 可设计对照实验 同时要求操作简单 现象明显 探究过程的一般程序与方法 提出假设 可能 设计方案 实验验证 我们通常通过观察哪些现象来说明化学反应进行的快慢 冒气泡快慢 颜色变化快慢 固体溶解快慢 沉淀生成的快慢 温度的变化快慢 探究过程的一般程序与方法 提出假设 可能 设计方案 实验验证 得出结论 把你的操作 观察到的现象 结论用文字表达出来 试剂表面积大致相同镁条 铁片 过氧化氢溶液 5 盐酸 0 5mol L 3mol L 块状碳酸钙 碳酸钙粉末 二氧化锰粉末 仪器试管 药匙 镊子 胶头滴管 酒精灯 试管夹烧杯 反应物本身的性质 将表面积相同的铁片 镁片分别放入两支试管内 都放出气泡 但镁与盐酸反应更剧烈 当其他条件不变时 金属的活泼性越强 与酸反应越快 内因对化学反应速率的影响起决定性作用 反应物本性对化学反应速率的影响 取两支试管 分别加入5ml0 5mol L的盐酸 观察金属片上是否产生气泡以及产生气泡的快慢 浓度 取两支试管 分别加入5ml0 5mol L和5ml3mol L的盐酸 都放出气泡 但3mol L的盐酸与铁的反应更剧烈 当其他条件不变时 增大反应物浓度 化学反应速率加快 减小反应物浓度 化学反应速率减慢 浓度对化学反应速率的影响 取两块表面积相同的铁片分别放入两支试管中 观察铁片上产生气泡的快慢 浓度对化学反应速率的影响 对于气体或溶液反应 浓度的改变会引起化学反应速率的改变 对于固体或纯液体反应物 一般情况下其浓度是常数 因此改变其量的多少 并不影响其浓度 其化学反应速率不会改变 移取等量的碳酸钙块 碳酸钙粉末 分别放入大试管中 都产生气泡 但碳酸钙粉末中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时 固体的接触面越大反应速率越快 固体颗粒大小对化学反应速率的影响 向两试管内同时加10ml3mol L的盐酸 观察试管内产生气泡的快慢 取两块大小相等的铁块分放在两支试管中 再向两支试管中分别加入5ml升0 5mol L的盐酸 都产生气泡 但加热的试管中铁产生气泡的速率更快 当其他条件不变时 升高温度 化学反应速率增大 降低温度 化学反应速率减小 温度对化学反应速率的影响 给一支试管加热 观察铁片上产生气泡的快慢 温度对化学反应速率的影响 温度每升高10 反应速率通常增大到原来的2 4倍 注意 爆炸反应 催化反应 中的规律不适用 取两份3 的过氧化氢溶液10mL于两支试管中 都产生气泡 但加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时 采用适当的催化剂 能大大加快化学反应速率 成千成万倍 催化剂对化学反应速率的影响 给其中一支试管加入少量二氧化锰粉末 观察试管中产生气泡的快慢 归纳 整合 化学反应的快慢 参加反应物质本身的性质 内因 外因 外界条件 浓度 温度 接触面积 催化剂 浓度大速率快 温度高速率快 接触面积大速率快 使用催化剂速率加快 另外 压强 气体 光波 电磁波 超声波 溶剂等因素对反应速率也有影响 当堂检测 1 用块状大理石与足量3mol L盐酸反应制取CO2气体 若要增大反应速率 可采取的措施是 加入少量3mol L盐酸 改用6mol L盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度A B C D B 2 在下列事实中 各是什么因素影响了化学反应速率 1 集气瓶中H2和Cl2的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 2 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 3 熔化的KClO3放出气泡很慢 撒入少量MnO2则很快产生气体 4 同浓度 同体积的