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文档简介

淄川一中 修凤艳 电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略 学习目标 1 学会比较溶液中离子浓度的关系 2 掌握确定离子浓度关系的分析策略 预习思考 CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH至过量 溶液成分怎样变化 PH怎样变化 用0 1mol LNaOH溶液滴定20mL0 1mol L的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示 溶质 平衡关系 离子浓度大小 溶质 平衡关系 离子浓度大小 总结1 单一溶质型的考虑离子浓度大小的一般步骤 方法 定溶质 想平衡 比大小 用0 1mol LNaOH溶液滴定20mL0 1mol L的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示 大小 总结2 酸碱反应PH 7型的怎样考虑离子浓度 方法 C H C OH 巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系 用0 1mol LNaOH溶液滴定20mL0 1mol L的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示 溶质 平衡 大小 总结3 溶液混合型考虑离子浓度大小的一般步骤 方法 定溶质 想平衡 分主次 比大小 用0 1mol LNaOH溶液滴定20mL0 1mol L的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示 三种守恒 总结 守恒式书写方法 1 找好出发点电荷守恒 溶液物料守恒 溶质质子守恒 水2 找全粒子 分析策略 五步走 第一步 确定溶质很重要第二步 联想平衡助思考第三步 分清主次抓主要第四步 然
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