广东省优质课大赛决赛第一课时学反应速率与限度

第三节化学反应的速率与限度 第一课时化学反应速率 广东实验中学顺德学校执教人 唐庆玲 瓦斯爆炸 节日焰火 金属锈蚀 塑料降解 通常在一个实验中 你是通过什么现象来判断一个化学反应进行的快慢的 气泡逸出快慢 反应物消失的快慢 浑浊程度 颜色变化 温度变化等 如何定量的去描述一个反应的快慢呢 物理上用什么来衡量物体运动的快慢 v S t 化学反应中又用什么来衡量呢 概念 用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示 数学表达式 v A c A t 单位 mol L min mol L s 或mol L 1 min 1mol L 1 s 1 一 化学反应速率 该速率是瞬时速率还是平均速率 该速率有没有正负之分 该速率适用于所有反应吗 平均速率 标量 没有正负之分 不适用于固体或纯液体 学以致用 例 反应N2 3H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应 5min内NH3的质量增加了0 1moL 求 NH3 N2 H2 NH3 0 01moL L N2 0 005moL L H2 0 015moL L 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 mA nB pC qD v A v B v C v D m n p q 1 标量 没有正负之分 2 化学反应速率是平均速率 3 化学反应速率只适用于气体或溶液 固体或液体不适用 4 同一反应选用不同物质的浓度的改变变量表示 数值可能不同 但意义一样 所以需要指明具体物质 如v CO 5 各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比 即方程式的系数 aA bB cCv A v B v C a b c 二 化学反应速率的特点 影响化学反应速率的因素有哪些呢 想一想 温度 浓度 物质的性质 压强 反应物的表面积 催化剂 根据所给实验用品 小组讨论 尽可能多的设计实验方案 探究以上因素对化学反应速率的影响 小组合作一 实验用品 Cu片 铁片 镁条 0 5mol L盐酸 3 0mol L盐酸 块状碳酸钙 碳酸钙粉末 0 5mol L盐酸 3 0mol L盐酸 5 H2O2溶液 MnO2粉末 可能用到的实验仪器 试管若干 试管夹 药匙 胶头滴管 镊子 量筒 酒精灯 火柴等 1 分别取3mL3 0mol LHCl于三支试管中 分别加入相同大小和形状的铜片 铁片 镁条 观察现象 2 分别取3mL0 5mol LHCl和3 0mol LHCl于两支试管中 加入相同大小和形状的铁片 观察现象 3 分别取3 0mL0 5mol LHCl于两支试管中 加入相同大小和形状的铁片 然后对其中一支试管进行加热 观察现象 4 分别取3 0mL5 H2O2于两支试管中 向其中一支试管中加入MnO2 观察现象 5 分别取等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末于两支试管中 分别加入3mL0 5mol LHCl 观察现象 小组合作二 分组实验 小组合作二 分组实验 探究影响化学反应速率的因素 决定性因素 反应物的性质 反应物的浓度 反应物浓度越大 速率越快 温度 温度越高 速率越快 催化剂 催化剂能加快反应速率 反应物接触面积 接触面积越大反应速率越快 外因 内因 1 下列关于化学反应速率的说法中 不正确的是 A 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B 化学反应速率是用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C 改变某些因素 化学反应速率有可能改变D 化学反应速率的常用单位有mol L S 和mol L min 2 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使反应速率加快的是 A 加热B 增加压强C 不用稀硫酸 改用98 浓硫酸D 不用铁片 改用铁粉 B BC 人之所以能 是因为相信能 3 某温度时在2L容器中X Y Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 由图中数据分析 该反应的化学方程式为 用Y表示前2min内该反应的平均反应速率为 X 3Y 2Z 0 075mol L min 4 对反应4A 5B 4C 6D 以下化学反应速率的表示中 所表示反应速率最快的是 A v A 0 40mol L S B v B 0 48mol L S C v C 0 36mol L S D v D 0 55mol L