化学-常见的有机计算题型解法

（三）混和物组成成份的确定,常见的有机计算题型及解法,（一）确定有机物分子式,（二）有机物耗氧量的比较,（一）确定有机物分子式,常用方法：最简式法、摩尔计算法、方程式法、讨论法、差量法等。,例1：某有机物组成中含碳54.5%, 含氢9.1%，其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为.94g/L，试求其分子式。,故其分子式为 C4H8O2,解法1： 最简式法,有机物分子中C、H、O原子个数比,C:H:O=54.5%/12:9.1%/1:36.4%/16=2:4:1,最简式为C2H4O，则分子（C2H4O)n。,又因为其摩尔质量为,22.4L/mol3.94g/L=88g/mol,所以1mol该有机物中各元素原子的物质的量,（解法2）摩尔法,因为该有机物的摩尔质量为,所以该有机物的分子式为,n（c)=1mol88g/mol54.5%/12g/mol=4mol n（H）=1mol88g/mol9.1%/1g/mol=8mol n（O）=1mol88g/mol36.4%/16g/mol=2mol,C4H8O2,3.94g/L22.4L/mol=88g/mol,某有机物蒸汽对2的相对密度为30 ，1.2g该有机物完全燃烧生成CO2（标况下）.344L,H2o 1.44g,求该有机物的分子式。,例：,所以分子式为 C3H8O,解：(方程式法）,设：有机物分子式为CXHYOZx由题意可知 M=302g/mol=60g/mol,CXHYOZ + O2 CO2 + H2O,（x+y/4-z/2),x,y/2,60g,22.4x L,9y g,1.2 g 1.344 L 1.44g,解得 x=3 y=8 z=1,确定有机物分子式的基本途径,最简式,相对分子质量,分子式,（二）有机物耗氧量的比较,2比较等质量烃燃烧耗氧量大小,1比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小,1比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小,方法1：,根据分子式CXHYOZ计算x+y/4-z/2该值越大有机物的耗氧量越多。,若是烃则1molC与4molH耗氧量等；若是烃的含氧衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成“CO2”或“ H2O ”形式，在比较剩余C、H的耗氧量即可,方法2：,改写分子式,例3. 1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ）A.C3H4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3CH3,解法1:,x+ y/4 - z/2的值分别为,C,A.4,B.3,C.1.5,D.3.5,解法2：,改写分子式,A.C3H4,B.C2H5OH,C2H4H2O,C.CH3OH,CH2 H2O,D.CH3CH3,答案应为（C）,练习：等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量最大的是（ ）A.C2H2 B.C2H4O C.C2H6 D. C2H4O2,C,C2H4O,C2H2H2O,C2H4O2,C2 2H2O,2比较等质量烃燃烧耗氧量大小,例4.质量相等的下列物质完全燃烧时耗氧量最大的是( )A.C6H6 B.C2H6 C.C3H8 D.C7H12,思路解析：,12g C燃烧耗氧气1mol,12gH2燃烧耗氧气3mol,即等质量的C和H燃烧耗氧：HC,把烃分子式改写为CHX形式,CHX式中X值越大烃分子中H质量分数越大，烃燃烧耗氧量越大,例4.质量相等的下列物质完全燃烧时耗氧量最大的是( )A.C6H6 B.C2H6 C.C3H8 D.C7H12,A.C6H6,CH,B.C2H6,CH3,C.C3H8,D.C7H12,CH8/3,CH12/7,耗氧量最大是,C2H6,B,平均值规律法、方程式法、差量法讨论法等或者这些方法的综合运用,（三）混和物组成成份的确定,常用解题方法：,例5：两种气态烃以任意比例混合，在105时，1L混合烃与9L氧气混合充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L，下列各组中符合条件的是 A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D .C2H2 C3H6,解：设混合气体平均分子式为CXHY,所以通过平均氢原子数等于4即可确