化学：1.2.1《物质的量　气体摩尔体积》课件（人教版必修1）

第二节化学计量在实验中的应用 第1课时物质的量气体摩尔体积 1 了解物质的量的单位 摩尔 2 了解阿伏加德罗常数 并能运用NA进行计算 3 了解摩尔质量的含义 4 了解气体摩尔体积的含义 5 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算 6 理解阿伏加德罗定律及其推论 一 物质的量的单位1 物质的量国际单位制中7个基本物理量之一 它表示含有的集合体 符号为 2 物质的量的单位 摩尔 1 标准 1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同 约为 2 符号 3 计量对象 原子团 电子 质子 中子等所有 一定数目粒子 n 0 012kg12C 6 02 1023 原子 分子 离子 微观粒子 mol n 3 阿伏加德罗常数把叫做阿伏加德罗常数 通常用表示 符号为 4 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数 N 的关系n 1mol任何粒子的粒子数 6 02 1023mol 1 NA N NA 二 摩尔质量1 概念 的物质所具有的质量 符号 单位 或 2 物质的量 n 质量 m 摩尔质量 M 的关系n 单位物质的量 M g mol g mol 1 m M 1 一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的说法对吗 思考 提示 不对 摩尔质量的单位是g mol 物质质量的单位是g 只有在摩尔质量以g mol为单位 质量以g为单位时 二者才在数值上相等 思考 三 决定物质体积大小的因素1 物质体积的影响因素 数目 大小 数目 之间的距离 影响因素 2 同温同压下 任何气体粒子之间距离 3 同温同压下 相同体积的任何气体都含有数目的粒子 相等 相同 2 两种气体体积相同 所含的分子数一定相同吗 思考 提示 不一定 因为气体体积受温度和压强的影响较大 若温度和压强不同时 体积相同的两气体的物质的量不一定相同 故所含的分子数也不一定相同 思考 四 气体摩尔体积1 定义 单位的气体所占有的 符号 单位L mol 或L mol 1 和m3 mol 或m3 mol 1 2 计算公式 Vm 3 影响气体摩尔体积的因素 1 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和 2 标准状况下 即 气体摩尔体积为 物质的量 体积 Vm V n 温度 压强 0 和101kPa 22 4L mol 3 气体在非标准状况下的气体摩尔体积 一定不是22 4L mol吗 思考 提示 不一定 气体在标准状况下的气体摩尔体积是22 4L mol 升高温度 体积增大 增大压强 体积减小 所以 在温度和压强适当的情况下体积也可能为22 4L mol 思考 高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算 学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式 如已知物质的质量 求其粒子数 首先根据摩尔质量求出其物质的量 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数 用NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 5molAl与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB 0 2molH2O所含的H数为0 2NAC 0 1molCH4所含的电子数为NAD 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 要分清用NA表示的微粒的种类和所给物质的关系 2 根据各物理量之间的转换关系进行计算 解析 Al与盐酸反应时 根据化学方程式可知2molAl完全反应可生成3molH2 则0 5molAl完全反应可生成0 75molH2 即H2分子数为0 75NA A错误 1molH2O中含H2NA 0 2molH2O中含H0 4NA B错误 1molCH4含10mol电子 故0 1molCH4所含电子数为NA C正确 NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46g mol 1至92g mol 1之间 故46g两者的混合物 其物质的量小于1mol D错误 答案 C 规律方法 1 阿伏加德罗常数有关题目的正误判断 要认真审题 抓住题目中的要点 明确题中的陷阱 看清微粒的种类 2 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数 这里的粒子指同种粒子 如1molO2中的分子数为NA 而1molO2中的氧原子数为2NA 1 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 A 0 3molO2和0 3molH2OB 0 1molH2SO4和3 6gH2OC 0 1molMgSO4 7H2O和0 1molC12H22O11 蔗糖 D 6 02 1023个CO2与0 1molKMnO4解析 选C 各组物质中含氧原子的物质的量分别为 A项 0 6mol 0 3mol B项 0 4mol 0 2mol C项 1 1mol 1 1mol D项 2mol 0 4mol 1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 阿伏加德罗定律推论 1 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况 也可以是其他温度和压强条件下 只要物质的存在状态一定是气态即可 2 同温 同压 同体积和同分子数 共同存在 相互制约 只要三 同 成立 第四 同 必定成立 3 阿伏加德罗定律推论不可死记公式 要通过阿伏加德罗定律进行推导 在理解的基础上记忆 2008年高考海南卷 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多B 甲的物质的量比乙的物质的量少C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案 B 若两容器的温度和体积均相同时 密度也相同 容器内的压强一定相等吗 提示 不一定 温度 体积 气体质量和密度均相等时 若两种气体的相对分子质量相等时 其物质的量相等 压强也相等 若两种气体的相对分子质量不相等时 则相对分子质量大的压强小 互动探究 2 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等B O2比O3的质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等解析 选D 根据题意 因等温度 等体积 等密度 则两者等质量 B项错 等质量的O2和O3物质的量不相等 则压强和分子数不相等 则A C两项错 O2和O3都是由氧原子构成的 所以等质量的O2和O3原子数相等 1 适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体 可以是单一气体 也可以是混合气体 如0 2molH2与0 8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22 4L 2 数值在标准状况下 0 和101kPa时 气体摩尔体积为22 4L mol 1 在非标准状况下 1mol气体的体积可能是22 4L 也可能不是22 4L 因此 在使用气体摩尔体积时 一定要看清气体所处的状况 3 标准状况下的相关计算 1 M与Vm的关系 M Vm 下列叙述正确的是 A 1mol任何气体的体积都为22 4LB 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22 4LC 标准状况下 1mol水所占的体积是22 4LD 标准状况下 22 4L的任何气体的物质的量都是1mol 思路点拨 应用 22 4L mol 时应注意以下两点 1 该物质是否为气体 2 该物质是否在标准状况