大题冲关滚动练之1——氧化还原反应、离子反应综合题

大题冲关滚动练之一氧化还原反应、离子反应综合题1 有一瓶澄清溶液，可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。另取部分中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验事实回答下列问题：(1)该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)步骤加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为_；_。 答案 (1)Ba2、Al3、I、NHMg2、Fe3、CO、SO、NO(2)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)42 (1)某混合溶液中，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子HNHAl3KMg2可能大量含有的阴离子ClBrICOAl(OH)4往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的阳离子有_，不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做的实验是_，肯定不存在的阴离子有_。(2)某溶液中含有Na、Cl、CO、SO，要求只取一次溶液先后检验出CO、SO、Cl，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：取试剂，先向其中加过量_，确定CO存在；再向其中加过量_，确定SO存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO3溶液，确定Cl存在。 答案 (1)H、NH、Al3K焰色反应CO、Al(OH)4(2)HNO3Ba(NO3)2溶液解析(1)根据图像，一开始无沉淀，推断溶液中一定含有H，加NaOH有气体放出，则推断溶液中一定含有NH，沉淀最后完全消失，则溶液中只含有Al3，而不含有Mg2，K不能确定，若要确定K，可通过焰色反应确定，因为溶液中含有H，所以一定不含有CO、Al(OH)4。(2)利用HNO3确定CO的存在，利用Ba(NO3)2溶液，确定SO的存在，利用AgNO3溶液确定Cl的存在。注意HNO3不能改用HCl、H2SO4，Ba(NO3)2也不能改用BaCl2。3 A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。已知：向A或D中滴入C，均有沉淀生成；向A和B中分别滴加D(可加热)均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式_。(3)将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为_(填字母)。 答案 (1)H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3(2)NHOHNH3H2O，NH3H=NH(3)C4 近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)_。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为_。(3)第步通入CO2，可以使MnO发生反应，生成MnO和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为_(精确到0.1%)。(4)第步趁热过滤的目的是_。(5)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、_、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_。 答案 (1)SiO22KOH=K2SiO3H2O(2)6KOHKClO33MnO2KCl3K2MnO43H2O(3)66.7%(4)减少过滤中的损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗)(5)过滤温度过高KMnO4会分解5 某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式_。(2)实验中化学反应转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。 答案 (1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2ClO解析(1)ClO在酸性条件下把I氧化成I2，其离子方程式为ClO2I2H=I2ClH2O。(2)根据实验现象，I2被Na2SO3还原成I，自身被氧化成Na2SO4，转移的电子为41030.52 mol0.004 mol。(3)由实验可判断氧化性强弱顺序为SOI2ClO。6 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_。丁达尔效应加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_C_H2SO4_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。 答案 (1)(2)32K2Cr2O7823CO228(3)C(4)4.48 L7 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_ _HIO3_(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成_色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中