化学-第1讲 弱电解质的电离及水的电离

了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。,化学科课标及考试说明,从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。,命题规律,考查的内容主要有：,3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象,4、同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。,2、弱电解质的电离平衡及其影响因素,1、比较某些物质导电性的强弱,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,某些有机物,某些非金属氧化物,离子化合物,共价化合物,物质的分类,一、电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,练习,1.融化状态下能导电的物质一定是电解质,2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质,5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,二、电解质的电离方程式书写 （1）强电解质,完全电离，书写时用“=”号,（2）弱电解质,练习：完成讲义例题1,部分电离，书时用“ ”号,注意: （首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成,（全国理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动.B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动.C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.,B,体验高考,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,三、弱电解质的电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,V电离,V结合,0,t1,t2,V电离= V结合,平衡状态,t,V,3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动),例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_ ? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动,*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,课堂练习,2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,课堂练习,有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,醋酸盐酸硫酸,四、强弱电解质的比较 ：,（2012 上海化学 ）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少,B,体验高考,五、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,（2）电离平衡常数的化学含义：,1、计算方法：,K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理,两点说明：,你知道第二步电离难的原因吗？,（3）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。,电离难的原因：,a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,4、下列阴离子，其中最易结合H+的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O,课堂练习,D,方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的pH,方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH,方法四：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH变化小的是 。,方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力,六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）,醋酸,方法五：,1、水的电离 （1） H2O H+OH-,（2）水是极弱的电解质,25C 1L水只有10-7molH2O发生电离,三、水的电离和水的离子积,【思考与交流】,能发生自电离的共价化合物很多。如：BrF3+BrF3 BrF4+BrF2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。,NH3+NH3 NH4+NH2 CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OH2 + + CH3CH2O CH3COOH+CH3COOH CH3COOH2+CH3COO,KW = c（H+）c（OH-） =1 10-14,2、水的离子积常数, 25时,如果升高温度Kw会如何变化?为什么?,（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),（4）常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH)=11014,（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关,（2）在溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.,（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,【小结】,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,考点二:影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,3、盐,4、温度,抑制水的电离，KW保持不变,抑制水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,不影响水的电离，KW保持不变,升高温度促进水的电离，KW增大,注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大,5、加入活泼金属,加入强酸,增大OH-,增大H+,减小H+：加入强碱弱酸盐,减小OH-：加入强酸弱碱盐,升高温度,降低温度,加入强酸及中强酸的酸式盐。,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,【总结】,课堂练习,室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）A