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文档简介
2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第二章 第一、二节化学反应速率和影响化学反应速率的因素一. 教学内容:化学反应速率和影响化学反应速率的因素二. 重点、难点 1. 化学反应速率的计算2. 化学反应速率公式的变形应用 3. 化学反应速率图像4. 浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响是本章的重点三. 具体内容1. 化学反应速率(1)定义(2)公式(3)单位(4)重点注意事项(5)计算2. 化学反应速率的测量(1)用于化学反应速率测量的物质的性质(2)常用的物理方法(3)具体实验3. 活化理论(1)活化能(2)活化分子(3)有效碰撞(4)与反应热的关系(5)图示解释4. 影响化学反应速率的因素(1)浓度(2)压强(3)温度(4)催化剂【典型例题】例1 对于反应A3B2C(各物质均为气体),下列数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行最快的是( )A.0.01molL1s1 B.0.02molL1s1C. 0.60molL1min1 D. 1.0molL1min1答案:A 解析:注意化学反应速率与化学计量数的关系和对应单位。例2 某温度下,浓度是1 molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得容器中各物质的浓度分别为=0.4 molL1,=0.8 molL1,=0.4 molL1,则该反应的反应式可表示为( )A. X22Y22XY2 B. 2X2Y22X2YC. 3X2Y22X3Y D. X23Y22XY3 答案:C解析:考察利用反应速率判断化学反应。例3 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 增加Fe的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变,充入N2使气体压强增大D. 压强不变,充入N2使容器体积增大答案:AC 解析:考察有气体参与的反应速率的影响判断。 例4 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲:在500时,SO2和O2各10mol反应乙:在500时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应丙:在450时,8molSO2和5molO2反应丁:在500时,8molSO2和5molO2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲答案:C解析:考虑各种因素影响的关系。 例5 在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的是( ) A. 减小C和D的浓度 B. 增大D的浓度C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度答案:D 解析:考察气体反应速率的影响因素。 例6 常温下,分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是( )A. 500mL2mol/L的HCl B. 200mL2mol/L的H2SO4C. 300mL3mol/L的HCl D. 500mL6mol/L的HNO3 答案:B 解析:考虑物质性质的影响和浓度的计算方法。 例7 对于一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是_。A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 减小反应物浓度答案:BC解析:考察活化的知识。例8 在10时某化学反应速率为0.1 molL1s1若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6 molL1s1,则该反应需在什么温度下进行( )A. 30 B. 40 C. 50 D. 60答案:C解析:温度升高导致反应速率变化的计算。【模拟试题】(答题时间:30分钟)1. 决定化学反应速率的根本因素是( )A. 温度和压强 B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入2. 下列条件一定能使反应速率加快的是( ) 增加反应物的物质的量; 升高温度; 缩小反应容器的体积; 加入生成物; 加入MnO2A. 全部 B. C. D. 3. 反应4A(s)3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示,正确的是( )A. 用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B. 分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3:2:1C. 在2min末的反应速率,用B表示是0.3 molL1min1D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小4. 可逆反应mA+nBxC(A、B、C均为气体),已知amolL1s1,bmolL1s1,cmolL1s1,则x的值为( )A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a 5. 下列判断正确的是( )A. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C. 铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同 6. 升高温度能加快反应速率的主要原因是( )A. 活化分子能量明显增加B. 降低活化分子的能量C. 增加活化分子百分数D. 降低反应所需的能量7. 100.0mL6.0mol/LH2SO4(aq)跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的( ) A. Na2CO3(s) B. 水 C. K2SO4(aq) D. (NH4)2SO4(s)8. 在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率 (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸_;(2)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象_;(3)黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒_。9. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为( ) A. 10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断10. 用铁片于稀硫酸反应制备氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉11. 有效碰撞是指( ) A. 反应物分子间的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞C. 能发生化学反应的碰撞 D. 反应物活化分子间有合适取向的碰撞12. 对于反应N2O22NO,在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应速率( ) A. 减小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【试题答案】1. C 2. C 3. B 4. CD 5. BD 6. C 7. BC8. 光照;温度;固体表面积。9. B10. B11. CD12. AB【试题解析】1. 根本原因是内因,为物质本身的性质,其他是外因。2. 关键是“一定”,对于纯液体和固体不适用;只对气体发生的反应有作用;使反应速率减慢;不是所有反应的催化剂。3. A应是0.8 molL1min1;C应是平均速率,而不是2min末的瞬时速率;D中C表示生成物,速率应是不断增大。 4. 根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比,所以m:x=a:c,n:x=b:c,得出结论。5. 反应速率受物质本身的影响,A中醋酸是弱电解质,溶液中氢离子的浓度小,所以速率慢;C中铝的金属性强于铁,反应速率更快。6. 升高温度,使反应物能量增加,使得分子达到活化分子的数目增多。7. 因为是足量锌粉,所以氢气的多少决定于硫酸,所以不能改变氢离子的量,BC加入物质不会引起氢离子变化,但加水稀释,可以;A消耗氢离子,产生氢气少;D是强酸弱碱盐,水解,引起氢离子浓度变化。9. 随着反应的进行,反应物浓
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