化学-第7讲 氧化还原反应

新课标人教版2015届高三化学第一轮复习,乐育中学 钟鸣2017年12月28日星期四,第七讲（第1课时）,氧化还原反应专题,1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。2、标明电子转移的方向和数目。3、比较氧化性或还原性的强弱。4、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。,化学科考试说明,（08年上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O,高考题链接,A,(07年高考全国理综卷)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 molB11 molC12 molD13 mol,高考题链接,B,(07年高考全国理综卷)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是ACOH2O=CO2H2B3NO2H2O = 2HNO3NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2D2F22H2O = 4HFO2,高考题链接,A,（ 1 ）本质： 有电子转移 （ 2 ）特征： 元素化合价发生了变化 （ 3 ）判断： 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。 例：IBr+H2O=HBr+HIO,一、氧化还原反应的本质、特征、判断,二、氧化还原反应各概念间的关系,氧化剂_ 反应物性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂_,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原反应,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化反应,还原产物,氧化产物,氧化剂:降、得、还、氧,还原剂:升、失、氧、还.,1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C、某元素从化合态变为游离态时， 该元素一定被还原D、金属原子失电子越多，其还原性越强,【课堂练习】,A,2、常温下，在溶液中可以发生反应X2Y3+=2Y2+ X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性，正确的是（ ）A、 B、 C、 D、,C,重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。（3）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。（4）元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。,三、常见的氧化剂、还原剂,重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。,处于中间化合价元素,一方面是主要的。Cl2、Br2、MnO2等通常以氧化性为主，CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以还原性为主,说明：,3、下列叙述中正确的是A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应,D,方法总结：学习化学有一个很重要的思想：一般规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同时务必想到它的特例。,下列粒子在化学反应中既能显示氧化性 又能显示还原性的是 A.Fe3 B.Br C.AlD.H2O2,D,【课堂练习】,置换反应_ 氧化还原反应；复分解反应_氧化还原反应（即非氧化还原反应）；有_参加的化合反应属于氧化还原反应；有_生成的分解反应属于氧化还原反应。,氧化还原,置换,化合,分解,复分解,一定是,一定不是,单质,单质,四、氧化还原反应与基本反应类型的关系,（1）双线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5 -1 0,得到5e-,失去5e-,5e-,五、氧化还原反应的表示,思考：反应中氧化产物与还原产物之比是多少？,5:1,化合价升高的原子个数化合价升高值=化合价降低的原子个数化合价降低值,经典例题,2在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，5mol水反应时，则被还原的BrF3的物质的量为：A1mol B3mol C2mol D4/3mol,C,拓展：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，5mol水反应时，被水还原的BrF3的物质的量为：A1mol B3mol C2mol D4/3mol,D,【课堂练习】4、在 3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。,方法总结：标出化合价， 运用口诀：氧化剂、得、降、还原。,Cu,HNO3,NO,Cu(NO3)2,1,（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO2 2H2O下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移,AC,高考题链接,1.根据方程式判断：,氧化性、还原性的含义氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子的多少无关。,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,六、氧化性、还原性的强弱判断方法,弱氧化性,弱还原性,强氧化性,强还原性,左右,例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 AH2SO3IFe2+NO BI H2SO3 Fe2+NOC Fe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I,A,关键: 找准两剂,两产,今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl- ，则可加入的试剂是 。A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl,例题：,C,2.根据反应进行的难易判断,不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。,3、根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,F- Cl- Br- I- S2-,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,4、根据元素周期表判断,5、根据电极反应判断,（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。,6、其他: 浓度、酸碱性、温度、稳定性等.,Cl2 Br2 Fe3+ Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+,氧化性,还原性,S2SO3 2 I Fe2+ Br Cl ,七、氧化还原反应的规律,1、强制弱规律,强氧化性,强还原性,弱还原性,弱氧化性,例题：,根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为 （ ）I2SO22H2O= H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-,D,2、先后规律,多种氧化剂同时存在，强的先反应;还原剂亦然。,例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化_，后氧化_。如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原_，后还原_。,Fe2+,Br-,Fe3+,Cu2+,写出反应式Cl2 + FeI2 =,练习：将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有_。（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有_。（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有_。,Fe，Cu ,Fe2+,Fe,Fe3+,Fe，Cu,3、价态转化规律,同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化,在一般情况下是邻位转化的,最多只能变化到同一价态,绝不交换，也不交叉。,S S S S,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,相邻价态的两种物质(无中间价),不反应. 如浓H2SO4与SO2,“高价低价中间价”,4. 守恒规律（得失电子、化合价升降相等）,得电子总数=失电子总数=转移电子总数,例题1：用0.3 mo1/L Na2SO3溶液20mL，恰好将2.410-3 mol的RO3 离子还原，则元素在还原产物中的化合价为 A. +4价B. +3价 C.+1价 D.O价,