八年级下册科学第一单元基础知识总结.doc

第一章 粒子的模型与符号基础知识一、模型与符号 原子和分子1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）4、下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息。（写出4条）（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 5、请用模型表示水分子、液态水变成气态水、水通电分解水分子模型 液态水变成气态水的模型 水通电分解的模型 6、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。扩散现象是大量分子运动的宏观表现。扩散现象证明了分子在不断地运动。温度越高，分子运动越快。酒精和水混合实验，证明：分子之间存在着间隔。分子间还存在着引力和斥力。 （1）运动（温度越高，运动越快）-扩散现象分子运动论 （2）间隔 -酒精和水混合实验（3）引力、斥力 7、构成物质有三种微粒： 8、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）9、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4、碳酸钙 、等10、由分子直接构成的物质有：水 、二氧化碳 、氮气 、氢气 、二氧化硫 五氧化二磷 、一氧化碳 、甲烷 、氧气 、蔗糖、酒精等11、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气12、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子13、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 如金刚石和石墨；红磷和白磷等14、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构性质15、分子与原子的比较相同点不同点分子微粒；运动；有质量；有间隔化学反应中能再分构成物质原子化学反应中不能再分能构成分子，也能直接构成物质16、水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。17、原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质也有原子直接构成等等18、原子结构的初步知识 质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷原子核 （带正电）原子 （带正电） 中 子 （不带电）（氢原子没有中子） 核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数19、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称20、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等21、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型汤姆森：“汤姆森模型”、卢瑟福： “核式模型玻尔：“分层模型”“电子云模型”22、第一个提出原子概念的人是 ；第一个发现电子的人是 23、带电的原子或原子团离子24、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值，有单位。一般不标出。25、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。元素是建立在微观概念上的宏观的集合概念，因此元素有只讲种类不论个数的特点。地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）26、元素和原子的区别和联系元素原子定义具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。化学变化中的最小微粒区分只讲种类，不讲个数组成物质（单质和化合物）既讲种类，又讲个数构成分子，也直接构成物质使用描述物质的宏观组成描述物质的微观结构联系元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定27、（1）、地壳中元素：氧硅铝铁（2）、海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等（3）、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮（介绍人体中各元素的作用）28、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律 29、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做分子式。化学式表示的意义：（1）、表示某种物质；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成30、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨 C 、氦气He、氖气Ne 31、单质和化合物 纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气 氧化物物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例：水 混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液 其它32、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。33、元素的存在形态以单质形态存在的叫做元素的游离态。 如：氧气中的氧元素以化合物形态存在的叫做元素的化合态。 如：水中的氢元素和氧元素如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。34、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。35、 H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H：表示两个氢原子36、常见元素的化合价的一些规律：A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。原子团的化合价 -2 -1 +1 -2 -1 -1 -1 -2SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 MnO4 MnO4 37、化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。方法：先写元素符号在其上方标出化合价利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！38、离子符号的表示：先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子如：铵根离子NH4碳酸根离子CO32注意：右上角 符前数后 1必须省略 三、化学符号及含义1.若干个原子：在元素符号前加数字，“”省略 表示个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 个钙原子2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外） 2H2 O 个水分子 2N2 个氮分子 nSO2 n个二氧化硫分子3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）2S2- 个硫离子 2Ca2 个钙离子 2SO4 2- 个硫酸根离子nOH n个氢氧根离子 2Fe3 个铁离子 3Fe2 3个亚铁离子4.元素的化合价：标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价价注意：正上方 数前符后 1必须不省略5.“2”的含义Ca2 前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位正电荷H2 O 前：表示个水分子 后：每个水分子中有个氢原子 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 四、根据化学式的计算 1.元素的质量分数100%2.化合物中各元素的质量比：设化学式为x y 元素：元素原子个数(x)的相对原子质量：原子个数(y)的相对原子质量3.元素的质量分数100%100% 4.物质的质量分数100%100%（纯度、百分含量）5.元素的质量物质的质量元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关系式： 个数关系 个粒子 个粒子 质量比 的相对分子质量 ： 的相对分子质量五、练习1、油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质丙烯醛，化学式为（C2H3CHO）。试回答：丙烯醛的相对分子质量。丙烯醛中各元素的质量比。丙烯醛中氧元素的质量分数。112克丙烯醛中碳元素的质量为多少克。2、用数字和符号表示： 2个镁原子 4个氯化氢分子 将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：2H