【化学】课题2 氧气

课题2 氧气教学目标（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。教学重点:氧气的化学性质以及化学反应的概念。教学难点:氧气的化学性质的掌握。教具准备:氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。课时分配：2课时教学过程展示 出示一瓶制好的氧气。（1）请学生观察并描述其物理性质。 （2）想一想：氧气有味吗？（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？一.物理性质通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化分析 改变条件 氧气 液氧 固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）二.化学性质演示 实验2-2 现象：带火星的木条复燃1、能使带火星的木条复燃提问 如何检验氧气？( 把带火星的木条伸入集气瓶中，如木条复燃则为氧气。)2、硫在氧气中燃烧： 硫+氧气二氧化硫演示 实验2-3现象：在空气中：（1）安静燃烧，淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。在氧气中：（1）剧烈燃烧，明亮蓝紫色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。3、木炭在氧气中燃烧： 碳+氧气二氧化碳现象：在空气中：保持红热在氧气中：（1）.发出白光，（2）.放热，（3）.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。4、木炭在氧气中燃烧： 铁+氧气四氧化三铁演示 实验2-4现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。结论铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。提问 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（1.防止热的溅落物使集气瓶炸裂。）2.火柴起什么作用？（2.引燃。）3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？（3.以免火柴燃烧消耗氧气。）4为什么铁丝要绕成螺旋形？（ 4.预热即将燃烧的铁丝，使燃烧顺利。）总结1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。提问 上述三个反应有什么共同的特征？回答1.反应条件都是点燃。 2.反应物中都有氧气。3.都有新物质生成，所以都是化学反应。4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。三、化合反应：由多种物质生成一种物质的反应。（多变一）练习判断下列反应是否为化合反应。（1）铁+氧气四氧化三铁 （2）锌+盐酸氯化锌+氢气 （3）氢气+氧气水 （4）氢氧化亚铁+氧气+水氢氧化铁四、1、氧化反应：物质跟氧发生的反应。（“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。）氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性。缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。如动植物呼吸、食物腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。课堂练习1.下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的是（ C ）A.不易溶于水 B.能用于动植物的呼吸 C.具有可燃性 D.具有氧化性2.下列说法中正确的是（ C ）A.由于氧气可以燃烧，所以可燃物在氧气中燃烧更旺 B.鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水C.人的衰老过程是缓慢氧化过程 D.人的生存需要氧气，所以空气中氧气的含量越多越好3.在下列变化中：A.氧化钙+水氢氧化钙 B.水氢气+氧气C.磷+氧气五氧化二磷 D.石蜡+氧气水+二氧化碳（1）属于化合反应的是_AC_。 (2)属于氧化反应的是_CD_。(3)既属于氧化反应又属于化合反应的是_D_。4.下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）A.植物呼吸 B.食物腐烂 C.铁生锈 D.硫燃烧5.装满氧气的集气瓶，如右图所示，当用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入瓶中，木条复燃，而且在甲中燃烧比乙中更旺更持久。上述实验证明氧气具有的性质是什么？.氧气能支持