【化学】离子浓度新学案

高二化学新学案 撰写：焦方亮学习内容电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略姓名班级完成时间学习目标1、了解电解质溶液中离子的来源，学会分析溶液中粒子的种类。2、能根据电离、水解的特点对离子浓度进行大小比较。3、能根据电荷守恒、物料守恒等守恒法的思想对离子的浓度进行比较。 4、自主学习，自主归纳，培养归纳能力。学习内容分析策略离离子种类分析同一溶液不同离子浓度比较将下列物质溶于水后会有哪些变化？请写出相应的离子方程式。并找出溶液中存在的离子。物质离子方程式离子CH3COOHNaOH CH3COONa向100 mL1 mol/L 的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。讨论一下，随着NaOH溶液的加入，溶液中的离子浓度的大小关系是如何变化的？（可以填不满，也可以补充）加入NaOH溶液的体积溶液中的溶质溶液的酸碱性离子种类浓度大小比较加入0mL加入0.5mL 分析策略：学习内容分析策略离同一溶液不同离子浓度比较上述溶液中的粒子浓度的守恒关系有哪些？练习：NaHCO3水溶液中存在的粒子之间的关系不正确的是： A、c(Na+ )c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+)B、c(Na+ )+ c(H+)=c(HCO3)+c(CO32 )+c(OH)C、 c(Na+ )=c(HCO3)+c(CO32 )+c(H2CO3)D、 c(OH)=c(H+)+c(H2CO3) c(CO32 )学习内容分析策略不同溶液中相同离子浓度比较1、有物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl （NH4)2SO4 （NH4)2CO3 NH4HCO3 NH4HSO4 （NH4)2Fe(SO4)2 CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是： 。2、温度相同、浓度均为0.2mol/L的下列溶液：（NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4Cl Na2CO3 CH3COONaNaHCO3 溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是: 。分析策略：课后小结反思A组【基础巩固】1、明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是 ( )A、c( K+ )=c(SO42)c(Al3+)c(H+)c(OH) B、c(SO42) c( K+ )=c(Al3+)c(OH)c(H+)C、c(SO42) c( K+ )=c(Al3+)c(H+)c(OH) D、c(SO42) c( K+ )c(Al3+)c(H+)c(OH)2、0.1 molL-1 NaOH和0.1molL-1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是 ( )A. c( Na+)c( Cl-)c( OH-)c( H+) B. c( Na+)c( Cl-)c( OH-)c( H+)C. c( Na+)c( Cl-)c( H+)c( OH-) D. c( Cl-)c( Na+)c( OH-)c( H+)3、将10 mL 0.1 mol / L的氨水与12 mL 0.1 mol / L的盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度由大到小的顺序是A. c(Cl-）c(NH4+）c(OH-）c(H+） B. c(Cl-）c(NH4+）c(H+）c(OH-）C. c(H+）c(OH-）c(Cl-）c(NH4+） D. c(H+）c(Cl-）c(NH4+）c(OH-）4、将02 mol/L HCN溶液和01 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性。下列关系式中正确的是( )Ac(CN)c(Na)c(HCN)c(OH)c(H+) Bc(CN)c(Na)c(OH)c(HCN)c(H+)Cc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H+) Dc(HCN) = c(Na) = c(CN)c(OH)c(H+)5、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是( )Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H)c(NH4)6、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3（NH4)2CO3 NH4HCO3 ，按c(CO3 2)由小到大的顺序是：A、 B、C、 D、7、常温下将0.01mol NH4 Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。该溶液中存在的三个平衡体系是： 溶液中共有 种不同的微粒。这些微粒中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。物质的量之和为0.01mol的三种微粒是 和 两种微粒的数量之和比OH多0.008mol 。B组：【能力拔高】1、在0.1 mol / L的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是 ( )A. 2c(SO42）c(NH4+）c(H+）c(OH） B. c(SO42）c(NH4+）c(H+）c(OH）C. c(NH4+）c(SO42）c(H+）c(OH） D. c(NH4+）c(SO42）c(H+）c(NH3H2O）2、某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) B. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D. c(NH4+)c(H+)c(Cl)c(OH)3、常温下，测得0.100 mol / L的某一元酸(HA)的pH值不等于1，0.100 mol / L的某一元碱(BOH)溶液中c(H+)/ c(OH)10-12。将该两种溶液等体积混合，在所得的溶液中 ( )A. c(A）c(B+）c(H+）c(OH） B. c(B+）c(A）c(OH）c(H+）C. c(B+）c(A）c(H+）c(OH） D. c(A）c(B+）c(H+） c(OH）4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH)5、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和6、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）0.01mol/L的H2A溶液0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A四种溶液中c(HA)浓度大小： B溶液中一定不存在OHC溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OH D溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)7、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA- HA- H+ + A2- 已知一级电离远大于二级电离。设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液 （C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 （D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写下列空白（填代号）：A溶液中各离子浓度大小为 B溶液中各离子浓度大小为 B溶液中可能存在的等式关系有 D 溶液中各离子浓度大小为 DB溶液中可能存在的等式关系有 c(H+)最大的是_，最小的是_。c(H2A)最大的是_，最小的是_。c(A2-)最大的是_，最小的是_。C组：【挑战自我】1、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)2、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0时，c（W）= 1 102