高考化学二轮复习精品课件 专题9 电解质溶液

专题九电解质溶液 考情分析 电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一 题型主要有选择题和填空题 其考查内容主要有 1 外界条件对弱电解质电离平衡的影响 2 酸 碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算 3 电解质溶液中离子浓度的大小比较 4 盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 热点题型突破 从高考命题的变化趋势来看 溶液中离子浓度的大小比较是主流试题 此类题目仍是今后高考命题的热点 这类题目考查的内容既与盐的水解有关 又与弱电解质的电离平衡有关 题目不仅偏重考查粒子浓度大小顺序 而且还侧重溶液中的各种 守恒 电荷守恒 物料守恒 关系的考查 从而使题目具有一定的综合性 灵活性和技巧性 考点1弱电解质的电离平衡电离平衡是一种动态平衡 当溶液的温度 浓度以及离子浓度改变时 电离平衡都会发生移动 符合勒夏特列原理 其规律是 1 浓度 浓度越大 电离程度越小 在稀释溶液时 电离平衡向右移动 而离子浓度一般会减小 2 温度 温度越高 电离程度越大 因电离是吸热过程 升温时平衡向右移动 3 同离子效应 如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体 增大了CH3COO 浓度 平衡左移 电离程度减小 加入适当浓度盐酸 平衡也会左移 4 加入能反应的物质 实质是改变浓度 如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液 平衡右移 电离程度增大 考点2溶液的酸碱性及pH的计算1 溶液的酸碱性 取决于溶液中c H 和c OH 的相对大小c H c OH 酸性c H c OH 中性c H c OH 碱性 1 pH相同的酸 或碱 酸 或碱 性越弱 其物质的量浓度越大 2 pH相同的强酸和弱酸溶液 加水稀释相同的倍数 则强酸溶液pH变化大 碱也如此 3 酸与碱的pH之和为14 等体积混合时溶液的pH若为强酸与强碱 则pH 7 若为强酸与弱碱 则pH 7 若为弱酸与强碱 则pH 7 4 等体积的强酸 pH1 和强碱 pH2 混合时溶液的酸碱性若二者的pH之和为14 则溶液呈中性 pH 7 若二者的pH之和大于14 则溶液呈碱性 若二者的pH之和小于14 则溶液呈酸性 2 溶液pH的计算 1 酸性溶液先求溶液中氢离子浓度即c H 然后求溶液的pH c H 的计算式为 强酸HnA c H n c 酸 强酸稀释 c H 强酸混合 c H 强酸与强碱混合 2 碱性溶液先求c OH 再根据KW求c H 再由 lg c H 可得pH 强碱M OH n c OH n c 碱 强碱稀释 c OH 强碱混合 c OH 强酸与强碱混合 c OH 3 稀释后溶液pH的变化规律 1 对于强酸溶液 pH a 每稀释10n倍 pH增大n个单位 即pH a n a n7 3 对于弱酸溶液 pH a 每稀释10n倍 pH的范围是a pH a n 即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数 强酸pH变化的程度大 4 对于弱碱溶液 pH b 每稀释10n倍 pH的范围是b n pH b 即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数 强碱pH变化的程度大 5 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 pH变化也不同 其结果是强酸稀释后 pH增大比弱酸多 强碱 弱碱类似 考点3盐类的水解及应用1 分析盐溶液的酸碱性 并比较酸 碱性的强弱 如等浓度的Na2CO3 NaHCO3溶液均呈碱性 且碱性Na2CO3 NaHCO3 2 配制某些能水解的盐溶液时要防止水解 如配制FeCl3溶液 要向FeCl3溶液中加入适量盐酸 3 泡沫灭火剂的反应原理 Al3 3HCO 3 Al OH 3 3CO2 4 施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用 5 明矾净水 明矾溶于水 生成胶状物氢氧化铝 能吸附水里悬浮的杂质 并形成沉淀使水澄清 6 热的纯碱溶液有较好的去油污效果 因为升温能促进盐类的水解 使纯碱溶液的碱性增强 去油污的效果更好 7 将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里 会有气体逸出 例如将少量镁条放入NH4Cl溶液中有H2放出 8 判断溶液中离子能否大量共存时 需要考虑盐类的水解 如Al3 与因发生双水解而不能大量共存 9 分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因 如将AlCl3溶液蒸干灼烧得到Al2O3而不是AlCl3 考点4溶液中粒子浓度大小的比较1 类别 1 多元弱酸溶液根据多步电离分析 如在H3PO4溶液中 c H c H2PO 4 c HPO c PO 2 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析 如Na2CO3溶液中 c Na c CO c OH c HCO 3 c H2CO3 3 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响 如相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 NH4Al SO4 2 c 由大到小的顺序是 4 混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度比较时 首先看是否发生化学反应 再看弱电解质的电离和盐类的水解等 最后考虑对电离和水解的促进和抑制作用 如在0 1mol L的NH4Cl和0 1mol L的氨水混合溶液中 各离子浓度的大小顺序为c NH 4 c Cl c OH c H 在该溶液中 NH3 H2O的电离与NH 4的水解互相抑制 NH3 H2O的电离因素大于NH 4的水解因素 溶液呈碱性 c OH c H 同时c NH 4 c Cl 2 有关守恒关系 1 电荷守恒电解质溶液呈电中性 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 如NaHCO3溶液中存在如下关系 c Na c H c c OH 2c 2 物料守恒电解质溶液中 由于某些离子能够水解 离子种类增多 但遵循原子守恒 如K2S溶液中有如下守恒关系 c K 2c S2 2c HS 2c H2S 3 质子守恒电解质溶液中 由于电离 水解等过程的发生 往往存在质子 H 的转移 但转移过程中质子数量保持不变 称为质子守恒 如在NaHS溶液中 存在NaHS的电离和水解 H2O的电离 其质子转移情况可作如下分析 根据质子守恒有c H2S c H3O c S2 c OH 即c H2S c H c S2 c OH 考点5中和滴定1 定义用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的实验方法 2 原理n H n OH 关键 准确测定参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和反应是否恰好完全反应 3 仪器 1 酸式滴定管 不能盛放碱液 2 碱式滴定管 不能盛放酸液或强氧化性溶液 3 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 4 指示剂选择变色灵敏 明显的作为指示剂 5 操作准备 查漏 洗涤 润洗 注液 赶气泡 调液面 读数 滴定 移取待测液 加指示剂2 3滴 滴定 判断终点 读数 计算 取两次或多次消耗标准液体积的平均值依方程式求待测液浓度 6 中和滴定的误差分析方法以标准盐酸滴定NaOH溶液为例 判断滴定误差原理 V HCl c HCl V NaOH c NaOH c NaOH 一 弱电解质的电离平衡 二 盐类的水解 探究点一溶液的酸碱性及pH计算 1 pH的使用及计算中的几个误区 1 pH 7的溶液不一定呈中性 只有在常温下pH 7的溶液才呈中性 当在100 时 水的离子积常数为1 10 12 此时pH 6的溶液为中性溶液 pH 6时为碱性溶液 pH 6时酸性溶液 2 使用pH试纸测溶液pH时 若先用蒸馏水润湿 测量结果不一定偏小 若先用蒸馏水润湿 相当于将待测液稀释了 若待测液为碱性溶液 则所测结果偏小 若待测液为酸性溶液 则所测结果偏大 若待测液为中性溶液 则所测结果没有误差 3 水的离子积常数表达式KW c H c OH 中H 和OH 不一定是水电离出来的 c H 和c OH 均指溶液中的总浓度 任何水溶液中都存在这一关系 因此 在酸溶液中酸本身电离出来的H 会抑制水的电离 而在碱溶液中 碱本身电离出来的OH 也会抑制水的电离 而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进 因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别结合水电离出来的H 和OH 生成弱酸或弱碱 专题九 要点热点探究 专题九