物质的量练习题及答案

1 物质的量物质的量 1 下列叙述中 正确的是 A 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B 阿伏加德罗常数没有单位 C 物质的量 指物质的质量 D 摩尔是表示物质的量的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微 粒 2 下列说法正确的是 A 1 molH2的质量是 1 g B 1 mol HCl 的质量是 36 5 g mol 1 C Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g mol 1 3 下列说法错误的是 A 1 mol 氢 B 1 mol O C 1 mol 二氧化碳D 1 mol 水 4 下列各组物质中 含原子数最多的是 A 0 4 mol NH3 B 4 时 5 4 mL 水 C 10 g 氖气 D 6 02 1023个硫酸分子 5 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土 这些物质按照不同的比例加以混和 压制 就可以制成铅笔芯 如果铅笔芯质量 的一半成分是石墨 且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A 2 5 1019个 B 2 5 1022个 C 5 1019个 D 5 1022个 6 下列说法错误的是 A 6 02 1023是阿伏加德罗常数的近似值 B 1 mol 12C 的质量是 12 g C 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D 1 mol O2含有 6 02 1023个氧原子 7 下列物质里含氢原子数最多的是 A 1 mol H2 B 0 5molNH3 C 6 02 1023个的 CH4分子 D 0 3molH3PO4 8 0 1 mol NaHCO3中含有 A 0 2 mol Na B 0 05 mol CO C 6 02 1023个 O D 0 1 mol H 2 3 9 1g O2和 1g O3相比 下列表述正确的是 A 所含分子数相同 B 所含原子数相同 C 所含原子数不同 D 1g O3中所含分子数较多 10 2 16 g X2O5中含有 0 1 molO 则 X 的相对原子质量为 A 21 6 B 28 C 14 D 31 11 某气体物质质量为 6 4 g 含有 6 02 1022个分子 则该气体的相对分子质量为 A 64 B 32 C 96 D 32 12 如果 1g 水中含有 n 个氢原子 则阿伏加德罗常数是 A 1 n mol 1 B 9n mol 1 C 2n mol 1 D n mol 1 13 1molH2O 约含 个 H2O 1molO 约含 个 e 2molH 约含 个 H 3 6 02 1023个电子的物质的量是 mol e 1 204 1024个水分子的物质的量为 mol 14 5mol 的 CO2与 8mol 的 SO2的分子数比是 原子数比是 电子数比是 16 多少 molH2SO4分子与 1 806 1024个水分子含有相同的氧原子数 17 4 5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等 它们所含氧原子数之比是 其中氢原子数之比是 答案 2 18 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0 5molNH3 1molHe 0 5molH2O 0 2molH3PO4 A B C D 19 0 012kg14C 含有的碳原子数 A 等于 NA B 小于 NA C 大于 NA D 无法判断 20 含有相同氧原子数的 CO2和 CO 的物质的量之比为 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 2 1 21 mg O2中含 n 个氧原子 则阿伏加德罗常数的值可表示为 A 2n B 16n m C 32n m D n 22 1 6g 某元素含有 6 02 1023个原子 则该元素原子的相对原子质量为 A 1 B 12 C 16 D 23 23 质量相等的 SO2和 SO3 所含氧原子数之比为 A 1 1 B 2 3 C 6 5 D 5 6 24 下列叙述正确的是 A 同质量的 H2和 Cl2相比 H2的分子数多 B Na2O2的摩尔质量为 78g C 0 1molH2SO4含有氢原子数的精确值为 1 204 1023 D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个 KClO3分子 25 在 100g 浓度为 18mol L 1 密度为 g cm 3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol L 1 的硫酸 则加入的水 的体积为 A 小于 100mL B 等于 100mL C 大于 100mL D 等于 100 mL 26 将 4g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液 此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少 取出 10mL 此溶液 其中含 NaOH 多 少克 27 V mL 硫酸铝溶液中含有 a g 取溶液稀释到 4V mL 则稀释后溶液中的物质的量浓度是 3 AlmL 4 V 2 4 SO A B 1 Lmol V9 a125 1 Lmol V18 a125 C D 1 Lmol V36 a125 1 Lmol V54 a125 3 28 在 NaCl 三种盐配成的混合溶液中 若的浓度为 的浓度为 42 MgSOMgCl 和 Na 1 Lmol1 0 2 Mg 1 Lmol25 0 的浓度为 则的物质的量浓度为 Cl 1 Lmol2 0 2 4 SO A 0 5 B 0 45 C 0 2 D 0 25 1 Lmol 1 Lmol 1 Lmol 1 Lmol 29 某溶液中溶质的摩尔质量为 M 密度为 溶质的质量分数为 物质的量浓度为 c 取 a 1 molg 1 mLg 1 Lmol mL 此溶液 其中含有 m g 溶质 1 用含 a m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为 2 用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为 3 用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为 30 在标准状况下 将 V L A 气体 摩尔质量为 M 溶于 0 1L 水中 所得溶液的密度为 d 则此溶液中溶 1 molg 1 mLg 质的物质的量浓度为 4 1 D 2 D 3 A 4 D 5 C 6 D 7 C 8 B 9 C 10 C 11 A 12 B 13 6 02 1023 8 6 02 1023 2 6 02 106 02 1023 23 3mole 2 14 5 8 5 8 55 128 16 0 75mol 17 24 5 1 4 1 25 A 26 解析 溶质的物质 的量 溶液的体积为mol1 0 molg40 g4 NaOH n 1 mL250V 由得 L25 0 mLL10 13 V n c 1 Lmol4 0 L25 0 mol1 0 c 取出的 10mL 溶液其浓度未变 其中含 NaOH 的物质的量为 含 NaOH 13 mLL10mL10 1 Lmol4 0 mol004 0 的质量为 g16 0 molg40mol004 0 1 27 解析 根据稀释前后溶质的物质的量不变求解 的物质的量为 由硫酸铝的电离方程式可知的物质的 3 Almol 27 a 2 4 SO 量为 其物质的量浓度为 溶液的物质的量浓度为 V mL 溶液物质的量浓度相同 mol 18 a mol 27 a 2 3 1 Lmol V18 a1000 mL 4 V 和 4V mL 溶液所含的的物质的量相同 则有 解得 故mL 4 V 2 4 SOmLV4cmL 4 V Lmol V18 a1000 1 1 Lmol V36 125 c 选 C 项 28 解析 此题目用电荷守恒法求解简便 准确 因为溶液不显电性 所以溶液中阴 阳离子所带的电荷总数相等 即 设溶液的体积为 1L 的物质的量为 x mol 代入上式 SO n2 Cl n Mg n2 Na n 2 4 2 2 4 SO 解得 x 0 2 即的物质的量浓度为 0 2 故选 C 项 x22 0225 0 1 0 2 4 SO 1 Lmol 29 解析 物质的量浓度与溶液的密度 质量 分数 溶解度之间的换算 常用的公式为 M 1000 c 100S S 1 依据物质的量浓度的公式 可得 V n c aM m1000 1000 a M m c 2 由 推出 因为题目中质量分数用表示 代入上式可得 M 1000 c 1000 cM 10 cm 3 由可得 当用百分数的形式表示时须乘以 100 则 M 1000 c 1000 cm 10 cm 若题目中还要求溶解度的表示式时 则根据公式 可见掌握此公式可熟练求解 100S S 30 题中给出了溶液的