电解质溶液中粒子浓主要关系及分析策略

电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略【复习目标】1根据弱电解质的电离及盐类的水解特点能够比较：同一种溶液、混合溶液中各种离子浓度的大小；不同溶液中同一离子浓度的大小。2根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒原理能够比较溶液中各种离子浓度的大小。【复习过程】【温故知新】以CH3COONa溶液为例：1电荷守恒：c()c()c()c()2物料守恒：c()c()c(CH3COOH)3质子守恒：c()c()c(CH3COOH)思考：0.1 /L 碳酸钠溶液电荷守恒 ；物料守恒 ；质子守恒 。【典例剖析】题型 单一溶质溶液中离子浓度大小关系【典例1】(05上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c()c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c()c(OH)c(H)D与CO2含相等电子数【跟踪训练1-1】某酸()是二元弱酸，已知KHA2O4溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHA2O4溶液中，下列关系正确的是( )Ac(K)c(H)c()c(OH)c()Bc()c()0.1 mol/LCc()c()Dc(K)c()c()c()【跟踪训练1-2】(06江苏变式)下列叙述正确的是( )A0.1 mol/L氨水中，c(OH)c()B10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的7C在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c()c(HA)c(H2A)题型 两种溶液混合后不同离子浓度的比较1两种物质混合不反应【典例2】(08全国)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )Ac()c(HA)c(HB)c(H)Bc()c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)【跟踪训练2】现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(用“”、“”或“”填空) 若溶液的pH7，则该溶液中c() c(Cl)； 若溶液的pH7，则该溶液中c() c(Cl)；若c()c(Cl)，则溶液的pH 7。2两种物质恰好完全反应或其中一种剩余【典例3-1】(08广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【跟踪训练3-1】(08江苏变式)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c()c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)【典例3-2】(07天津)草酸()是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )AV(NaOH)0时，c(H)1102 mol/LBV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na)2c()c()CV(NaOH)10 mL时，c(H)1107 mol/LDV(NaOH)10 mL时，c(Na)c()c()【跟踪训练3-2】(05江苏变式)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )A7，且c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(H)B7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3未指明酸碱的强弱【典例4】某一元碱MOH加入到一种强酸HA中，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )A生成的盐不水解B酸和碱等物质的量混合C加入的碱过量D反应后溶液中c(M)c(A)【跟踪训练4】某一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c()c(A)D若MA水解，则c()c(A)4pH之和等于14的酸和碱溶液等体积混合【典例5】(07四川)在25 时将pH11的NaOH 溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH一)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【跟踪训练5】在25 时将pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )Ac(Cl)c()c(H)c(OH)Bc()c(Cl)c(H)c(OH)Cc()c(Cl)c(OH)c(H)Dc(Cl)c()c(OH)c(H)题型 不同物质相同离子浓度的比较【典例6】物质的量浓度相同的下列溶液中，的浓度最大的是( )ANH4Cl BC D【综合提升】某二元酸H2A在水中的电离方程式为：H2AHA，HAA2。试回答下列问题：Na2A溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是(用离子方程式表示) 。在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 。(用编号填空)Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 mol/LBc()c(HA)c()Cc()c()c(HA)c()2c(A2)Dc()2c(A2)2c(HA) 若0.1 mol/L NaHA溶液的2，则0.1 mol/L A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L (用“”“”或“”填空，理由是 。0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。【巩固落实】1(07江苏变式)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.l mol/L CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c()c()c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c()2c()c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)2(07广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1mol/L NH4Cl溶液：c()c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)3(08上海)某酸性溶液中只有Na、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( )A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶