课题1　生活中常见的盐

课题一 生活中常见的盐（2）班级： 姓名： 编号： 学习目标1、 掌握盐的化学性质自主预习 （一）金属、酸、碱的化学性质 1 。 2. 3合作探究（一）盐的化学性质（1）与金属反应，生成新的金属和新的盐。CuSO4+Fe = Cu AgNO3 （2）与酸反应，生成新盐和新酸CaCO3 + HCl Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCl （3）与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3 + Ca(OH)2 。（4）与盐反应生成 。 现象（1） 。方程式 现象（2） 。方程式 (三)、离子的检验方法：1、CO32 （或HCO3- ）离子的检验方法 反馈练习：1、下列物质既能与稀盐酸反应又能与石灰水反应的是 （ ）A、食盐 B、熟石灰 C、碳酸钠 D、碳酸钙2、下列物质，能与盐酸反应放出气体，且属于复分解反应的是 （ ）A、锌 B、氧化镁 C、石灰石 D、熟石灰、下列各组物质的溶液相混合后，会产生白色沉淀的是 （ ）A、FeCl3和NaOH B、CuSO4 和KOH C、Ca(OH)2 和 Na2CO3 D、Na2SO4 和MgCl2、下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是 ( )A、HCl和NaOH B、Na2CO3和H2SO4 C、KNO3和NaCl D、NaOH和FeCl3.、鉴别盐酸和硫酸时，下列试剂中最适宜的是 ( ) A、氢氧化钠溶液 B、硝酸银溶液 C、氯化钡溶液 D、石蕊溶液、只用一种试剂就把氯化钾、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区别开来，这种试剂是 （ ） A、石蕊试剂 B、石灰水 C、盐酸 D、硫酸、某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中没有涉及的化学反应基本类型是 （ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应、氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是 （ ）A、锌粉 B、氢氧化钙溶液 C、盐酸D、硫酸拓展提升、从H2O、Zn、Na2CO3、Ca(OH )2、 CaO 、 HCl、CuSO4等几种物质中，选择适当的物质，按下列要求写出化学方程式： （1）化合反应： ； （2）分解反应： ； （3）置换反应： ； ； （4）复分解反应： ； ； ； 。1(2016福州)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变_色。列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为_。列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为_(写一个)。(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为_(填一种)。“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为_(写一个)。“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物