化学反应热计算知识归纳

盖斯定律的计算和应用一. 盖斯定律 内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热 是相同的。如图 1-15所示：， 盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现。 对盖斯定律的理解： 途径角度； 能量守恒角度 由于在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成产物，它们的差值是不会改变的。 说明：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。 意义：应为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应的反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。 说明：利用盖斯定律应注意以下几点： 1、一个热化学方程式中分子式前的化学计量数同时扩大一定的倍数时，焓变也相应地扩大 相同的倍数。2、若将一个热化学方程式中的反应物与生成物颠倒，则焓变的正负号也相应地改变。3、若热化学方程式相加，则焓变也相加；若热化学方程式相减，则焓变也相减。2. 方法技巧拓展 常用的有关反应焓变的简答计算的方法归类： 根据热化学方程式进行计算：焓变(H)与反应物各物质的物质的量成正比。 根据反应物和生成物的能量计算：H = 生成物的能量之和 反应物的能量之和。 根据反应物和生成物的键量计算：H = 生成物的总键量 反应物的总键量。 根据盖斯定律计算： 根据盖斯定律的实质，分析给定反应与所求反应物质与焓变关系。 运用解题技能，将已知热化学方程式进行变换、加减得到待求反应的热化学方程式。 根据比热容和温度差进行计算：。 根据燃烧热、中和热计算：可燃物完全燃烧放出的热量 = n(可燃物) 其燃烧热 中和反应放出的热量 = n(HO) 中和热应用盖斯定律求反应热通常用两种方法： 虚拟路径法：如：C(s) + O(g) =CO(g)可设计为： 加减法：确定目标方程式后，以每一步反应的中间产物为桥梁对方程式进行化学计量数调整、加减，消去中间产物，得到目标方程式，也做相应的调整和加减运算，即得到目标方程式的。二、能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为H ，这两者和为0。即H H = 0 如果过程的变化会使得反应热发生改变，则H与 H 的和就可能不等于0，违反了能量守恒定律。三、若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即H= H1+ H2+ H3+四、若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。反应热专项练习1、 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJg1。下列热化学方程式中不正确的是（）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H 890kJ/molBCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；H 445kJ/molC DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H55.625kJ/mol3、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A39.292kJB3274.3kJC784.92kJD2489.44kJ4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H25、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A放热的反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生D化学反应热效应数值与反应物质多少有关6、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；H-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量7、下列说法正确的是（） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应8、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。9、0.3mol气态高能燃