2017年高考真题化学平衡汇编

2017年高考真题化学平衡汇编（2017全国 I 卷 28）（3） H2S 与 CO2 在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在 610 k 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。H2S 的平衡转化率a1 =_%，反应平衡常数 K=_。在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率a2 _a1，该反应的D H_0。（填“”“ T1（2017天津卷 6）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是_。A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成Ni(CO)4=4v 生成(CO)（2017天津卷 10）H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO4 硫杆菌4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O （1） 硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5105 倍，该菌的作用是_。（2） 由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法 2：在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S（3） 随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为_。（2017海南卷 11双选）已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K 减小B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变（20174浙江卷 12）已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ D升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小（20174浙江卷 21）对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05pH(4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 025 min 内，中 M 的分解百分率比大D由于 Cu2+存在，中 M 的分解速率比快（20174浙江卷 30）（2）在常压、Ru/TiO2 催化下，CO2 和 H2 混和气体(体积比 14，总物质的量 a mol)进行反应，测得 CO2 转化率、CH4 和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示(选择性：转化的 CO2 中生成 CH4 或 CO 的百分比)。反应 CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H4 反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H5下列说法不正确的是_AH 4 小于零B温度可影响产物的选择性CCO2 平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始体积比改变为 13，可提高 CO2 平衡转化率350时，反应在 t1 时刻达到平衡，平