电解质及其电离PPT课件

第2节电解质 电解质及其电离 导电性实验 课本P40 用以下几种物质分别做导电性实验 请完成下表 导电 导电 导电 导电 不导电 不导电 亮 不亮 亮 亮 亮 不亮 有自由移动的离子存在 NaOH溶液 NaCl溶液能导电 原因 金属铜能导电 有自由移动的电子存在 原因 蔗糖溶液 酒精溶液 NaCl固体不能导电 没有自由移动的离子存在 原因 1 定义 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 如H2SO4 NaOH等非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 如蔗糖 酒精等 一 电解质和非电解质 化合物 在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 小结 电解质和非电解质都是对化合物而言 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 对电解质来说 溶于水 或 熔化 两个条件具备其一即可 电解质必须是化合物本身电离出离子 否则不属于电解质 电解质本身不一定能导电 导电的不一定为电解质 学案 练习 1 判断正误 电解质和非电解质 溶于水或熔化状态能导电 溶于水时可能导电 与水反应 熔化状态不能导电 HCI NaOH NaCl CO2 NH3 酒精 一定有离子 可能有分子 分子 酸 碱 盐 金属氧化物 水 非金属氧化物 大部分有机物 氨气 2 下列物质 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 盐酸 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2其中能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 既不是电解质也不是非电解质的是 二 电解质的电离 质疑 固体氯化钠不导电 而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因 需要 1 电离定义 2 电离条件 3 表示方法 电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 NaCl Na Cl 电解质溶于水或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程称为电离 溶于水或受热熔化 1 用电离方程式表示HCl H2SO4和HNO3的电离 HCl H2SO4 HNO3 电离时 生成的阳离子全部是H 的化合物 电解质 酸的电离 H Cl 2H SO42 H NO3 2 用电离方程式表示NaOH和Ba OH 2的电离 NaOH Ba OH 2 电解质 碱的电离 电离时 生成的阴离子全部是OH 的化合物 结论 碱的定义 Na OH Ba2 2OH 电离时 能生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 电解质 盐的电离 3 用电离方程式表Na2SO4和BaCl2 NH4 2CO3的电离 Na2SO4 BaCl2 NH4 2CO3 2Na SO42 Ba2 2Cl 2NH4 CO32 弱电解质 在水溶液里能全部电离成离子的电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 三 强电解质和弱电解质 强电解质 1 概念 实验 同浓度盐酸和醋酸的导电性比较 实验 同浓度盐酸和醋酸的导电性比较 2 范围 1 强电解质 NaCl BaSO4 NaHCO3等 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 绝大部分盐 2 弱电解质 NH3 H2O和难溶性的碱 弱酸 HClO HF H2S H2CO3 CH3COOH H2SO3等 弱碱 水 思考并做答 1 请将下列物质分类 HCl H2CO3 NaHCO3 CO2 Al2 SO4 3 Cl2 NH3 CH4 BaSO4 Fe OH 3 1 属于强电解质的是 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质的是 2 下列叙述中正确的是 A 氯化钾晶体不能导电 所以它是非电解质B 硫酸钙 氢氧化钙微溶于水 但它们均属于强电解质C 硝酸钾只有在水溶液中才能电离D 某化合物甲 在水中的溶解度不大 所以是弱电解质 B 3 电离方程式的书写 Ba OH 2 H2SO4 KHCO3 Fe OH 3 H2CO3 NH3 H2O HClO 注意事项 1 书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷守恒 2 强电解质用等号 弱电解质用可逆号 3 多元弱酸的酸式根 不能拆 4 多元弱酸分步电离 以第一步电离为主 多元弱碱则一步电离 你来写 写出下列化合物在水溶液中的电离方程式 NaCl Ba OH 2 CH3COOH H2CO3 Cu OH 2 NaHCO3 BaSO4 NaHSO4 总结 水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离 完全电离 只有部分电离 阴 阳离子 阴阳离子 未电离的分子 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 水 可逆过程 不可逆 H2OH OH NaOHNa OH NaClHClNaOH H2CO3 NH3 H2O 水 1 下列物质的导电性最差的是 A 0 1mol L的盐酸B 0 1mol L的醋酸C 0 1mol L的氯化钠D 0 1mol L的氯化镁 反馈练习 B 2 下列说法正确的是 A 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B 强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C 酸 碱和盐类都属于电解质 其他化合物都是非电解质D 常见的强酸 强碱和大部分盐都是强电解质 其他化合物都是弱电解质 A 3 下列电离方程式书写正确的是 A H2SO4 2H SO42 B Ba OH 2 Ba2 OH 2 C FeCl3 Fe2 3Cl D NaHCO3 Na H CO32 A 用1mol L 1醋酸进行导电性实验 发现灯泡亮度很低 用lmol L 1氨水进行导电性实验 发现灯泡亮度同样很低 但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验 灯泡亮度却显著增加 请分析其中的原因 练习与实践 4 溶液的导电性 溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷浓度成正比 有自由移动的离子存在 NaOH溶液 NaCl溶液能导电 原因 金属铜能导电 有自由移动的电子存在 原因 信息给予 物质导电的条件 电流是