盖斯定律习题PPT课件

盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 盖斯定律的解释 能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的 两者密不可分 但以物质为主 应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1 热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时 反应热数值也必须乘上该数 2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减 3 将一个热化学方程式颠倒时 H的 号必须随之改变 4 若热化学方程式需相减 最好能先把被减方程式进行颠倒 然后相加 不易出错 1 已知下列各反应的焓变 Ca s C s 石墨 3 2O2 g CaCO3 s H1 1206 8kJ mol Ca s 1 2O2 g CaO s H2 635 1kJ mol C s 石墨 O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol试求 CaCO3 s CaO s CO2 g 的焓变 H4 178 2kJ mol 3 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kPa时 石墨能直接变成金刚石吗 查燃烧热表知 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol C 金刚石 s O2 g CO2 g H2 395 0kJ mol 所以 得 C 石墨 s C 金刚石 s H 1 5kJ mol 4 已知下列热化学方程式 Zn s O2 g ZnO s H1 351 1kJ mol 1Hg l O2 g HgO s H2 90 7kJ mol 1由此可知Zn s HgO s ZnO s Hg l H3 H3的值是 A 441 8kJ mol 1B 254 6kJ mol 1C 438 9kJ mol 1D 260 4kJ mol 1答案D 5 已知 CO g 1 2O2 g CO2 g H1 283 0kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H2 285 8kJ mol C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H3 1370kJ mol试计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 2 4 所以 H H1 2 H2 4 H3 339 2kJ mol 按照盖斯定律 结合下述反应方程式回答问题 已知 NH3 g HCl g NH4Cl s H1 176kJ mol NH3 g H2O l NH3 aq H2 35 1kJ mol HCl g H2O l HCl aq H3 72 3kJ mol NH3 aq HCl aq NH4Cl aq H4 52 3kJ mol NH4Cl s 2H2O l NH4Cl aq H5 则第 个方程式中的反应热 H是 根据盖斯定律和上述反应方程式得 即 H5 16 3kJ mol C 知识点 有关反应热的计算已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H1 Q1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 Q2 2H2 g O2 g 2H2O l H3 Q3 室温时取体积比为4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2L 标准状况 经完全燃烧后恢复至室温 放出的热量为 A 0 4mol Q1 0 05mol Q3B 0 4mol Q1 0 05mol Q2C 0 4mol Q1 0