2011-2012北京初三化学第一学期期末各区计算题汇总(精)(含答案).docx

2011-2012北京初三化学第一学期各区期末试卷计算题汇总（精）（含答案）A东城34.（3分）家用消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。计算7.1g氯气（Cl2）理论上可以制得次氯酸钠的质量。35.（3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2）。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。通过计算回答： （1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。（2）生成二氧化碳的质量。B西城34（3分）科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。（1）丙烯酰胺的相对分子质量是 。（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。（3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 g/kg体重(kg)。50 g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 g。若你的体重为50 kg，你每天最多吃这种薯片 g。35（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸质量 /g25252525 反应后烧杯中物质的总质量 /g35.258.482.6107.6求：（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。C海淀点燃34（3分）用于发射天宫一号的长征二号火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8 N2），用四氧化二氮（N2O4）助燃。该反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 计算完全燃烧30 t偏二甲肼会产生多少吨水？35（3分）李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体。已知：集气瓶的体积为100 mL；大理石中杂质不与稀盐酸反应；常温常压下二氧化碳的密度为1.98 g/L。计算李老师需要准备大理石的最少质量。D朝阳34.（3分） 媒体近日报道：某些方便面遭到增塑剂（化学式为C10H10O4）污染，长期摄入增塑剂可引起血液系统、生殖系统损害。计算：（1）增塑剂的相对分子质量 ；（2）增塑剂中碳、氢元素的质量比 ；（3）增塑剂中氧元素的质量分数 （写出计算过程）。35.（3分）某补钙剂的有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素且不与稀盐酸反应，其说明中标明钙量为30%。现取10 g该补钙剂放入100 g稀盐酸中恰好完全反应，反应后剩余固体和液体的总质量为107.8g。通过计算判断该补钙剂中含钙元素的质量分数是否与说明书相符。E石景山光叶绿体34（3分）植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气，反应的化学方程式为：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2。若消耗44 t二氧化碳，生成氧气的质量为多少？35（3分）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，需要氯气的质量至少为多少？F昌平34（3分）当车辆发生剧烈碰撞，安全气囊会在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。撞车时，约在0.01 s内引发下列反应：2NaN3 2Na+3N2，若生成钠23g，则同时产生氮气的质量是多少？35（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算不饱和溶液中溶质的质量分数。257.15g不饱和溶液500g不饱和溶液加水稀释加146g稀盐酸恰好完全反应加100g水充分溶解CaCO3和CaCl2的混合物样品15.55gG丰台34（3分）金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH + H2O LiOH + H2 。若制取10 g氢气，需要消耗多少克氢化锂？35（3分）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：求 (1)反应中生成二氧化碳的质量。（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。H大兴34（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO。若生产5.6 g硅，计算理论上需要二氧化硅（SiO2）的质量。35（3分）工业生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2） 请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）： （1）产生气体的质量为_。 （2）样品中碳酸钠的质量分数。（3）所得溶液中溶质质量分数。答案A东城34.（3分）解：设制得次氯酸钠的质量为xCl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O71 74.57.1g x .1分 .1分 x=7.45 g .1分答：略。35. （3分）解：碳酸钙的质量：100 t90%=90 t 其中含钙元素的质量是 90 t .1分高温设90 t碳酸钙完全分解得到氧化钙的质量是x CaCO3 CaO+CO2 100 56 90 t x 剩余固体中含钙元素的质量分数：50%，故石灰石中的碳酸钙未完全分解。 .1分剩余固体的质量： 二氧化碳质量：90-72=28 t .1分 答：略。B西城34（1）71 （2）94 （3）16.735（1）1.8 （1分）（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为。 二氧化碳的总质量=35.2 g + 1.8 g25 g + 25 g382.6 g = 4.4 gCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44100 4.4 g 4.4 g44 = = 10 g （1分）10 g 35.2 g +1.8 g25 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = 100 % 83.3 % （1分）答：略。C海淀34（3分）点燃 解 设：产生水的质量为xC2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2（1分）60 418 30 t x = （1分）x= 36 t （1分）答：生成水的质量为36 t。35（3分）参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确得分。解反应生成的CO2质量 = 20100 mL10-3 L/mL 1.98 g/L = 3.96 g （1分）设：CaCO3质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O100 44x 3.96 g = x= 9 g （1分）需要准备大理石质量= 9 g （1-20%）= 11.25 g (或11.3 g) （1分） 答：需要准备大理石的最少质量为11.3 g。D朝阳E石景山光叶绿体34.（3分）【解】设：生成氧气的质量为x。6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 （1分）264 192 44 t x（1分）（1分） x = 32 t 答：生成氧气的质量为32 t。35.（3分）【解】设：漂白粉中CaCl2的质量为x，则Ca(ClO)2的质量为50.8 kgx。（1分）（1分） x = 22.2 kg设：需要氯气的质量至少为y。2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O142 111 y 22.2 kg（1分）y = 28.4 kg 答：需要氯气的质量至少为28.4 kg。F昌平34.（3分）【解】设：生成氢气的质量为x。2NaN3 2Na + 3N2 46 84 23 g x 1分 = 1分 x =42 g 1分 答：产生氮气的质量为42g。35.（3分）【解】mCO2=15.55g+100g+146g-257.15g=4.4g1分设混合物样品中CaCO3的质量为x, CaCO3和HCl 反应生成CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21分100 111 44 x y 4.4g= =x =10g y =11.1g则原混合物中CaCl2的质量=15.55g-10=5.55g不饱和溶液中溶质CaCl2的质量分数=100% =3.33%1分答：不饱和溶液中溶质CaCl2的质量分数为3.33%。G丰台34（3分）【解】设：生成氢气的质量为x。LiH + H2O LiOH + H2 8 2 x 10 g （1分） 8/x = 2 /10 g （1分） x = 40 g （1分） 答：消耗氢化锂的质量为40 g。35（3分）【解】：(1)根据质量守恒定律，产生CO2的质量的为（12.5g+50g）58.1g =4.4g 1分 (2)设：大理石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2100 44 x 4.4g100/x =44/4.4g x=10g 1分 大理石样品中碳酸钙的质量分数为：10g/12.5g100%=80%1分 （其他合理答案也给分）答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。H大兴34（3分）解 设理论上需要SiO2 的质量为x SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO （1分） 60 28 x5.6 g （1分）x =12g （1