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本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 温馨提示 温馨提示 此套此套题为题为 Word 版 版 请请按住按住 Ctrl 滑滑动动鼠鼠标滚轴标滚轴 调节调节合合 适的适的观观看比例 答案解析附后看比例 答案解析附后 单元质量评估单元质量评估 三三 第三章第三章 90 90 分钟分钟 100100 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分分 1 双选 硫酸锶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法 正确的 是 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随 c SO42 的增大而减小 B 三个不同温度中 313 K 时 Ksp SrSO4 最大 C 283 K 时 图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 2 喷墨打印机墨汁的 pH 为 7 5 9 0 当墨汁喷在纸上时 生成不 溶于水的固体 由此可知 墨汁偏碱性 墨汁偏酸性 纸张偏酸性 纸 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 张偏碱性 A B C D 3 在 25 时 用蒸馏水稀释 1 mol L 1氨水至 0 01 mol L 1 随 溶液的稀释 下列各项中始终保持增大趋势的是 A B 32 c OH c NH H O A c H c OH A C D c OH 32 4 c NH H O c NH A 4 有 三瓶体积相等 浓度都是 1 mol L 1的 HCl 溶液 将 加热蒸发至体积减小一半 在 中加入少量 CH3COONa 固体 加 入后溶液仍呈强酸性 不作改变 然后以酚酞作指示剂 用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液 所消耗 NaOH 溶液的体积是 A B C D 5 2012 烟台高二检测 相同体积的 pH 3 的强酸溶液和弱酸溶液分 别跟足量的镁完全反应 下列说法中正确的是 A 弱酸溶液产生较多的氢气 B 强酸溶液产生较多的氢气 C 两者产生等量的氢气 D 无法比较两者产生氢气的量 6 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸 氯水中存在平衡 Cl2 H2OHCl HClO HClOH ClO 达平衡后 要使 HClO 浓 A AA A AA A AA A AA 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 度增大 可加入 A H2S B Na2CO3 C 盐酸 D NaOH 7 双选 2012 徐州高二检测 下列溶液中有关离子浓度的说法可 能正确的 是 A NH4Cl 溶液 c Cl c NH4 c OH c H B Na2CO3溶液中 c Na c H c HCO3 c OH c CO32 C 显酸性的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液 c CH3COO c Na c H c OH D 在 NaHCO3溶液中 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 8 2012 苏州高二检测 二元酸 H2A 在水中发生电离 H2A H HA 和 HA H A2 则下列几种物质的水溶液中关系式 A AA A AA 不正确的是 A NaHA c Na c HA c OH c H B NaHA c Na c A2 c HA C Na2A c Na c A2 c OH c H D H2A c H c HA 2c A2 c OH 9 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于 400 下列的溶液 可以得到 该物质的固体是 A 氯化镁溶液B 硫酸亚铁溶液 C 碳酸氢钠溶液D 硫酸铝溶液 10 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离产生的 c OH 10 4 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 mol L 1 则该溶液中的溶质可能是 A Al2 SO4 3 B CH3COONa C NaOH D KHSO4 11 已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0 1 mol L 1时 其 pH 5 1 现 用 0 1 mol L 1的盐酸滴定 10 mL 0 05 mol L 1的氨水 用甲基橙 作指示剂 达到终点时所用盐酸的量应是 A 10 mL B 5 mL C 大于 5 mL D 小于 5 mL 12 25 时 将某强酸溶液与某强碱溶液按 1 10 的体积比混合后 溶液恰好呈中性 则混合前此强酸溶液与强碱溶液的 pH 之和是 A 12 B 13 C 14 D 15 13 2012 济宁高二检测 由一价离子组成的四种盐 AC BD AD BC 的 1 mol L 1的溶液 在室温下 前两种溶液的 pH 7 第三种溶液的 pH 7 最后一种溶液的 pH 7 则 14 常温时 0 1 mol L 1 HA 溶液的 pH 1 0 1 mol L 1 BOH 溶液 中 c OH c H 1012 将两溶液等体积混合 以下判断正确的是 A c OH c H c B c A B c OH c H c HA C c H c B c A c OH D c A c B c H c OH 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 15 2012 宁波高二检测 已知 4 种无机化合物在水中和液氨中的溶 解度 g 100g 溶剂 为 由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为 2AgNO3 BaCl2 2AgCl Ba NO3 2 那么上述几种化合物在液氨溶 液中发生复分解反应的化学方程式为 A 2AgNO3 BaCl2 2AgCl Ba NO3 2 B 2AgNO3 BaCl2 2AgCl Ba NO3 2 C 2AgCl Ba NO3 2 2AgNO3 BaCl2 D 2AgCl Ba NO3 2 2AgNO3 BaCl2 16 电离常数 Ka或 Kb 溶度积常数 Ksp 是判断物质性质的重要常 数 下列关于这些常数的计算或运用正确的是 A 某亚硫酸溶液 pH 4 3 若忽略二级电离 则其一级电离平衡常数 K1 1 0 10 8 60 B Ka HCN Ka CH3COOH 说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 C Ksp AgI Ksp AgCl 向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液会出现黄色沉 淀 D Ksp AgCl HCl 开始反应时的速率 HCl CH3COOH 参加反应的锌粉物质的量 HCl CH3COOH 反应过程的平均速率 CH3COOH HCl HCl 溶液里有锌粉剩余 CH3COOH 溶液里有锌粉剩余 4 将等体积 等物质的量浓度的 NH3 H2O 和 NH4HSO4 溶液混合后 升高温度 溶质不会分解 溶液 pH 随温度 变化如图中的曲线 填写序号 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 5 室温下 向 0 01 mol L 1 NH4HSO4溶液中滴加 0 01 mol L 1 NaOH 溶液至中性 得到的溶液中 c Na c NH4 2c SO42 填 或 或 c OH 根据电荷守恒 就可以确定 c CH3COO c Na 所 以 C 正确 根据物料守恒 碳酸氢钠中钠离子与碳原子相等 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 所以 D 正确 8 解析 选 A 因为 HA H A2 所以 NaHA 只存在电离不存在 A AA A AA 水解 所以显酸性 所以 A 错误 NaHA 溶液中根据物料守恒 c Na c A2 c HA 所以 B 正确 Na2A 中存在水解 所以呈碱性 因此离 子浓度大小顺序为 c Na c A2 c OH c H 所以 C 正确 H2A 溶 液根据电荷守恒 c H c HA 2c A2 c OH 所以 D 正确 互动探究 如果第一步电离变为 H2AH HA 那么离子浓度大小关系如何 A AA A AA 变化 提示 既然第一步变为可逆号 即不完全电离 所以 NaHA 溶液的酸 碱性就应该由电离和水解程度相对大小确定 而不能思维定势直接确 定溶液显酸性或者显碱性 9 解析 选 D 氯化镁蒸干并灼烧得到氧化镁 硫酸亚铁蒸干并灼烧 最后得到硫酸铁 碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠 硫酸铝 溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝 所以选 D 10 解析 选 B 常温下 由纯水电离出的 c H c OH 10 7 mol L 1 因为 10 4 10 7 因而该溶液中的溶质是促进水的电离 且使溶液显碱 性即可得出结论 11 解析 选 C 盐酸与氨水完全中和时生成 NH4Cl NH4Cl 为强酸弱 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 碱盐 水解后溶液的 pH 5 1 当用甲基橙作指示剂时 甲基橙的变 色范围是 3 1 4 4 小于 5 1 因此 盐酸的用量要偏大 12 解析 选 B 设反应前强酸溶液的 pH a 强碱溶液的 pH b 则 c H 酸 10 a mol L 1 c H 碱 10 b mol L 1 c OH 碱 10b 14 mol L 1 根据题意 当酸取 1 L 和碱取 10 L 混合时刚好中和 即 1 10 a 10 10b 14 1 10 a 10b 13 所以 a 13 b b a 13 方法技巧 判断强酸强碱能否恰好完全反应的方法 强酸强碱恰好发生中和反应时需要的条件是 酸中的氢离子物质的量 等于碱中的氢氧根离子物质的量 换算成溶液的 pH 就是依据已知的 酸碱溶液的 pH 的数值 确定酸碱体积比 即 V酸 V碱 10a b 14 从而 进行计算 13 解析 选 A 由 AD 溶液的 pH 7 可知 AOH 的电离程度大于 HD 的 由 BC 溶液的 pH 7 可知 BOH 的电离程度小于 HC 的 同 理由 AC BD 溶液的 pH 7 可知 AOH 与 HC BOH 与 HD 的电离程 度相同 故有电离程度 HC AOH HD BOH 即 HC 的酸性大于 HD AOH 的碱性大于 BOH 14 解析 选 B 根据题意可以确定为弱酸强碱 恰好中和 所以溶液 显碱性 因此 A D 错误 根据电荷守恒 所以 C 错误 B 选项为电荷 守恒 c H c B c A c OH 和物料守恒 c B c A c HA 的差值可以确定 c OH c H c HA 所以 B 正确 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 误区警示 酸与碱恰好中和反应还是酸与碱反应后溶液呈中性 一定 注意区分开来 进而确定离子浓度相对大小 15 解析 选 D 在液氨中物质的溶解度通过表中数据 可以确定能够 发生反应的是溶解度大的转化为溶解度小的 否则不能发生 所以氯 化银可以转化为更难溶的氯化钡 因此答案为 D 16 解析 选 C A 项缺少亚硫酸的浓度 无法计算其一级电离平衡常 数 B 项说明醋酸易电离 醋酸的酸性强 C 项根据沉淀转化的本质 AgCl 会转化为溶解度更小的 AgI D 项只能说明 AgOH 和 AgCl 在水 中的溶解度大小 而 AgOH 易溶于稀硝酸 17 解析 1 NH3 H2O 是弱碱 NaOH 是强碱 相同物质的量浓度的 NH3 H2O 和 NaOH 分别与等体积等物质的量浓度的 HCl 溶液反应 NH3 H2O 消耗的量多 2 用水稀释 0 1 mol L 1 NH3 H2O 时 随着水量的增加而减小的是 与 可以从量的关系掌握 32 c NH H O c OH Ac OH c H 3 等 pH 等体积的盐酸和醋酸 与锌反应生成氢气相同且有一份溶液 中锌剩余 所以盐酸中锌剩余 醋酸中锌不足 且参加反应的锌相同 开始反应速率相同 由于醋酸存在电离平衡 所以需要的时间比盐酸 短 4 将等体积 等物质的量浓度的 NH3 H2O 和 NH4HSO4溶液混合后 生成硫酸铵 所以温度升高水解程度增大 氢离子浓度增大 pH 减小 且小于 7 所以图示为 5 溶液呈中性 所以根据电荷守恒可以确定 c Na c NH4 2c SO42 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 用 NH4HSO4与氢氧化钡溶液反应 若溶液中 SO42 完全沉淀 则生成 了氨水 呈碱性 所以反应后溶液的 pH 7 答案 1 2 3 4 5 18 思路点拨 在本题中主要是对水解的考查 所以首先确定水解的 离子和溶液酸碱性 再求离子浓度大小关系 或者互推 然后依据电 荷守恒和物料守恒解决其余相关问题 解析 1 混合后恰生成 NaA 由于 c Na c A 根据电荷守恒得 c H c OH 溶液呈碱性 A 水解程度很小 c HA c A 2 由物料守恒 c HA c A c Na 0 1 mol L 1 3 混合溶液中促进了水的电离 故前者大 4 HA 剩余溶液呈酸性 故前者程度大 答案 1 2 3 4 19 思路点拨 首先利用水解平衡和影响因素解决水解平衡问题 进 而展开盐类水解的应用 然后利用溶解平衡解决离子浓度问题和沉淀 问题 解析 1 NH4 2SO4溶液中 NH4 水解使溶液呈酸性 2 NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度 故溶液显碱性 3 抑制 FeCl3水解常加入盐酸 Fe3 与 HCO3 可发生双水解反应 4 Ag 浓度与溶液中的 Cl 浓度有关 即 c Ag c Cl Ksp 答案 1 c NH4 c SO42 c H c OH 2 HCO3 的水解程度大于其电离程度 溶液中 c OH c H 3 盐酸 Fe3 3HCO3 Fe OH 3 3CO2 本资料来自于资源最齐全的 世纪教育网 21 世纪教育网 中国最大型 最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有 21 世纪教育网 4 9 10 10 20 解析 由题意可知 Fe2 沉淀的 pH 9 6 如果直接调整 pH 9 6 Cu2 Fe3 先于 Fe2 沉淀 这两种离子沉淀的 pH 均比 Fe2 沉 淀的 pH 小 故不能直接调整 pH 9 6 可将 Fe2 氧化成 Fe3 NaClO 在酸性条件下与 Fe2 的反应是 2Fe2 ClO 2H 2Fe3 Cl H2O 由于反应过程中要消耗 H 溶液 pH 一定升高 NaClO 可以将 Fe2 氧 化成 Fe3 但引入了新杂质 Na 实际上不能采用 必须用既能氧化 Fe2 又不能引入新杂质的氧化剂 例如 Cl
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