2017年深圳市高考化学预测卷试卷5.docx

2017年深圳市高考化学模拟试卷（五）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Cl 35.5 Cr 52 Ce 1407化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法不正确的是A84消毒液成分主要为次氯酸钠，具有强氧化性和漂白性B淀粉、纤维素、糖类都是天然的有机高分子C可以用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土防止水果早熟D石油的裂解、裂化和煤的干馏都是化学变化8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标况下，11.2 L CO2和N2O的混合气体原子数为1.5 NAB1 mol Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gC20 g D2O含有的电子数为8 NAD1 molL-1的NaHCO3溶液中含有HCO的数目小于NA9分子式为C5H2Br10，且分子中含两个CBr3，符合上述条件的有机物共有多少种结构（不含立体异构）A10 B11 C12 D1310下列实验操作、现象及原理均正确的是选项实验操作现象结论A将溴乙烷与NaOH醇溶液混合并加热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾褪色反应产物含有乙烯B向未知溶液中先加入盐酸后，再滴加少量品红溶液品红褪色原溶液中含有SO或HSOC将少量氯水滴入FeBr2的溶液中溶液变棕黄Cl2氧化Br-得到Br2D浓硫酸滴入蔗糖中生成海绵状的炭并产生刺激性气味的气体体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性11某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法不正确的是A该装置将光能和电能转化为化学能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da 电极的反应为：3CO218H18eC3H8O5H2O12A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大，B是短周期元素中原子半径最大的元素，A的单质在E的单质中燃烧发出苍白色的火焰，C的最低负价绝对值等于其最外层电子数，五种元素的最外层电子数之和为19。以下说法正确的是AC的最高价氧化物可与酸反应B元素的非金属性EADCCD的氧化物的水化物一定为强酸DB与D只能形成一种化合物13已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01molL-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是Aa点pH2Bb点表示的溶液中c(C2O)2c(C2O)+c(HC2O)26氯化亚铜（CuCl）用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。它是一种白色固体，微溶于水。先在HCl气流中微热分解CuCl22H2O制无水CuCl2，再加热制备CuCl，并用下图所示装置进行制备及产物的相关实验探究（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）按照题意装置连接顺序是e接_、_接_、_接f。 （2）实验操作的先后顺序是_（填操作的编号）。检查装置的气密性后加入药品；熄灭酒精灯，冷却；在“气体入口” 处通入干燥HCl；点燃酒精灯，加热；停止通入HCl，然后通入N2。其中通入N2气体的目的是_。（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，A中上层溶液的颜色变化，下层CCl4的作用是吸收少量Cl2；_。（4）装置C中制备CuCl的反应方程式为_。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，可能原因是_。（6）现进行氯化亚铜纯度的定量分析：称取样品0.25 g和10 ml过量的FeCl3溶液250 ml锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50 ml，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.10 molL-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+测得三次数据结果如下表：1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24.6524.7524.70 数据处理：计算得CuCl的纯度为_。27热电厂用碱式硫酸铝Al2(SO4)3Al2O3吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：（1）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3Al2O3(aq)3SO2(g)Al2(SO4)3Al2(SO3)3(aq) H0。工业流程如下图所示：用碱式硫酸铝溶液吸收高温烟气需要控制温度在4060 oC，请用平衡移动的原理解释其原因。利用上述工艺吸收烟气的优点：（任写一点）。（2）研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示： 据此判断初始阶段，SO2的结合方式是。比较x、y、z的大小顺序。III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：nAl2(SO4)3比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：。（3）所得较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。电极a周围溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。电极a的电极反应式是。28亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过反应制得：NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K22NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3 则K3=_（用K1和K2表示）（2）300 时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正应速率表达式为v正=kcn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：序号c(C1NO)/(molL-1)v/(10-8molL-1s-1)0.300.360.601.440.903.24n=_；k=_。（3）按投料比n(NO) :n(Cl2)=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：该反应的H_0（填“”“”或“=”）在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_。若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=_（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数）。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2 (g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化如图B，则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是_；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态C1NO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。35化学选修3：物质结构与性质 微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。（1）写出基态B原子的轨道表达式_。（2）三价B易形成配离子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的结构式为_ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为_，写出BH4的两种等电子体_。（3）图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_(以n表示硼原子的个数)。（4）硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。层间存在的作用力有_；硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_。（5）三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_。（6）镁属六方最密堆积(图3)，其晶胞结构如图4所示，若镁原子半径为a pm，则镁晶体的密度为_gcm -3(用含a的代数式表示)。36化学选修5：有机化学基础阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下，根据题意回答问题：SOCl2已知：RCOOH RCOCl （1）A的结构简式为_，写出它的名称：_。（2）D+E F的反应类型：_。（3）写出B C的化学方程式：_。（4）符合下列条件的B的同分异构体有_种，a含有苯环b能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为2:2:2:1的是_（写出其中一种），写出鉴定该物质含氧官能团的方法：_。（5）参照上述合成路线，以乙烯和苯为原料合成，无机原料任选。参考答案78910111213BABDCAB26(14分) （1）c、d 接b、a （2分） （2） （2分，全对得分） 让氯化亚铜在氮气流中冷却，防止氯化亚铜被氧化（1分） （3）先变红，后褪色（2分） 防止发生倒吸（1分） （4）2CuCl22H2O = 2CuCl+Cl2+2H2O（2分）(未配平且反应物生成物正确得1分，未写反应条件扣一分) （5）通入HCl的量不足（2分） （6）98.3%（2分）27(14分) （1） 碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。(2分) 碱式硫酸铝可以循环利用，降低成本。（其他合理答案均给分）(2分) （2）与活性Al2O3结合 (2分) ；yxz (2分) 2Al2(SO3)3+3O22Al2(SO4)3 或2Al2(SO4)3Al2(SO3)33O24Al2(SO4)3 (2分) （3） 变小(1分)SO22e2H2O4H+SO(2分)28K12/K2 2 4.010-8 Lmol-1s-1 40 Kp=5/P AD35（15分） （1）（2分） （2）（1分） sp3（1分） CH4、NH （2分，其他合理答案也给分） （3）(BO2)nn-（2分） （4）范德华力（2分） 晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，溶解度增大（2分） （5）三氯化硼为分子晶体，而