熊礼堂氨与铵盐1

1 了解氨的物理性质 2 理解铵盐的性质及铵根离子的检验 3 掌握氨的化学性质以及实验室制法 氨与铵盐 教学目标 自主学习学案 氨与铵盐 一 氨1 氮的固定 将 的氮转化为 的过程 工业上合成氨的原理为 2 氨的物理性质 3 氨的化学性质 NH3与水的反应 NH3 H2O很不稳定 受热会分解 NH3与酸的反应 氨与氯化氢的反应的化学方程式 上述反应的现象是 注意 上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式 氨的催化氧化的化学方程式 游离态 氮的化合物 N2 3H22NH3 无色有刺激性气味的气体 极易溶解于水 密度比空气小 易液化 NH3 HCl NH4Cl 产生大量白烟 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 自主学习学案 氨与铵盐 1 铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式 写出碳酸氢铵受热分解的方程式 思考 氯化铵的分解与生成的反应是不是可逆反应 温馨提示 不是所有的铵盐受热分解都产生氨气 2 铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式 写出上述反应的离子方程式 思考 实验室如何检验铵盐 或NH4 往待检物质 或待检液 中加入浓强碱溶液共热 若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 说明待检液中有NH4 二 铵盐的性质 物理性质 均为易溶于水的晶体 化学性质 氨与铵盐 重点难点探究 1 氨溶于水的喷泉实验 实验操作及现象 打开止水夹 并挤压滴管胶头 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶 形成 瓶内溶液呈 色 实验结论 氨 溶于水 水溶液呈 性 解释 2 氨的实验室制法 反应原理 装置 加热装置 发生装置与制 相似 收集 法 收集的试管口塞上棉团 作用是 干燥 检验 喷泉 红 极易 碱 烧瓶内氨气迅速溶解 造成瓶内压强远低于外界大气压强 固 固 O2 向下排空气 防止氨气与空气对流 使收集的氨气较为纯净 碱石灰 用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验 若试纸变蓝色 说明氨气已收满 氨与铵盐 例 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气 并探究氨气的性质 部分仪器已略去 请回答 是 选填 a 或 b 并说明选择的理由是 3 打开装置B中的止水夹 若观察到烧瓶内产生了红色喷泉 则说明氨气具有的性质是 4 为防止环境污染 以下装置 盛放的液体均为水 可用于吸收多余氨气的是 填序号 1 实验室制备氨气的化学方程式为 2 用装置B收集氨气时 应选择氨气的进气口 a 氨气的密度比空气小 极易溶于水 与水反应生成碱 氨与铵盐 归纳小结 氨与铵盐 课堂检测 1 氨水显碱性的主要原因是 A 通常状况下 氨的溶解度不大B 氨水中的NH3 H2O电离出少量OH C 溶于水的氨分子只有少量电离D 氨本身的碱性弱 B 2 铵盐具有的性质是 A 易溶于水B 加热都放出氨气C 只有与碱作用才产生氨气D 都不能与其它盐反应 A 3 检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中 然后 A 直接加热 用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B 加水溶解 向溶液中滴加石蕊试液C 加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D 加氢氧化钠加热 用润湿的红色石蕊试纸在管口处检验 D 4 将NH4HCO3在试管中加热 使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管 足量浓硫酸的洗气瓶 最后得到的气体是 A NH3B O2C H2OD CO2 氨与铵盐 课堂检测 B 5 能鉴别Na2SO