高二化学上学期期中试题 理5.doc

开滦一中20162017年度第一学期高二年级期中考试（理科化学）试卷说明：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 2本试卷共100=10分，考试时间90分钟。注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的考试号、科目填涂在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3考试结束，监考人员将试卷和机读卡一并收回。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 K-39 Pb-207 Fe-56 Mg-24 Al-27 第卷（选择题，共58分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分）1下列说法正确的是（ ） A需要加热的化学反应都是吸热反应 B原电池是将电能转化为化学能的一种装置C中和反应都是放热反应 D水力发电是将化学能转化为电能的过程22A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）Av(A) = 0.7molL1min1 Bv (B) = 0.3molL1min1Cv (C) = 0.9molL1min1 Dv (D) = 0.8molL1s13N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8.0g N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g） O2（g）= N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H =133.5 kJmol14对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用300mL1mol/L盐酸；改用100mL3mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）A B C D5一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；混合气体压强不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变；单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；混合气体颜色不再改变；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率比为221（ ） A B C D以上全部二、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）6下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A B C D7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方框号内)，溶液能与原溶液完全一样的是（ ）ANaOH H2O BCuCl2 CuSO4CNaCl NaCl DCuSO4 Cu(OH)28在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO）增大C加入少量0.1 molL1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H)减小D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强9某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）AH0，S0 B H0，S0CH0，S0 DH0，S010下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHB钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+C电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 11如图所示，下列叙述正确的是（ ）AX为正极，发生氧化反应BY与滤纸接触处有氧气生成CX为阳极，发生氧化反应DX与滤纸接触处变红12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。 C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅13镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 （ ） A放电时负极附近溶液的碱性不变B充电过程是化学能转化为电能的过程C充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2O D放电时电解质溶液中的OH向正极移动14下列说法不正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大15只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK不变，平衡可能移动 （ ） B平衡移动，K值一定变化C平衡移动，K值可能不变 DK值变化，平衡一定移动16在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，H0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是（ ）A容器内气体颜色变深 B容器内NO2分子数减少C混合气体的平均相对分子质量增大 DNO2的物质的量增大17下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 D含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为： NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJ/mol18在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是（ ） A平衡向正反应方向移动 B A的转化率增大 Cm+np DC的体积分数增加19在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是 （ ）A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在Cc(H)c(CH3COO)D氢离子浓度恒定不变 20一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)2C(g) H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ）题图1 题图2A反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D t1时改变的条件可能是升高温度选项XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3Pb(NO3)2C.FeSO4Al2 (SO4)3D.CuSO4AgNO321下图所示的电解池和中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b”、“”、“”、“”）0.263。dcba24（12分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为_。 其电极反应式为_。（2）电解液-d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A纯水 B。NaCl溶液 C。NaOH溶液 D。CuCl2溶液 （3）液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。25. (12分)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏 大”“偏小”“无影响”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大” “偏小”“无影响”）(5)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式:。若1水蒸气转化成液态水放热2.444,则氢气的燃烧热为kJmol-1。附加题:26(10分)在2L密闭容器内，80时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),反应体系中，n(NO)随时间t的变化如下表 时间t（s)012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为_。（2）如图表示NO2变化曲线的是_。（填字母）。 （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂 e等温等容时，充入氦气 f等温等压时充入氦气（4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒温恒容条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒温恒压条件下达到平衡时生成bmolNO2，在恒容绝热条件下达到平衡时生成c molNO2，则a、b、c的由大到小的顺序是： （5） 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗22.4 L O2C电极B附近的c(NO3)增大D电极A表面反应之一为NO3e2H2O=NO34H班级_ 姓名_ 考号_ 年级名次_密封线开滦一中20162017年度第一学期高二年级期中考试化学答题纸22. (1) (2) (3) (4) 23.（1） （2） （3） （4） 24. （1） 电极反应为： （2） （3） 液体苯的作用是 对d热处理的目的是 25.（1） （2） （3） （4） （5） 26. （1) （2） （3） （4） （5） 开滦一中20132014年度第一学期高二年级期中考试化学试卷参考答案：D C B D C D A B A B C D A C D A B C (B) D A C B D B 26.(8分) CH3COOHCH3COOH 0.1 mol/L 变大 变大27. （1） 碳(C )；铁(Fe) （各1分） 4 OH4 e= 2H2O + O2（2分）（2）2H2O + O24 e=4 OH（2分） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （2分） 13 （2分）28. （1）2:1 （2分） C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(