不同价态硫元素之间的转化

硫的转化 第二课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 H2S Na2SO4CaSO4 Na2SO3 Na2S SNa2SH2SSO2H2SO3Na2SO3H2SO3Na2SO3Na2SO4CaSO4 按化合价和物质类别对它们进行分类 二 实验室里不同价态硫元素间的转化 从化合价的角度来考虑 分析这些物质的氧化性或还原性 活动探究 实验室里不同价态硫元素间的转化 理论依据 与氧化剂反应 与还原剂反应 氧化还原反应规律 常见氧化剂 浓硫酸 氯水 酸性KMnO4溶液 氧气等常见还原剂 金属单质 硫化钠 硫化氢 碘化钾等 注意事项 1 操作要规范2 按规定剂量实验 1mL约为1滴管 3 及时记录实验现象4 保留试管中各实验成果 实验探究过程 SO32 2S2 6H 3S 3H2O 问题讨论 据实验1讨论 若用SO2气体和H2S气体进行该过程的探究 现象预测 反应方程式怎样书写 SO2 2H2S 3S 2H2O 出现乳白色或浅黄色浑浊 问题讨论 实验1中乳白色或浅黄色浑浊可能是什么物质 试分析可能的反应 注意事项 1 操作要规范2 按规定剂量实验 1mL约为1滴管 3 及时记录实验现象4 保留试管中各实验成果 第二步 实施实验方案 出现乳白色或浅黄色浑浊 酸性KMnO4溶液紫色退去 问题讨论 实验2中酸性KMnO4溶液紫色退去说明酸性KMnO4溶液体现氧化性 发生还原反应 那么 此过程中Na2SO3体现什么性质 发生什么反应 实现了哪个转化 SO2 H2O Cl2 H2SO4 2HCl 4 6 问题讨论 据实验2 若用SO2气体和新制氯水进行该过程的探究 现象预测 反应方程式怎样书写 第二步 实施实验方案 出现乳白色或浅黄色浑浊 酸性KMnO4溶液紫色退去 知识支持 1 SO2属于酸性氧化物 与水反应生成亚硫酸 与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠 2 SO2具有漂白性 可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色 演示 试管内铜片溶解 产生气泡 有灰白色固体生成 品红退色 滴酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅 4 6 知识支持 1 SO2属于酸性氧化物 与水反应生成亚硫酸 与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠 2 SO2具有漂白性 可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色 问题讨论 1 据实验3 品红退色 滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅的原因是什么 此现象说明什么 2 将试管中混合物缓慢倒入水中 并不断搅拌 发现溶液变蓝 说明该反应的产物还有什么 3 据实验3现象 试写出该过程的化学反应方程式 1 SO2具有漂白性 2 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 有SO2生成 有CuSO4生成 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 第二步 实施实验方案 出现乳白色或浅黄色浑浊 酸性KMnO4溶液紫色退去 知识支持 1 SO2属于酸性氧化物 与水反应生成亚硫酸 与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠 2 SO2具有漂白性 可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色 演示 试管内铜片溶解 产生气泡 有灰白色固体生成 品红退色 滴酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅 4 6 6 4 KMnO4 H 氯水 O2等 Cu C等 Na2S S SO2 2 0 4 6 H2SO4 不同价态硫元素间的相互转化 归纳总结 综合以上实验结果 用图示的方法 表示不同价态硫元素之间的相互转化关系 Na2S H2S O2 物理性质 化学性质 2 氧化性3 还原性 1 具有酸性氧化物的性质 会使石灰水变浑浊又变澄清 C 与碱性氧化物Na2O MgO反应生成盐Na2O SO2 Na2SO3 4 漂白性 暂时性漂白 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 无色 有刺激性气味 有毒 易液化 密度比空气大 易溶于水 归纳总结 通过实验 总结二氧化硫 浓硫酸的化学性质 SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 H2O Cl2 H2SO4 2HCl 会被O2 Cl2 Br2 酸性KMnO4等氧化 注 浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在 浓硫酸与固体反应无离子方程式 3 吸水性 可用为气体干燥剂 但不能用于干燥碱性及还原性气体 H2S NH3等 2 强氧化性 热浓硫酸与Fe Cu Ag C S等反应作用 有SO2生成 浓硫酸 1 强酸 酸的通性 4 脱水性 浓硫酸能按水 H2O 的组成比脱去有机物中的H O元素 生成黑色的C 钝化 常温下 浓硫酸可使铁 铝表面形成致密的氧化膜而钝化 c D 3 下列化学反应中实现了硫的价态由SS转化的是 B Na2SO3 H2SO4